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蓝移氢键起因的理论计算研究（理科）
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HF分子间氢键比水分子间氢键强，但HF的沸点却比水的沸点低。原因是什么？
如题。请知道的虫友帮忙解答下。谢谢
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随时随地聊科研NH3和H2O之间形成氢键的问题?之间形成的氢键是
小彬TCXaf6
NH3和H2O之间的氢键有两种：N（氨分子的）-H（水分子的H）O（水分子的H）-H（氨分子的）如果它们是单独存在的在氨分子内,则是N（一个分子）--H（另一个分子）在水分子内,则是O（一个水分子）--H（另一个水分子）同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.2、不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间.所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解800体积氨气.3、氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.（5）氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华引力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性.氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原于B的相互作用,只有当A—H---B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原于B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.
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扫描下载二维码HF,NH3,H2O中含有氢键,那它们一定是各自族中氢化物的熔点最高的吗
爱你妹子°踽坻
一般来说都是问熔沸点这句话如果从练习册角度是正确的,我看了一些习题都说是正确的,但是实际有问题HF,H2O确实是各自族中氢化物的熔沸点最高的但NH3不是仅考虑前3个NH3&AsH3&PH3但SbH3&NH3请看高中化学教材百科上查到分子式：SbH3分子量：124.77分子构型：三角锥性状：无色剧毒气体,有恶臭室,温下缓慢分解熔点（℃）：-88.沸点（℃）：-17.1NH3熔点（mp）：-77.73 ℃沸点（bp）：-33.34 ℃找不到BiH3的资料仅供参考
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