c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）．（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+═H2PO4-．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是H2PO4-、HPO42-．（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度．（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是KOH抑制了PO43-的水解．
分析：（1）根据P原子守恒分析；（2）根据图象分析，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中离子的变化判断发生的离子反应；当pH=7时，根据图象确定溶液中存在的阴离子；（3）根据图象分析，当溶液中存在H2PO4-时溶液的PH值确定溶液的酸碱性，从而确定H2PO4-的电离程度和水解程度的相对大小；（4）先根据磷酸钠盐的类型确定钠离子和磷酸根离子的关系，再根据外界条件对水解平衡的影响分析．解答：解：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相对，所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）；&（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，当pH=7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-，故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-；（3）根据图象知，当溶液中存在H2PO4-时，溶液呈酸性，说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，故答案为：酸；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度；（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2O?HPO42-+OH-，当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43-）的值减小．故答案为：＞；KOH抑制了PO43-的水解．点评：本题考查了溶液中原子守恒、盐类的水解等知识点，难度不大，会分析图象是解本题的关键，明确溶液中各离子与PH值的关系．
科目：高中化学
（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。&&& 图1& H3PO4粒子分部分数与pH关系&&&&&图2& H3PO4滴定曲线（部分）　（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）（1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。&&&&&&&&& A．10－2.1&&&&&&&&&& 　　　B．10－4.7&&& 　　　C．10－7&&&&&&&&&&& 　　　D．10－9.7（2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。（3）在Na3PO4溶液中，&____3（填“&”、“&”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：
20℃时溶解度（g）
磷酸一氢钙
4.3×10－3
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因&&&&&& &_________________________________________________________________。&
科目：高中化学
来源：2012届广东省高二上学期期末考试化学试卷卷
题型：填空题
（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。&&& 图1& H3PO4粒子分部分数与pH关系&&&&&图2& H3PO4滴定曲线（部分）　（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）（1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。&&&&&&&&& A．10－2.1&&&&&&&&&& 　　　B．10－4.7&&& 　　　C．10－7&&&&&&&&&&& 　　　D．10－9.7（2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。（3）在Na3PO4溶液中，&____3（填“&”、“&”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：
20℃时溶解度（g）
磷酸一氢钙
4.3×10－3
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因&&&&&& &_________________________________________________________________。&
科目：高中化学
题型：解答题
磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式______．（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是______．（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈______性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是______．（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是______．
科目：高中化学
磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。 & && 图1& H3PO4粒子分部分数与pH关系&&&&& 图2& H3PO4滴定曲线（部分） 　（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4） （1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。 &&&&&& A．10－2.1&&&&&&&&&&&&& 　　　B．10－4.7&&& 　　　C．10－7&&&&&&&&&&& 　　　D．10－9.7 （2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。 （3）在Na3PO4溶液中，&____3（填“&”、“&”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。 （4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：
20℃时溶解度（g）
磷酸一氢钙
4.3×10－3
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
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相同pH（7.5）1mol/L的磷酸三钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠溶液成分是否一致？
磷酸氢二钠和磷酸三钠水溶液碱性，加HCL调ph，磷酸二氢钠溶液酸性，加NaOH调ph。当然钠离子浓度不同，但是磷酸根、磷酸氢根、磷酸二氢根的浓度应该是相同的
能否详述，附计算过程？谢
能否详述？
磷酸二氢根和磷酸氢根浓度怎么计算？
能否详述？怎么计算？谢
用HCL和NaOH把ph调成相同
那溶液成分不一定同，因为加盐酸会引入氯离子的
主要想研究磷酸根、磷酸氢根和磷酸二氢根的浓度
浓度的具体看，可以根据分布系数和解离常数来计算的，可以准确计算出来。
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【求助】如何用碳酸氢钠和盐酸调溶液PH
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这个帖子发布于4年零81天前，其中的信息可能已发生改变或有所发展。
麻烦大家谁知道如何用碳酸氢钠和盐酸调溶液PH值，请速回复。不胜感激！
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yaoshenghua edited on
要想准确，首先的买个pH计。
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是用盐酸和氢氧化钠，我们有仪器
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1.开仪器；2.如果长时间没有校正，用标准溶液校正；3.把电极浸到溶液里；4.边搅拌，边加酸碱。直到读数稳定于所要的pH；5.清洗电极，保存在保护液中。6.缓冲液虽好，不要贪杯，慢慢享用吧。
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NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
滴加盐酸使原溶液pH降低，滴加碳酸氢钠与盐酸反应成盐，使溶液溶液pH相对上升，但是碳酸氢钠是弱碱性，并不会比原溶液的pH上升多少吧，应该只是最多抵消掉盐酸使溶液pH下降部分。
所以，这个应该是将溶液pH往下调的组合吧。
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