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高中化学有机化学
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有机化学作业1
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有机化学基础知识整理
有机化学知识整理
1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应： 有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O
⑶高温分解、裂化裂解。
2-+-⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO4，NH4，Cl。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。
4． 同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。
①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
⒌乙烯分子为 C2H4 ，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。
⒍ 乙烯的实验室制法：
①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。
②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。
③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎ 烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）
①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。 Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br
Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。
②氧化反应:
+II.使KmnO4/H褪色
Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2
有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。
②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:
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