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社交帐号登录选项C为啥不对&
考察与胶体的关系,其实主要就是胶体的制备和性质,A,D是性质,B是制备,而C明确说明的是产生的是沉淀,而胶体是介于溶液和沉淀之间的.制备原理是FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl ⑵操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.
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与胶体无关，只是化学反应
C产生氢氧化铁沉淀，是浊液的性质，不是胶体
冷的FeCl3加碱液产生的沉淀是浊液不是胶体。
所以与胶体无直接关系。
沉淀，注意胶体的大小
c是没有生成胶体的，与胶体性质无一点关联。
答案应该是b吧！
胶体有丁达尓效应和吸附性
果断跟胶体性质无关呀
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会计(2014)
&&第83页多项选择题&&第12题
为什么选项c不正确[答疑编号：]
老师，第一小问为什么选项c不正确，应该是确认投资收益，调增账面价值吗
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知识点出处：&>&会计&>&<a
href="/openqa/showQaList.html?examId=713&year=&>&第四章 长期股权投资
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本题/页答疑
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京公网安备：号&&
& Inc. All Rights Reserved解：6.4g化合物完全燃烧，生成CO20.2mol ，H2O 0.4 mol ，化合物中 m（O）=6.4-0.2×12-0.4×2=3.2g&& C：H：O=0.2：0.8：0.2=CH4O ，因为此最简式H原子饱和，所以最简式即分子式． D正确
菁优解析考点：．分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素；最后确定该有机物的最简式．解答：解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质的量为：=0.2mol，该有机物分子中含有的C、H、O数目之比为：0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，该有机物的最简式为CH4O，该化合物为烃的含氧衍生物，根据以上分析可知，AC错误，BD正确，故选BD．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，侧重考查质量守恒定律的应用，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．答题：学无止境老师　
其它回答（5条）
最简式不能省略双建
最简式为C2H4
D是对的，最简式即实验式，只显示原子最简整数比．通过计算D项无误，答案不一定正确．．．
那可不可能是因为化学式是CH4O，所以不对呢？？谢谢
的确化学式和最简式是一样的，但是并不能因为这样就说它错．．D既是化学式也是最简式
有机物燃烧生成8.8gCO&2&和5.4gH&2&O，则一定含有C、H元素，其中n（CO&2&）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H&2&O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g&&碳氢的原子个数比算出来是1：3&D答案就错了
那b选项就错了啊，，就没正确选项了吧
等一下，我算错了，不好意思8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，根据质量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素；化合物中碳、氢、氧的个数比为1：4：1．D答案是对的
但是答案就选b了，没选第四个，，你说是答案错了，还是因为化学式是CH4O，，，不是最简式，，所以第四个不对，，，谢谢
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