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南昌莲塘三中公交车线路
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H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）A．5%B．10%C．15%D．20%难度：0.68真题：33组卷：402．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D．K2闭合，电路中通过0.002&NA个电子时，两极共产生0.002mol气体难度：0.71真题：2组卷：33．下列关于溶液中离子的说法不正确的是（　　）A．0.1moloL-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量C．0.2moloL-1的HCl和0.1&moloL-1的NH3oH2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c&（NH4+）＞c（H+）＞c&（OH-）D．0.1moloL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S2-）+c（OH-）═c（H+）+c（H2S）难度：0.66真题：2组卷：24．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（　　）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产不利D．电解后阴极周围溶液的pH升高难度：0.71真题：5组卷：55．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X&kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y&kJ/mol，则1mol&C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）A．-（5X-0.5Y）kJ/molB．-Y&kJ/molC．-（10X-Y）kJ/molD．+（10X-Y）kJ/mol难度：0.54真题：5组卷：116．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时未达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应难度：0.48真题：2组卷：107．反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）①m+n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤难度：0.49真题：15组卷：608．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N难度：0.60真题：1组卷：39．如图为反应2A（g）?B（g）+C（g）的速率v（A）变化的图象，其中纵坐标可能是（　　）A．温度B．压强C．A的浓度D．反应时间难度：0.68真题：3组卷：810．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（　　）A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡难度：0.73真题：5组卷：10311．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（　　）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气难度：0.77真题：3组卷：812．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高&H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率．A．①②B．①②③C．②③④D．全部难度：0.77真题：11组卷：1113．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol难度：0.53真题：2组卷：414．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol&As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③难度：0.54真题：5组卷：215．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．常温下，1mol&Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAD．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA难度：0.48真题：2组卷：116．关于右边一组图示的说法中错误的是（　　）A．用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱C．图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D．图装置可用于实验室制取氨气难度：0.71真题：2组卷：117．应用所学知识判断，下列说法正确的是（　　）A．煤的干馏是物理变化B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同难度：0.71真题：2组卷：818．如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）1&4651&4121&60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）①CaCl2属于离子晶体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化　&&&&&&&&&&&&&④MgCl2水溶液不能导电．A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③难度：0.70真题：6组卷：17二、填空题（40分）19．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165&g/mL）①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2．（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．难度：0.62真题：4组卷：820．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．①KMnO4&&&&&②H2O2&&&&&③NaClO&&&&&④浓HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．①Cu（OH）2&&&&&②氨水&&&&&③Cu2（OH）2CO3&&&&&④NaOH（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2o2H2O）．难度：0.60真题：1组卷：321．恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（g）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图．某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）．（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（A）=0.04 mol/（Lomin）．（2）分析实验I和实验II的数据，可知x=1；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热△H＞0（选填“＞”、“=”或者“＜”）．（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）ad．a．A的质量不再变化b．混合气体的密度保持不变c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：xd．单位时间内生成n&mol&B的同时生成2n&mol&Ae．混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a&mol&A、b&mol&B、c&mol&C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件b=c，a为大于0的任意值．难度：0.47真题：2组卷：522．反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则：（1）平衡时A与B的转化率之比是1：1．（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）所满足的关系是（a+b）＞（c+d）&（填“＞”“=”“＜”或“没关系”）．（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中（容积相等），A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是丁，B的转化率由大到小的顺序是甲＞乙＞丙＞丁（填容器序号）．难度：0.62真题：3组卷：023．在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：（1）x=2；用D的浓度变化表示的化学反应速率为0.2mol/（L．min）．（2）A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%．（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质mol．难度：0.60真题：2组卷：1您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
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