无机化学和有机化学的区别_百度文库
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无机化学和有机化学的区别
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&&过​去​认​为​无​机​物​质​即​无​生​命​的​物​质​,​如​岩​石​、​土​壤​,​矿​物​、​水​等​;​而​有​机​物​质​则​是​由​有​生​命​的​动​物​和​植​物​产​生​,​如​蛋​白​质​、​油​脂​、​淀​粉​、​纤​维​素​、​尿​素​等​.88​年​德​意​志​化​学​家​维​勒​从​无​机​物​氰​酸​铵​制​得​尿​素​,
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第一章 化学反应中的质量和能量关系
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12-09-25 &
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要弄明白有机化工首先要知道有机化学,有机化学这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。&1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，“生命力”学说才逐渐被人们抛弃。&由于合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来，其中，绝大部分是在与生物体内迥然不同的条件下台成出来的。“生命力”学说渐渐被抛弃了，&“有机化学”这一名词却沿用至今。&在现代化学中，有机化学可以理解为含碳（C）氢（H）化合物的化学。&顾名思义生产有机化合物产品的工业就是有机化工.关于有机化工的更明确定义您可以咨询：
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最全的大学无机化学有机化学知识点
导读：②共轭酸碱对：质子酸碱不是孤立的,它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系，其酸碱称为共轭酸碱对。③酸碱反应实质：质子转移的过程；中和反应的实质：质子的传递；电离作用的实质：水与分子酸碱之间的质子传递；阿伦尼乌斯酸碱理论中盐类水解的实质：水与离子酸碱之间的质子传递④注意：a、在质子酸碱理论
②共轭酸碱对：质子酸碱不是孤立的,它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系，其酸碱称为共轭酸碱对。
③酸碱反应
实质：质子转移的过程；
中和反应的实质：质子的传递；
电离作用的实质：水与分子酸碱之间的质子传递；
阿伦尼乌斯酸碱理论中盐类水解的实质：水与离子酸碱之间的质子传递
④注意：a、在质子酸碱理论中，酸和碱可以是分子，可以是离子；
b、同一物质有时可以做酸，有时可以做碱；
c、质子理论中没有盐的概念，也无水解反应；
d、单独一对共轭酸碱对本身是不能发生酸碱反应的
3、路易斯酸碱理论
二、水的电离和pH标度
1、水的离子自递
①水即是质子酸又是质子碱，水分子之间可以进行质子传递：
H2o?H2O?H3O??OH?
简写为H2O?H??OH?,即为水的电离
②水的离子积
纯水的电离平衡常数称为质子自递常数，简称为水的离子积。
298K时，纯水的Kw?10?14，[H?]?[OH?]?10?7mol?1
水的质子自递是吸热反应，故KW随温度的升高而增大
2、水溶液的pH值
c[H?]①溶液的pH值
方便起见，当H?的浓度小于1mol?L?1时，用pH表示溶液的酸度；当溶液的浓度大于1mol?L?1时，用H?的浓度，表示溶液的酸度。
c(OH?)pOH也可以表示溶液的酸碱度，pOH??lg c?
pH?pOH?pKW
298K时，pH?pOH?14
另外，水溶液的酸碱性取决于H?与OH?的浓度的相对大小
[H?][OH?]时，溶液呈酸性；[H?][OH?]时，溶液呈碱性；[H?]=[OH?]时，溶液呈中性
②酸碱测定计
③生物学意义
④酸碱指示剂
假设In表示石蕊，HIn（红）?H??In?(蓝）
当c(HIn)c(In?)时，溶液呈红色，是酸性；
当c(HIn)c(In?)时，溶液呈蓝色，是碱性
甲基橙变色范围：---红---3.1---橙---4.4---黄---
酚酞变色范围：---无色---8.0---粉红---9.8---红---
三、水溶液中的酸碱电离平衡
1、电离度与稀释定律：
①电离度（α）：已电离的弱电解质分子数和溶液中弱电解质分子初始分子数的百分比：??c0?ceq已电离的浓度?100%??100%
初始浓度c0
?②稀释定律：在一定温度下，（Ka为定值），某弱电解质的电离度随溶液浓度的
减小而增加
2、酸碱的强弱
①电离平衡常数
对于任意酸，达到电离平衡时，HA?H?A
Ka???[H?][A?] ?[HA]
??Ka为弱酸电离平衡常数，用来衡量酸的强弱，Ka值越大，酸性越强
??Ka1时，为强酸；Ka1时为弱酸
多元弱酸对应多级电离平衡常数
同理，对于弱碱来讲，Kb越大，碱性越强
注意：酸碱的电离平衡常数表征了酸碱给出质子或接受质子的能力
②共轭酸碱Ka与Kb的联系：KaKb=KW
③区分效应与拉平效应
a、区分效应：溶剂使酸的强度得以显出差别的效应称为区分效应，该溶剂被称
为区分溶剂。
b、拉平效应：溶剂将酸的强度拉平的效应称为拉平效应，该溶剂称为拉平溶剂。 ④、酸碱强度大小与：a、酸碱本身：b、溶剂有关
3、同离子效应和盐效应
①同离子效应：在弱电解质电离平衡体系中，加入和弱电解质含有相同离子的强电解质会使弱电解质的电离度减小的现象。
②盐效应：向弱电解质溶液中加入强电解质会使弱电解质电离度增大的现象。
③注意：同离子效应一定会产生盐效应，盐效应不一定会产生同离子效应
4、相关计算
①一元弱酸或弱碱的电离平衡；
②多元弱酸或弱碱的电离平衡
5、盐类水解
①盐类水解与水溶液的相互作用：
强酸强碱盐――无水解作用；
强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐――有水解作用
②水解反应
a、定义：指盐的组分离子与水电离出来的H?或OH?结合生成电解质的过程 b、实质：中和反应的逆反应
A、强酸弱碱盐电离的实质――弱酸的电离
以NH4Cl为例：NH4Cl?NH4?Cl? ?
H2O?H??OH? K1
NH4?OH??NH3?H2O
总：NH4Cl?H2O?NH3?H2O?HCl
Kh?K1K2????KW
??Kb(NH3)?Ka(NH3) ?
溶液水解后产生H?，因此溶液呈酸性，溶液pH可按一元弱酸处理
B、弱酸强碱盐电离实质――弱碱的电离
以NaAc为例：NaAc?Na??Ac?
??H2O?H??OH? K1
Ac??H??HAc
总：NaAc?H2O?HAc?NaOH
Kh?K1K2???KW
??Ka(HAc)?Kb(HAc) ?
溶液中水解后产生OH?，因此溶液呈碱性，溶液pH可按一元弱碱处理
C、弱酸弱碱盐电离的实质――两性物质电离
以NH4Ac为例
NH4Ac?NH4?Ac?
??H2O?H??OH?
NH4?OH??NH3?H2O
Ac??H??HAc
总：NH4Ac?H2O?NH3H2O?HAc
Kh?K1K2K3????KWKa
??水解后产生H?和OH?，溶液的酸碱性由Ka、Kb的相对大小决定
④影响盐类水解的因素
a、盐的浓度：同一温度下，盐的浓度越小，水解程度越大；
b、温度：水解反应为吸热反应，温度升高，水解程度增大；
c、溶液的酸碱性及同离子效应。
⑤注意 ：有些盐类，如Al2S3、(NH4)2S可以完全水解
四、缓冲溶液
1、缓冲溶液的定义、组成、原理
①缓冲溶液的定义：缓冲溶液是外加酸碱pH变化很小的溶液
②缓冲溶液的组成：弱酸及其盐组成的溶液，弱碱及其共轭酸组成的溶液，多元弱酸弱碱的共轭酸碱对组成的溶液。
③缓冲溶液的原理：同离子效应，电离平衡的移动
2、缓冲容量和缓冲范围
①缓冲容量：缓冲能力大小的衡量，指单位体积缓冲溶液的pH值改变极小值所需的酸或碱的物质的量。
②有效缓冲范围：缓冲溶液具有稳定溶液pH值的能力，但这种能力是有限的，即有效缓冲范围。
如果外加酸碱过多，超过缓冲范围，缓冲溶液会失去缓冲能力。
3、影响缓冲溶液的因素
①缓冲溶液的pH主要由pKa或14-pKa决定
②缓冲对的浓度：缓冲容量与体系共轭缓冲对的总浓度有关。总浓度越大，缓冲容量越大。
③缓冲对的浓度之比：当c（酸）/c（碱）=1时，缓冲容量最大。
④有效缓冲范围：缓冲对浓度之比在10-1/10范围内，有较好的缓冲能力。 即最有效的缓冲范围一般在pH?pKa?1或pOH?pKb?1
4、缓冲溶液的选择与配制
a、所选择的溶液除了参与H?、OH?的有关反应外，不能与反应系统中的其他
物质发生副反应 ；
b、所选的弱酸的Ka或弱碱的Kb尽可能的接近缓冲溶液的pH；
c、一般要求缓冲溶液的组分浓度为0.05mol?L?1--0.5mol?L?1，缓冲溶液有足
够的缓冲能力；
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无机化学部分
第一章 物质存在的状态
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成，分子之间的距离
分子直径；
②气体分子处于永恒无规则运动状态；
③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程
①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略
②表达式：pV nRT；R≈8.314kPa?L?mol?K
③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体
④具体应用：a、已知三个量，可求第四个； b、测量气体的分子量：pV RT（n ） c、已知气体的状态求其密度ρ：pV RT→p →ρ p
3、混合气体的分压定律
①混合气体的四个概念
分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；
分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积
体积分数：φ
摩尔分数：xi
②混合气体的分压定律
定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比
适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体
应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、
4、气体扩散定律
①定律：T、p相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： p表示密度
②用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素分离
①蒸发气体与蒸发气压
A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压
简称饱和气；
B、特点：a、温度恒定时为定值；
b、气液共存时不受量的变化而变化；
c、物质不同
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