如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②；③．（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、等．（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：（仪器、用品等任选）．（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是．（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是、．（写出两点）（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是、．（写出两种原因）（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．实验室制取氨气应该选用装置（填字母，下同），收集氨气最好选用装置． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②；③．（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、等．（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：（仪器、用品等任选）．（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是．（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是、．（写出两点）（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是、．（写出两种原因）（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．实验室制取氨气应该选用装置（填字母，下同），收集氨气最好选用装置．如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②；③．（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、等．（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：（仪器、用品等任选）．（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是．（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是、．（写出两点）（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是、．（写出两种原因）（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．实验室制取氨气应该选用装置（填字母，下同），收集氨气最好选用装置．科目:难易度:最佳答案解：（1）锥形瓶常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，量筒是测量液体体积的仪器，故答案为：锥形瓶；集气瓶；量筒（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾等，故答案为：加热氯酸钾（3）采用分解过氧化氢制取氧气的优点是：产物无污染；不需加热，节约能源等，故答案为：①②（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，采用的方法是：将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积，故答案为：将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积；（5）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；要先从水槽中取出导管，再停止加热，否则水会倒流而炸裂试管，故答案为：试管口没有棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽；没有先撤导管后撤酒精灯，水槽内的水倒流炸裂试管；（6）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是：装置漏气；药品量不足或收集的氧气太少等；故答案为：二氧化锰；催化作用；装置漏气；药品量不足；（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是：集气瓶没有装满水，还混有空气；加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集等故答案为：集气瓶没有装满水，还混有空气；加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集；（8）实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气的小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，故答案为：A；D解析锥形瓶常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，量筒是测量液体体积的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用，当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是：装置漏气；药品量不足或收集的氧气太少等；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．采用分解过氧化氢制取氧气的优点是：产物无污染；不需加热，节约能源等；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是：集气瓶没有装满水，还混有空气；加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集等；为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，采用的方法是：将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气的小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D．（填序号）（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，看是否复燃．（5）若直接使用如图所示装置收集O2，则O2由b口进入；若将装置中充满水，则O2由a口进入．（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的文字表达式为双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？有；问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：有．
（1）如图所示制取氧气的装置，写出常用仪器；（2）用高锰酸钾制取氧气时，正确书写文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气，选择A、D；（4）检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，看是否复燃；（5）根据氧气的性质，用排气法或排水法，来选择收集氧气的导气管的方向；（6）①用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需要加热，性质B装置；②从表中数据可分析知，MnO2的用量对反应速率有影响；③过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有影响，设计方案：双氧水溶液的溶质质量分数越大，反应越快．每次均取5mL30%的双氧水溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验，记录时间．（1）如图所示制取氧气的装置，写出常用仪器，故答：酒精灯、铁架台；（2）用高锰酸钾制取氧气时，正确书写文字表达式；（3）①根据：常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气，反应装置选择A；②根据：常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，收集装置选择D；（4）检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，看是否复燃；（5）根据氧气的性质，其密度大于空气，故用排气法从b口进入；因为氧气难溶于水，故若将装置中充满水，则O2由a口进入．（6）①有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快； ②有影响．双氧水溶液的溶质质量分数越大，反应越快．每次均取5mL30%的双氧水溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）&实验次序&&&&&&&&&&&& & 1&&& & 2&&&& 3&&& &4&&& &5&& & 6&& & 7&& & 8双氧水溶液溶质质量分数&1%&& &3%&&& &5%&&&10%&& 15%&& 20%&& 25%&& 30%MnO2粉末用量（克）&&& &0.2&& 0.2&&&0.2&& 0.2&&&0.2&& &0.2& &0.2& &0.2收集同样气体所用时间（秒）660&220& &205& &80& &&25&&& 9&&& 4&& &&&3故答为：（1）酒精灯、铁架台；（2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）A、D；（4）用带火星的木条伸到集气瓶口，看是否复燃；（5）b、a；（6）B；双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；①有，②有；每次均取5mL30%的双氧水溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验，记录时间．知识点梳理
实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→水+氧气、氯酸钾→氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用式表示为：2{{H}_{2}}{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O+{{O}_{2}}\uparrow 、2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }2KCl+3{{O}_{2}}\uparrow 或2KMn{{O}_{4}}\xrightarrow{\Delta }2{{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}+{{O}_{2}}\uparrow +Mn{{O}_{2}}．其反应类型都是分解反应．
氧气的制取装置 【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可． 3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可． 2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
有机物与无机物的区别【知识点的认识】有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：2H2O...”，相似的试题还有：
利用下列反应制取氧气，其中反应快、能耗少、污染少、操作简便的是()
A.2KClO3\twolinefrac{MnO_{2}}{△}2KCl+3O2↑
B.2H2O2\twolinefrac{&MnO_{2}&}{&}2H2O↑+O2↑
C.2KMnO4\twolinefrac{&&△&&}{&}K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O\twolinefrac{&通电&}{&}2H2↑+O2↑
过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水．实验室用以下两种方法制取氧气．请回答下列问题．方法一：2KClO3\twolinefrac{&MnO_{2}&}{△}2KCl+3O2↑&&&&& 方法二：2H2O2\twolinefrac{&MnO_{2}&}{&}2H2O+O2↑(1)方法一和方法二中MnO2都作为反应的_____．比较两种方法，方法二的主要优点是_____．(2)现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%．请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？
实验室用以下两种方法制取氧气．请回答下列问题．方法一：2KClO3\twolinefrac{MnO_{2}}{△}2KCl+3O2↑&&& 方法二：2H2O2\twolinefrac{&MnO_{2}&}{&}2H2O+O2↑方法一和方法二中MnO2都作为反应的_____．比较两种方法，方法二的主要优点是_____．回顾制取氧气、二氧化碳等气体实验,我们整理出实验室制取气体的一般思路_百度知道
回顾制取氧气、二氧化碳等气体实验,我们整理出实验室制取气体的一般思路
（1）首先研究生成气体的（
）（2）然后根据（
）选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查气密性（3）根据（
）确定气体的收集方法
提问者采纳
首先研究气体的物理性质根据反应物的状态和反应条件，选择安装仪器根据气体密度和水中的溶解度，确定气体的收集方法
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具体成分2，参与反应和生成物质的状态3。生成的条件1
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＞＞＞实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式，收集..
实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，收集氧气可采用&&&&&&&&&& 法（写一种）。
题型：填空题难度：偏易来源：湖南省中考真题
2H2O22 H2O+O2↑（或2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑&或2KClO32KCl+3O2↑）；排水法或向上排空气法&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式，收集..”主要考查你对&&氧气的制取和收集&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧气的制取和收集
氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。实验室制取收集氧气：
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