（2分，各1分）
（2）加成反应
消去反应（4分，各2分）（3） （2分）
（4）（2分）（5）【解析】试题分析：（1）根据化合物B的结构简式知该有机物中的含氧官能团为羟基和羰基；（2）分析化合物C和D的结构及反应③的反应条件知反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应；（3）分析化合物D和E的结构，结合试剂X的分子式为C7H5Ocl知，X的结构简式为；（4）B的分子式为C8H8O3，Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，为甲酸和酚类形成的酯；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式：；（5）根据已有知识并结合相关信息，以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图见答案。考点：考查有机物的结构与性质，涉及官能团的识别、反应类型的判断、同分异构体的书写及有机物的合成。
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科目：高中化学
来源：学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（18分）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E的化合物种类最多。请回答下列问题：（1）写出D基态原子的电子排布式
；（2）A的常见氢化物AH3
的VSEPR模型为
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
。（4）E的最高价氧化物的结构式为
中心原子的杂化方式为
。（5）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式
。（6）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示
原子。（7）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以
（填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。
科目：高中化学
来源：学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N
B．HClO的电子式为：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
D．2-氯甲苯的结构简式：
科目：高中化学
来源：学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
科目：高中化学
来源：学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版）
题型：实验题
《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。请回答下列问题：（1）加入钛酸四异丙酯的作用为
。（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是
；判断反应已结束的方法是
。（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有
。（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为
。（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是
科目：高中化学
来源：学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版）
题型：选择题
化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
科目：高中化学
来源：学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
科目：高中化学
来源：学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版）
题型：选择题
某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）A．2种
科目：高中化学
来源：学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2考点：有机物的结构和性质,有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）根据B的结构简式判断；（2）比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，据此答题；（3）比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式；（4）根据条件I．能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，II．分子中有4种不同化学环境的氢，据此可写出B的同分异构体；（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品．
解：（1）根据B的结构简式可知，B中有羟基和羰基，故答案为：羟基；羰基；（2）比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；（3）比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式为，故答案为：；（4）根据条件I．能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，II分子中有4种不同化学环境的氢，符合这样条件的B的同分异构体有，故答案为：；（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为，故答案为：．
点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题注意结合题给信息和官能团的转化，特别是有机物官能团的性质，是解答该题的关键，易错点为（5），注意借鉴题给信息进行解答．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
在MgCl2和AgCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol，Al3+和Mg2+的物质的量之比为1：2，向该溶液中逐渐加入100mL 8mol?L-1 NaOH 溶液，使之充分反应，下列叙述不正确的是（　　）
A、溶液中MgCl2的物质的量为0.2molB、当87.5mL NaOH加入溶液时，沉淀量最大C、当加入90.0mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35D、当100mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+&恰好完全转化为AlO2-
科目：高中化学
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO&-、HCO3-C、铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D、空气中：SO2、NO、N2、NH3
科目：高中化学
已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大．F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体．A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是写出D元素的原子结构示意图（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈性，原因（离子方程式表示）上述化合物浓溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：（4）E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．
科目：高中化学
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3-会造成氮污染．工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．①除锈反应的离子方程式是．②判断铁屑洗净的方法是．（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是．（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是．②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是．
科目：高中化学
下列化学用语表达正确的是（　　）
A、氯离子的结构示意图&&B、HClO中Cl的化合价为：+1C、氯化钙的化学式：CaClD、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
科目：高中化学
下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）
A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B、醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2OC、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D、少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
科目：高中化学
某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（　　）
A、第四周期ⅡA族B、第三周期ⅣA族C、第三周期ⅥA族D、第二周期ⅣA族
科目：高中化学
将0.05molBa（OH）2固体分别加入500mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
A、自来水B、0.1mol?L-1的硫酸C、0.2mol?L-1的醋酸D、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液[切换科目]
以下试题来自：
多项选择题X型题薄层色谱检识黄酮类化合物时，常用的显色试剂有A．2%三氯化铝甲醇液B．2%三氯化铁-1%铁氰化钾(1:1)水溶液C．5%碘化铋钾甲醇液D．2%硝酸银水溶液E．10%茚三酮水溶液
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