汽提法酸性水处理技术的发展_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
汽提法酸性水处理技术的发展
上传于||文档简介
&&汽​提​法​酸​性​水​处​理​技​术​的​发​展
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩2页未读，继续阅读
你可能喜欢铬黑T到底在PH为多少的时候呈现蓝色啊~迷茫啊.软水PH6.5-7.5,锅炉水要求7-9,我做的简易的区分软水硬水的实验.就是在水样中加入几滴氨水在滴入指示剂,蓝色为软水红色则硬水.氨水为碱性,PH不是更大了?铬黑T到底要PH位多少呈现蓝色啊
铬黑T是常用金属指示剂,请参照 /view/915455.htm.在PH8-10之间,有钙镁等离子时,指示剂就显示红色,用EDTA二钠可以滴定至蓝色；PH8-10显蓝色时,说明溶液中钙镁离子很少.你怕PH调不准确,可以用 氨-氯化铵PH=10的缓冲溶液,用氨水调PH至7（用广泛试纸看就可以了）再加几ml缓冲溶液,那样就肯定没有问题了.不会配制的溶液都可以在百度上搜索!有事问百度,无事聊QQ!
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码（8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10 mol·L －
1 氨水、NH 4 Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0．10 mol·L －
1 氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_________（填正确或不正确或无法确定）,并说明理由______________________________________________（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L －
1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b值应满足如下关系_______________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L －
1 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3 COONH 4 晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______（填能或否）。（4）丁同学的方案最可能是（答出实验原理、现象与结论）______________________
大爱辅助HOD8
（每小题2分）（1）正确；常温下，对0．1 mol·L —
NaOH溶液pH为13，而0．1 mol·L —
1 氨水pH为10；（2） a－b &2&（3）能（4）测量NH 4 Cl溶液的pH，pH&7，证明一水合氨是弱碱
0．1mol/L的一元强碱溶液的pH=13，而弱酸溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故方法一的判断是正确的。0．1mol/L的强碱溶液稀释100倍后，其中pH会减小2个单位，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的酸分子又电离出一部分H + 而导致pH减小值小于2个pH单位。因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动导致溶液中OH － 减小导致的，故以此现象可以判断该碱是弱电解质。由于还有强酸盐NH 4 Cl，故最可能是测量其溶液的pH。
为您推荐：
扫描下载二维码50毫升浓度为0.1的氨水中加入25毫升浓度为0.1的盐酸溶液,其ph为多少?怎么算?
紫玉成烟92
PH取值,是以溶液中 H离子的浓度 中的10次方的指数数值(不包括负号)作为PH值,例如 某溶液H离子的浓度为1*10^(-3),则此时PH=3中和反应后剩下氨水和氯化铵算氢氧根离子浓度就可以了剩余氨水50*0.1-25*0.1=2.5mol 溶液体积75*10^(-3)L 氢氧根离子浓度=3.33*10^(-3)mol/LpOH=3pH =14.0-pOH=11pH值有时也称氢离子指数,由于氢离子活度的数值往往很小,在应用上很不方便,所以就用pH值pH试纸这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标.而且,氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小,这样应用起来就十分方便,并由此得到（在25℃下）：⑴中性水溶液,pH=7⑵酸性水溶液,pH7,pH值越大,表示碱性越强.pOH值指的是溶液的碱度,以溶液中OH-（氢氧根离子）浓度来表示 ,与pH所表示的溶液酸度相对应,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数根据pOH值可以计算出溶液中氢氧根离子的浓度.25摄氏度的水溶液中,pOH与pH值关系：pH+pOH=14.0所以,pH =14.0-pOH在计算碱性溶液的pH时必须先计算出溶液的 pOH,再根据pH =14.0-pOH计算出溶液的pH值.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码【答案】分析：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的；（2）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；（3）根据物料守恒和电荷守恒来分析；（4）①任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；③溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒确定溶液中铵根离子浓度和氯离子浓度的关系，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水应该稍微过量．解答：解：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的pH应该9-11之间，故选D；（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；（3）根据物料守恒知，C（NH4+）+C（NH3．H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+C（NH4+）+C（Na+），c（H+）+C（NH4+）-c（OH-）=C（Cl-）-C（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为：①NH4+、NH3．H2O；②NH4+、H+；（4）①因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即A符合，故答案为：NH4Cl；A；②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl和HCl；③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，故答案为：＜，=．点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物质的性质及物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．A．9&&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）室温下，如果将0.1mol&NH4Cl和0.05mol&NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①NH3?H2O和4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&&&&&&B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）&&&&&&D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．
科目：高中化学
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．8&&&&&&&&B．12&&&C．&8～10之间&&&&&D．10～12之间（2）醋酸铵溶液呈性，并写出醋酸铵水解的离子方程式．（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&&&&&&B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）&&&&&&D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）c（Cl-）．
科目：高中化学
Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为．A．5&&&&B．1&&&&C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）．（2）850℃时，平衡常数K=．温度从850℃降至800℃时，K将（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是（填选项序号）．A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&B．充入He（g），使体系压强增大C．将CO2&（g）从体系中分离&&&&&&&&&D．再充入0.2mol&CO和0.3mol&H2．
科目：高中化学
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．9&&&&B．13&&&&C．11～13之间D．9～11之间（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为．
科目：高中化学
题型：阅读理解
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．9&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．②判断反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．}