考点：生石灰的性质与用途,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据生石灰为氧化钙，吸水后生成熟石灰即氢氧化钙，写出反应方程式，注意 写，配，注，等；（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），所以日常生活中很少用它作除湿剂进行解答本题；（3）根据铁与盐酸反应，放出气体；铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O3，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成，进行分析解答本题．（4）根据题意，铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出反应的化学方程式即可；根据书写化学方程式的原则进行分析解答．
解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），使用时容易发生事故，故从安全的角度考虑，日常生活中很少用它作除湿剂；（3）根据铁与盐酸反应，放出气体，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；（4）铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O．书写化学反应方程式，除依据反应物间发生反应的事实外，还要依据质量守恒定律．故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性；（3）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；（4）Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；质量守恒定律．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）
A、稀有气体可用于焊接金属保护气，是因为稀有气体化学性质不活泼B、金属钨被用来制造灯泡中的灯丝，是因为金属钨的熔点高C、硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，是因为硝酸铵溶于水吸热D、盐可用作冬季加快公路上的积雪融化的融雪剂，是因为盐能升高水的沸点
科目：初中化学
空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息．空气质量日报主要内容包括“空气污染指致“首要污染物”“空气质量级别”等．根据我国环保部2011年发布的《环境空气质量标准》，基本监控项目中增设了PM2.5浓度限值．请回答问题：（1）新闻媒体每日发布空气质量信息的目的是（2）PM2.5对人类健康的危害（写一点即可）（3）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事儿是．
科目：初中化学
化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用．下面是某药物说明书的部分文字（药物名称：新盖中盖片有效成分：碳酸钙，化学式：CaCO3，功能与作用：补钙．适用于缺钙的人请仔细阅读后回答：（1）碳酸钙是由种元素组成．（2）碳酸钙中各元素的原子个数比为（3）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为（4）列式计算碳酸钙的相对分子质量（5）碳酸钙中钙元素的质量分数．（列式并计算）
科目：初中化学
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图：其中，操作①②③需进行三步操作：①加入过量的碳酸钠&②加入过量的氢氧化钠&&③加入过量的氯化钡请回答：（1）操作①②③的正确顺序为（填序号），其中操作②的目的是．（2）向滤液中加入适量稀盐酸的目的是；当观察到溶液的现象为无气泡放出时，应停止滴加稀盐酸．（3）操作④的化学反应将电能转化为能．
科目：初中化学
试选用①金刚石&②二氧化碳&③二氧化硫&④食盐&⑤石墨&⑥甲烷&⑦活性炭，填写下列空白（填化学式）：作为生活调味品的是；&&用作刻划玻璃的是；天然气的主要成分是；&引起酸雨的主要气体是．
科目：初中化学
如图是某化学反应的微观粒子示意图．分别代表氢原子和氧原子，请回答下列问题；（1）此变化中没有发生改变的粒子是（2）每种反应物均属于物质分类中的，请从微观角度说出你的判断依据．
科目：初中化学
实验室电解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是，现要配制350g14%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸g，同时需要水g．
科目：初中化学
、、、、、用给定化合价的六种元素写出符合要求的物质化学式：可溶性碱&&水溶液呈蓝色的盐，单质&&氮的氧化物．查看: 553|回复: 5
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请问各位大侠： 如何配制氯化钙和水的低温致冷剂（-40°C左右）？
配比是多少。 我是想利用氯化钙和水，常温下先溶解，后在低温反应器里面降温，但是不能让它成为冰块，这样才能放入杜瓦瓶中。因为我们这儿买液氮和其他的致冷剂不方便。要自己配制。关于多少配比才不能结冰，尚不清楚。 所以，求助各位高手！希望给个建议。。。。。。
PS：氯化钠+水，或者其他好方法，不吝赐教！！
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可以继续讨论，我觉得这个话题不错！ 特别是有做过的版友，可以出来现身说法！再次表示感谢。&&
& && && && && && && && && && & shun033
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你想降到多少度?
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有机实验最常用的低温浴的配制
A& && &&&B& && &&&控制温度
100g水& && &&&100g冰& && &&&0℃
100g水& && &&&29.9g氯化铵& && &&&-3℃
100g水& && &&&75.4g硝酸钠& && &&&-5℃
100g冰& && &&&28.2g氯化钡& && &&&-7℃
100g水& && &&&35.1g氯化钠& && &&&-10℃
100g水& && &&&244.8g六水氯化钙& && &&&-12℃
100g水& && &&&132.6g硫氰酸铵& && &&&-16℃
100g冰& && &&&61.3g硫酸铵& && &&&-19℃
100g冰& && &&&29.9g氯化钠& && &&&-21℃
100g冰& && &&&81.8g六水氯化钙& && &&&-22℃
100g冰& && &&&63.9g溴化钠& && &&&-28℃
100g冰& && &&&氯化镁& && &&&-33℃
100g冰屑& && &&&92.3g66.1%硫酸& && &&&-37℃
100g冰& && &&&122.2g六水氯化钙& && &&&-40℃
100g冰& && &&&143.3g六水氯化钙& && &&&-55℃
醇& && &&&干冰& && &&&-72℃
氯仿& && &&&干冰& && &&&-77℃
丙酮& && &&&干冰& && &&&-86℃
醚& && &&&干冰& && &&&-100℃
实验室里最常用的还是冰盐浴，冰水加盐(NaCl),温度最低可达到-15度。
冰盐浴的缺点是太耗盐，时间长的话比较难控制，我们现在多用低温冷冻机。
需要注意的是以上温度多是理论上平衡的温度，实际使用中要考虑到环境温度差，保温效果及吸热快慢等，比如实际中使用冰/水混合物在气温25度条件下，温度通常会维持在4-5度。
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100g冰& && &&&122.2g六水氯化钙& && &&&-40℃
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干冰丙酮浴可以达到你要求.
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他不会结冰的，你需要的温度不同，氯化钙和冰的比例不同，氯化钙越多温度越低，你如果要保持这个温度一段时间，你可以一边不断的加冰和氯化钙，一边把里面的水抽掉一部分
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[化学--化学与技术]磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料
2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．以下是转化的工艺流程示意图）（1）本工艺中所用的原料除CsSO4，常控制温度在700K左右?2H2O://a.jpg" esrc="http，还需要______等原料．（2）本工艺中，提高吸收CO2能力的方法是______．（3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH3时./zhidao/pic/item/c9c93ddf8dcd0005484://a、H2O和NH3外、KCl.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=feac816b4eb99c77f3e4edcd0005484.baidu[化学--化学与技术]磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4
提问者采纳
所以可以通入氨气来提高通入氨气（或降温、H2O，故答案为、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高：700K时催化剂的活性最大；（4）由绿色化学的特点可知、加压），且能获得较适当的转化率，经过滤后分离、加压）、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．故答案为、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，且转化率也能获得较较适当的提高；故答案为，在本实验中铵根离子；（2）CO2的溶液呈酸性、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，催化效果最好，碱性溶液可以提高CO2的溶解度；转化Ⅱ，在700K左右时活性最强、加压也可以提高气体CO2的溶解度，反应速率较快；（3）催化剂具有选择性：通入氨气（或降温，吸收环节：碳酸钙用于制水泥原料；降温，这时可以获得较快的反应速率；蒸氨环节的为CaO：CaCO3，没有有害物质排放到环境中）；转化Ⅰ环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵（1）由流程图可知；故答案为、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，在不同的环境中催化剂的活性不同，碳酸钙用于制水泥原料：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离
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