九年级化学(上册)化学方程式配平方法
（一）最小公倍数法（二）奇偶配平法（三）观察法配平（四）归一法（五）利用配平诗集配平（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符号意味产生气体）二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号.即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Gord四）归一法
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法. 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O五）利用配平诗集配平
这部分诗包括六首小诗,前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法.如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”
歧化反应的简捷配平法
三种价态先标记,
两者相减第三系.
若有约数需约简,
悠然观察便配齐.
1、歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化,另一部分原子（或离子）被还原.如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法.用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速!
1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价.如：
S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O
2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）,即为第三者的系数.
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去.
根据诗意的要求分析如下：
在S和K2S中,S0 →S-2,化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系数为2.
在S和K2SO3中,S0→S+4,化合价变化值为∣0-4∣= 4,所以K2S前的系数为4.
在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系数为6.
又因为2、4、6有公约数2,所以约简为1、2、3,将约简后的系数代入反应式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平.
观察可知：右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的化学反应方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
说明：说时迟,那时快,只要将这种方法掌握后,在“实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程.所以说“神速”是不过分的.
双水解反应简捷配平法
谁弱选谁切记清,
添加系数电荷等.
反应式中常加水,
质量守恒即配平.
说明：双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应.该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程.
1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象.
2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等.
3、反应式中常加水,质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应式中加上n•H2O.
举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式.
根据诗意的要求分析如下：
⑴、根据水解原理首先写出水解产物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因为要“谁弱选谁”,所以应选AI3+和CO32-.
⑶、添加系数电荷等,因为AI3+带3个正电荷,而在AI2(SO4)3中有2个AI3+,所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷,要使“电荷等”,则必须在CO32-前加系数3,于是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、“反应式中常加水”.因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O”.这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
奇数配偶法
出现最多寻奇数,
再将奇数变为偶.
观察配平道理简,
二四不行再求六.
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤.该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平,而且简捷、迅速,可直接加系数.对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效.但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情况下,若用此法常常很麻烦.
1、出现最多寻奇数,再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步.“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素,然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）.
2、观察配平道理简,二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平,如果配不平,再依次试较大的偶数4,4若不行再用6,……
例一：请配平反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中,Cu在反应前后出现了2次,H出现了2次,N出现了3次,O出现了4次.显而易见,氧是反应前后出现次数最多的元素,而且生成物H2O中的个数为1,是奇数,故应在H2O的前面加系数2,使奇数变为偶数：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后,右边有4个H,所以应在HNO3前面加上4,左边加4后有4个N,而右边有3个N,所以应在NO2前面加上2,于是得配平了的化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：请配平反应式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素,故在H2O前加系数2,观察后不平,然后换4,但还是不行,再换6.观察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化还原反应交叉配平法
升价降价各相加,
价变总数约后叉.
氧化还原未参与,
配平不要忘记它.
氧化还原分子内,
从右着手莫惧怕.
叉后前后出奇偶,
奇变偶后再交叉.
说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题.对于较复杂的氧化还原反应,用该法配平则比较方便.
1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：首先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数.
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价,于是得到：
Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数.Fe2+→Fe3+化合价升高数为1,S-1→S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5×2=10,故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2×2=4.于是得到下式：
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交叉（如二者是6和9,则约简为2和3）.言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可.
在这个例子中,11和4是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右观察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化还原未参与,配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数.
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
Mg的价变总数为2,N的价变总数为8,约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的,而HNO3前的系数似乎应该是1,但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应,故HNO3前的系数不是1,而是1+9=10.于是可得到如下配平好了的反应方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化还原分子内,从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平.
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
根据诗意分析如下：
一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应,所以应从生成物着手交叉.N0→N-3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2,O0→O-2化合价的价变总数为4,化简交叉后.观察配平得：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5、叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数（乘以2）变为偶数.
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根据诗意的要求分析如下：
Fe和S的化合价升高总数为3（奇数）,Mn的化合价降低总数为5,所以交叉系数是3和5,但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数）,K2SO4中有2个K（偶数）,故应将3和5分别乘以2,变为偶数6和10,即6和10就是实际应该交叉的系数.由此得出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了,所以只要把这首诗真正理解了,那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果.
万能配平法
英文字母表示数,
质电守恒方程组.
某项为一解方程,
若有分数去分母.
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤.该方法的优点是：该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式.如果你把这种方法熟练掌握了,那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平.”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法则配平速度受到影响.但也不是绝对的,因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力,如果解方程组的技巧掌握的较好,那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了.
1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数.这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数.
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式：
A•Cu＋B•HNO3（浓） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）.
根据诗意的要求列出下列方程组：
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组.
根据诗意的要求,我们令B = 1,代入方程组得下列方程组：
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中,到底该令那一项为“1”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准.一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”.
4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,若有的系数是分数,则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数.从而各分母被去掉,使分数变为整数.
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
配平决策歌
迅速观察定类型,
歧化水解首先用.
能否奇偶再交叉,
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数.根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式.
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数.
2.使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数.
3．由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式.： 化学方程式配平技巧：http://www.jxei.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=657
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化学反应方程式配平
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2――CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.
[编辑本段]配平诗集
这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”
岐化反应的简捷配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。&
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初三（九年级）化学方程式配平练习题及答案
来源：互联网&&作者：佚名
&　　化学方程式配平是常考的知识点，主要有最小公倍数法、奇数配偶法，观察法这几种配平方法，我们中考网特整理了关于初三(九年级)化学方程式配平方法及练习题的资料，供大家参考练习，希望本篇资料可以帮到考生!
　　初三(九年级)化学方程式配平练习题
　　初三(　　)班 学号 　 姓名
　　一 化学方程式的基础知识：
　　1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
　　(1) P + O2
P2O5 (2) C 　+ 　O2&&CO
　　(3) Al + O2&&Al2O3 (4) Fe + O2&Fe3O4
　　(5) Mg + O2&MgO 　 (6) H2O2
MnO2 H2O + O2&
　　(7) H2O &H2&+ O2& (8) H2 + O2&&H2O
　　2 观察法：先金属后原子团
　　(1) CuSO4 + NaOH & Na2SO4 + Cu(OH)2
　　(2) Mg + HCl & MgCl2 + H2&
　　(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
　　(4) Al + H2SO4 & Al2(SO4)3 + H2&
　　(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
　　(6) Al2(SO4)3 + NaOH & Na2SO4 + Al(OH)3
　　3　配平下列的各个化学反应的方程式：
　　(1) KMnO4 & K2MnO4 + MnO2 + O2&
　　(2) Al + CuSO4 & Al2(SO4)3 + Cu
　　(3) Zn + HCl & ZnCl2 + H2&
　　(4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
　　(5) Fe2(SO4)3 + NaOH & Na2SO4 + Fe(OH)3
　　(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
　　(7) CH4 + O2&&CO2 + H2O
　　(8) C + CO2
　　(9) NH3 + O2 &NO + H2O
　　(10) CO + Fe2O3&&Fe + CO2
　　二 练习
　　1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
　　A CO B CH4 C CH3OH D C2H4
　　1 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
　　A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
　　2 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
　　A NO B NO2 C N2O D N2O3
　　3 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
　　A AB2 　 B A2B2 C AB3 D A2B3
　　4 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
　　A R一定含有碳，氢，氧三种元素
　　B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
　　C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
　　D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
　　5 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：
　　A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
　　C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
　　6 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
　　A 1 ：1 B 2 ：1　 C 2 ：32 D 4 ： 32
　　7 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
　　A 化学反应前后，分子的数目不变
　　B 化学反应前后，原子的种类不变。
　　C 化学反应前后，原子的数目不变。
　　D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
　　9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成
氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：________________________________
发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。
剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
汽车尾气(含有CO，SO2与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个&催化转换器&，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ _。
　　13　镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
　　① ______________，②_________________________。
　　14　简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___
_______ ____ ___ ____
初三(九年级)化学方程式配平练习题，由巨人中考网整理，供大家参考，更多精彩内容尽在巨人中考网。
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京ICP备号&&&&京公网安备82号化学方程式配平方法简介；一.最小公倍数法；适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次；本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较；1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出；2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原；3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求；4．最后，验证反应式；高温例1.配平：Al?Fe3O4????Al2O；解
化学方程式配平方法简介
一. 最小公倍数法
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
高温例1. 配平：Al?Fe3O4????Al2O3?Fe
解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。 结果得8Al?3Fe3O4高温4Al2O3?9Fe
习题：配平：
Mg--------
二. 奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确：
2例2. 配平：H2O2????H2O?O2 MnO
解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定
H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。 配平结果为2H2O2MnO22H2O?O2?
习题：配平FeS2+O2----Fe2O3+SO2
三. 定一法
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
??CO2?H2O 例3. 配平：C2H5OH?O2??点燃
解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧
原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为C2H5OH?3O2点燃2CO?2H2O 2
习题：C3H6
四. 代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
化学反应方程式，反映了反应物和生成物之间各物质的量的数学关系，这个关系我们可用一个代数式来表示，即参与反应的各物质与反应后生成的各物质的原子或分子个数之间的比例关系，存在一函数关系。这样，只要我们能找出能反映这一关系的代数方程式，并通过解代数方程式的办法，就能得到各未知数，这未知数就是我们要配平的各物质的系数。这就是代数法的原理和依据。
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
?例4. 配平：KMnO4???K2MnO
44?MnO2?O2 解析：可先假设KMnO
xKMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和O2。?(x?y) ???yK2MnO?4
①（假设） ①（假设）
②（Mn守恒）③（O守恒）
由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：所以，当y?1时，则x?2?1?2。x?2y。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为
4K2MnO4?MnO2?O2
由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
习题：配平
一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。
1.磷在氧气中燃烧
2.硫在氧气中燃烧
3.铝在氧气中燃烧
4.木炭在氧气中完全燃烧
5.铁在氧气中燃烧
6.过氧化氢中加入二氧化锰
7氯酸钾与二氧化锰混合共热
8.高锰酸钾受热
9.氧化汞受热
11. 氢气在氧气中燃烧
12. .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
13.铁与硫酸铜溶液反应
14.镁在空气中燃烧
15.氢气与氧化铜在加热的条件下
16.镁粉与氧化铜混合加热
17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
二、配平下例化学方程式.（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）
1. NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3
2. H2+ Fe2O3= Fe+ H2O
3. H2+ Fe3O4= Fe+ H2O
4. C+ Fe2O3 =Fe+ ?CO2
?5. C+ Fe3O4= Fe+ CO2
6. CO+ Fe2O3= Fe+ CO2
7. CO+ Fe3O4 =Fe+ CO2
8. FeS2+ O2 =Fe2O3 + SO2
9. C2H5OH+ O2 =CO2+ H2O
10. CH3OH+ O2 =CO2+ H2O
11． CH4+ O2 =CO2+ H2O
12. C2H2+ O2 =CO2+ H2O
13. C2H4+ O2 =CO2+ H2O
14. C2H6+ O2 =CO2+ H2O
15. C3H8+ O2 =CO2+ H2O
16． CxHy + O2= CO2+ H2O
17. Na+ H2O= NaOH+ H2
18. N2+ H2= NH3
19. Cu+ O2 + CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3（铜绿）
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2―― Al2O3 2、Al + Fe3O4 ―― Fe + Al2O3
3、 Fe + O2―― Fe3O4 4、Al + MnO2 ―― Mn + Al2O3
5、 N2 + H2―― NH3 6、Al + H2SO4 ―― Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序――O、C、Fe）
Fe2O3 ――
Fe3O4 ――
FexOy ――
Fe2O3 ――
FexOy ――
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
Fe2O3 ――
Ca（OH）2 ――
Ca（ClO）2 +
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
As2O3+ Zn +
CXHY+ O2――
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。
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