盐酸镁粉还原反应中为什么垂直加入镁粉
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由于铁离子的水解,导致氯化铁溶液显酸性,加入的镁粉会和水水中氢离子反应生成镁离子和氢气,导致溶液中PH值升高,促进镁离子和铁离子的水解,导致平衡向水解的方向移动.水解程度和加入的镁粉和原氯化铁溶液的浓度有关.现象为：有气泡和沉淀生成（若加入镁粉的量较少,则不会有沉淀生成,只会生成氢氧化铁胶体）.
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科目：高中化学
下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+
科目：高中化学
下列离子方程式书写不正确的是
A.&碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液
　　+OH-＝H2O+
B.&将铜粉加入饱和氯化铁溶液中
　　& Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C.&碳酸钙跟醋酸反应&
&&& CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.&硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液反应
& &&++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O+NH3↑
科目：高中化学
下列离子方程式中正确的是A.物质的量相同的NH4HSO4与Ba（OH）2在溶液中反应：2H+++Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2OB.碳酸钠溶液的水解反应：+2H2OH2CO3+2OH-C.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-====+2H2OD.将铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+-====Fe2++Cu2+
科目：高中化学
（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&；有关的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； （2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&有关的离子方程式&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&高中化学中，加镁粉对醋酸的电离平衡有什么影响？_百度知道
高中化学中，加镁粉对醋酸的电离平衡有什么影响？
Mg是和水反应生成氢氧化镁么？那对醋酸的供叮垛顾艹该讹双番晶影响是重点看Mg消耗的水抑制电离，还是氢氧化镁中和氢离子促进电离？
提问者采纳
Mg要和热水才能反应金属和酸反应Mg+ 2H+ ==== Mg2+ 供叮垛顾艹该讹双番晶+ H2↑CH3COOH可逆CH3COO- +
H+Mg与H+反应 促进醋酸电离
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其他5条回答
Mg只和热水反应,现在明明人家是醋酸溶液,反应的是醋酸好吧为什麽会想到水上面去?HAc=H++Ac-,Mg消耗了供叮垛顾艹该讹双番晶H+促进乙酸的电离
这想得不太对。首先，镁和热水才反应，你说的应该是在常温下的情况。然后，醋酸电离出氢离子，镁是去和氢离子反应，则消耗了产物，平衡正向移动。
Mg和水反应生成氢氧化镁，条件是加热，常温不反应。对醋酸的影响主要是看Mg和氢离子的反应，生成氢气，醋酸本身减少，生成醋酸镁！
加酸加碱抑制电离
中和促进电离
电离平衡的相关知识
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第3讲 盐类水解
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你可能喜欢为何往一定浓度的醋酸溶液当中加入镁粉时,会使醋酸的电离平衡向左移动?请给出大致的分析.
挚爱SAberHj
镁粉与醋酸电离出的氢离子 反应 使之浓度降低 导致醋酸电离平衡向左移动
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