如何理解次氯酸钠与次氯酸钙的溶液中分别通少量二氧化碳的反应差异
【事实】&&
1、次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
2、次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO&
【问题】：次氯酸钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙，次氯酸钠和少量二氧化碳反应却生成碳酸氢钠，为什么不一样？
&&遇到反常的现象，需要弄清原因。要把握几个原则：一般是强制弱，但反常原因是什么？可用化学平衡的的观点解释。还要注意物质状态对反应的制约，尤其注意反应条件对反应的制约。譬如是否要催化剂，是否需要加热，是否要浓溶液？例如：过氧化钠不与干燥的二氧化碳反应。氢氧化铁能在pH=3的溶液中存在，碘单质能在稀碱中存在等等
&【结论】次氯酸钠溶液中无论通入少量或是足量的CO2，都是生成NaHCO3的。
因为酸性：H2CO3&＞&HClO&＞&HCO3-，
碱性：碳酸氢钠＜次氯酸钠＜碳酸钠。
为强碱制弱碱，类比于苯酚钠与CO2反应，次氯酸钙和少量二氧化碳反应却生成碳酸钙，和钠还原钾是一样的道理。是沉淀物使离子浓度进一步减少。即平衡移动的原因。
&【进一步思考】如果是二氧化硫代替二氧化碳反应有该如何？
对次氯酸钠&&
SO2气体少量时，3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl
SO2气体过量时，SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl
对次氯酸钙&&&
SO2不过量：&3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO
&&&SO2气体过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4&
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。为什么二氧化碳与次氯酸钙反应可以产生碳酸根,而与次氯酸钠只能产生碳酸氢根
CA(CLO)2+CO2+H2O=CACO3+2HCLO
为什么不是这样呢：CO2+CLO-+H2O=HCLO+HCO3-
碳酸的酸性不足以生成碳酸氢根
不是可以强酸制弱酸吗？碳酸酸性强于碳酸根也强于次氯酸呀
不会有这样的结果
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