过氧化氢的制备
碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：
(1)用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4将过氧化钠水溶液中和至pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。
(2)使所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+5～-5℃，从而使绝大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。
(3)在离心分离器中对含有Na2HPO4
·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na2HPO4
·10H2O结晶从含少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液中分离出来。
(4)将所说的含少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的Na2HPO4的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
(5)将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%H2O2产品。
电解硫酸法：用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
2-乙基蒽醌法：工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌同时生成过氧化氢，再经过萃取获得过氧化氢水溶液，最后经过重芳烃净化得到合格的过氧化氢水溶液，俗称双氧水，此工艺大多用来制备27.5%的双氧水，浓度较高的过氧化氢水溶液（如35%、50%的双氧水）则可以通过蒸馏得到。
方法一：于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。
方法二：将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器（第二个受器应用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。
过氧化氢稀溶液也可以用冻结法使水凝结而达到浓缩的目的。
可由硫酸作用于过氧化钡，或由电解氧化硫酸成过硫酸或硫酸盐成过硫酸盐再经水解，或由2-乙基蒽醌经氢化再经氧化而制得过氧化氢电解制取，早期是由（NH4）2SO4或K2SO4水溶液电解制成相应的过二硫酸盐，再水解获得H2O2。1953年，由烷基蒽醌自氧化法工业制取H2O2。获得成功，电解法因能耗高、初始投资大、H2O2浓度不易提高等原因而遭淘汰。但氧阴极还原制取碱液中约2%-5%H2O2的方法，可供造纸工业现场漂白使用，仍有经济价值。用该法较成功的电解槽是采用多孔炭粒填充床阴极，空气-NaOH水溶液混合体系“穿流”通过炭粒，使空气中的氧还原成H2O2，电流效率可达60%-67%；用传统镍阳极和隔膜，要点是电解液不能含过渡金属离子，以免H2O2的催化分解。
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过氧化氢（H2O2的沸点比水高，但受热易分解．某试剂厂制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法）（　　）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加压蒸馏D．加生石灰后，常压蒸馏
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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过滤定义：利用介质滤除水中杂质的方法。通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。过滤归纳：
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