为什么气态氢化物对应的酸性从上到下依次增强?(HCl
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因为相同结构的氢化物越不稳定,越易电离的,所以酸性越强的
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扫描下载二维码为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性却依次减弱?
氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强.除 HF 是弱酸外,其余均为强酸.因为：从 F- 到 I- ,离子所带电荷相同,而离子的半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低.结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大,酸性逐渐增强.HClO4 是最强的无机含氧酸；HBrO4 也是强酸,但高碘酸（化学式不能写成HIO4,继续学你会明白）是多远弱酸.这个问题不太易说明白,因为涉及热力学的计算,分子杂化机构理论等一些大学的知识,在此就不再赘述了.多说一点吧,我也从你那个时候过来过,也曾经一堆的疑问,但原则是与升学无关都被我记到一个小本子上了,当我读大学的时候,一一的我都找到了答案,也算解答了我自己的问题吧.如果你对化学有兴趣,在大学中无论你学那个专业,都会通过旁听给你自己今天的问题一个满意的答复.好好学吧~
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扫描下载二维码为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?从微观结构解释.但按电负性H—F为离子键，而 H—I为共价键，应越难电离才对，为什么？
卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一.由于氟原子很小和电负性最大,HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方,因而HF具有很强的极性.在水溶液中氟化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着,这种缔合作用降低了氢氟酸的电离度.所以,它是一种弱酸.按HCl—HBr—HI的顺序,卤离子半径越大越容易受水分子极化而电离,因而HI是氢卤酸中最强的酸.(这三种酸都是强酸).不过在氟化氢的浓溶液中,氢氟酸变成一种强酸.因为一部分F-通过氢键与HF形成蒂合分子,消耗了溶液中的F-,（HF2）-（因为不能使用下标的功能,故用括号表示）而使HF的离解度增大.
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扫描下载二维码为什么HBr酸性比HCl强?HCl在水中不是完全电离吗?那怎么会比HBr底呢?况且HCl不是三大强酸之一,而HBr不是吗?
之所以强是因为,H-Br之间的键弱比HCi弱,所以更易解离,用水溶液衡量酸性是不准确的,因为水存在拉平效应,硝酸,硫酸,盐酸都是强酸,酸性:高氯酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸,但是在水溶液中,都是完全解离,所以分不清酸性强弱,...
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3大是指常用的酸其实HCL,H2SO4都不能完全电离的因为BR-比CL-大吸电子能里差H+更活泼
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＞＞＞下列叙述正确的是()A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出..
下列叙述正确的是(&& )A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述正确的是()A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出..”主要考查你对&&芳香烃的通式，烷烃的通性，烯烃的通性，炔烃的通性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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芳香烃的通式烷烃的通性烯烃的通性炔烃的通性
芳香烃的通式：芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）。烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物中碳的质量分数的变化特点：
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。 炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 烃类燃烧规律总结:
1．烃完全燃烧时的耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。 (2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。 (3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。 2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多； 若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。 3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 5．含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为 85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。 6．气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O (1)当H2O为气态时(T&100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y&4时，反应后气体总体积增大；当y&4时，反应后气体总体积减小 (2)当H2O为液态时(T&100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小
各类烃的反应类型及实例：
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