龙源期刊网http://www.qikan.co；物质氧化性与还原性强弱判断方法；作者：李祖艳；来源：《课程教育研究?中》2013年第07期；【摘要】氧化还原反应是中学化学的一个难点与重点，；【关键词】物质氧化性与还原性强弱的判断价态原子结；【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章；一、根据元素价态判断；一种元素形成的不同价态的化合物，根据该元素所处
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物质氧化性与还原性强弱判断方法
作者：李祖艳
来源：《课程教育研究?中》2013年第07期
【摘要】氧化还原反应是中学化学的一个难点与重点，对学生而言，物质氧化性与还原性强弱的判断非一件易事。本文介绍了物质氧化性与还原性强弱一般的判断方法，在教学中不断地渗透，并要求学生在分析问题时逐步地应用，熟能生巧，从而使学生逐渐地将氧化还原这一抽象的理论得以掌握。
【关键词】物质氧化性与还原性强弱的判断 价态 原子结构 反应规律 反应条件 程度 酸碱性强弱 电极反应 浓度 外界条件 灵活 渗透
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】（0-02
氧化还原反应是中学化学的一个难点与重点。而物质氧化性与还原性强弱的判断则是指导并学习氧化还原理论一个重要的环节。氧化性是指物质得电子的能力，还原性则是物质失电子的能力，氧化性还原性的强弱则是比较得失电子的难易程度。虽从概念上看似简单，但对学生而言，具体判断得失电子的难易程度却非一件易事。下面就如何判断氧化性与还原性的强弱做如下分析：
一、根据元素价态判断
一种元素形成的不同价态的化合物，根据该元素所处的价态分析：1.处于最高价态――只有氧化性，如：Na+、Fe3+、MnO4-、H2SO4；2.处于最低价态――只有还原性，如：S2-、Cl-、NH3；3.处于中间价态――既有氧化性又有还原性，如：S、Fe2+.即“高氧低还中兼”。且同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。如氧化性Fe3+&Fe2+.还原性Fe&Fe2+。
二、根据原子结构判断
一般来说，原子半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质就越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性则弱；原子半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质就越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性则弱，即概括为“单强离弱”或“单弱离强”。具体判断可依据以下两点：
1.依据金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
单质失电子减弱，单质还原性减弱，而对应阳离子氧化性增强。
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邳州市第二中学高三化学 第二单元 物质的获取《物质的制备》复习教案4.doc 17页
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装置示意图
典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。
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装置示意图
适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体
典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4
3、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
装置示意图
（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾
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