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无机化学课件第五章
酸碱平衡.ppt83页
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第五章酸碱平衡§5.7配位反应与配位平衡§5.6酸碱电子理论与配合物概述§5.5酸碱指示剂§5.4缓冲溶液§5.3弱酸、弱碱的解离平衡§5.2水的解离平衡和pH值§5.1酸碱质子理论概述§5.1酸碱质子理论概述5.1.3酸的相对强度和碱的相对强度5.1.2酸碱质子理论的基本概念*5.1.1历史回顾　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。（质子的给予体）　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物种。（质子的接受体）5.1.2酸碱质子理论的基本概念例：HAc的共轭碱是Ac－，Ac－的共轭酸HAc，HAc和Ac－为一对共轭酸碱。两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。　　①酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。②水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)NH4Cl水解：酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)④非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：液氨中的酸碱中和反应：　　区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。　　拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。5.1.3酸的相对强度和碱的相对强度水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来。　　选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：HI＞
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&& 2.1 概&
酸碱平衡和酸碱法－
2.1 & 概 &&& 述
1 酸碱平衡研究的内容
( 1 )由投料组分的浓度c和相关平衡常数Ka，求算各种形式的浓度c或活度a。例如， pH 的计算。
( 2 )从 pH 和相关的平衡常数Ka，求算分布分数δ。例如，pH从0到14，EDTA由 H6Y2+ 至
Y4- ，七种形式的分布分数δi与pH的关系。
( 3 )测出了某些形式的浓度，且已知投料组分的浓度 c ，则可以测算相关的平衡常数。
( 4 )缓冲溶液的理论及应用。
( 5 )酸碱指示剂，曲线和终点误差。
2 酸碱平衡的研究手段
→ 代数法：基础。代数法应用最为广泛。例 pH 值、分布系数、副反应系数、缓冲问题、曲线、常数测定、离子强度计算等都主要使用代数法。
→ 图解法：代数法的表述形式。
→ 计算机方法：计算工具，有利于 “数” 与 “形” 的结合。
浓度、活度和活度系数
( concentration,activity,activity coefficient )
　　浓度、活度和活度系数之间的关系：
&&& gi为 i 的活度系数，表达实际溶液和理想溶液之间偏差大小。对于强电解质溶液，当溶液的浓度极稀时，离子之间的距离是如此之大，以致离子之间的相互作用力可以忽略不计，活度系数就可以视为
1 ，即 a =c 。
( 1 )测定的结果是用活度还是用浓度来表达；
( 2 )判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响；
( 3 )这种影响是不可忽略的，如何进行校正。
　　离子强度 (ionic strength) 与溶液中各种离子的浓度及电荷有关：
　　对于 AB 型电解质稀溶液( &0.1molL-1 )，德拜 - 休克尔公式能给出较好的结果：
　　简化式： 　　　　　　　　　　　　
4 酸碱质子理论
→ 酸与碱的定义：凡能给出质子的物质是酸，酸失去 1 个质子后转化成它的共轭碱；凡是能接受质子的物质是碱，碱得到
1 个质子后转化成它的共轭酸，如 HAc 和 Ac-1 为共轭酸碱对。既能给出质子，有可得到质子的物质为两性物质，如 H2O 、HCO32- 为两性物质
(amphoteric substance) 。
→ 酸碱反应：是质子转移的反应，酸给出质子而碱同时接受质子。
→ 酸碱强度：酸碱的离解常数反映了酸碱的强度，酸碱的离解常数越大，酸碱的强度越强。酸越强，其共轭碱就越弱；酸越弱，其共轭碱就越强。
→ 共轭酸碱对 (conjugate acid-base pair) 关系： &&&&&&&&&&
Ka×Kb = Kw =1.0×10-14
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越弱越水解收藏
同浓度的碳酸氢根离子的水解程度不是大于碳酸根吗？为什么碳酸钠的碱性会大于碳酸氢钠？
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酸越弱酸根离子越容易水解，碳酸和碳酸氢根酸性……
酸性 碳酸强于碳酸氢根，所以，其共轭碱的碱性越强，所以碳酸根的碱性强于碳酸氢根，所以碳酸根水解程度大
酸越弱酸根离子越容易水解，碳酸和碳酸氢根酸性……
从书上而来啊
好好看看，我觉得书不会犯这么低级的错误
酸性越强其共轭碱的碱性越弱……你手残了……
老师确实是这么说的，教辅也都是这么说的。可以把碳酸氢根的水解看作碳酸根的第二步水解，所以碳酸根要大很多……先就这么理解吧
噢，我没打，我以为楼主知道
4楼大婶，是你讲得太高深了还是我太笨拙了？不懂啊
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本人不知，大婶你讲的我压根没懂，共轭碱的是神马？
共轭酸碱的定义出自勃朗斯特-劳里酸碱理论，酸碱质子理论，认为只要能给出氢离子就是酸，能接受氢离子就是碱，酸失去一个质子后得到其共轭碱，酸越强，其共轭碱越弱，反之成立
大婶谢谢了，我就看懂你得了
碳酸氢根显得是碱性……
碳酸氢根也可以电离的，只不过电离程度小于水解程度，所以是弱酸
跟（应对高考的）高中生讨论酸碱质子理论，还不如用高中知识回答……尽管不完善
好吧，酸碱质子电子论就不说了……
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或若共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性越弱,这种共轭酸碱对是( ).其半反应是( ).因为有（）存在,必然有（）存在,酸碱质子理论不仅适用于（ ）体系,还适用于（ ）体系
鶘鎖0949惪
酸：HSO3-碱：SO32-HSO3- === so32- + H+酸碱水溶液非水溶液
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三、（共 10 道试题，共 40 分。）
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