1.200毫升的0.2摩/升NaOH溶液与100毫升的0.5摩/升NaOH溶液混合,所得NaOH溶液的摩尔浓度为多少?2.把100毫升0.1mol/L盐酸与200mL0.05mol/L硫酸溶液混和(体积变化忽略不计),取出10ml,则溶液中氢离子的物质的量浓度是____mol/L(
敢爱不敢言20
（1）( 200mL * 0.2mol/L + 100mL *0.5mol/L )/300mL=0.3mol/L(2) (100mL *0.1mol/L + 200mL* 0.05mol/L *2 ) / 300mL = 0.1mol/L
為什麼200mL* 0.05mol/L *2
200ml*0.05mol/L之後為什麼還要乘2
因为硫酸是二元强酸，1个H2SO4分子完全解离可以产生两个H+
H2SO4= 2H+
所以由硫酸电离产生的H+浓度是硫酸浓度的两倍
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n(NaOH)=0.2*0.2+0.1*0.5=0.09molV=0.2+0.1=0.3Lc=n/V=0.09/0.3=0.3mol/L0.1mol/L（盐酸与硫酸的H+浓度都是0.1mol/L，混合后溶液中H+浓度不变）
第二題能把計算過程寫出來嗎?
硫酸c(H+)=0.05*2=0.1mol/L
c(混合H+)=(0.1*0.1+0.2*0.1)/(0.1+0.2)=0.1mol/L
1.C=n/V，NaOH的物质的量n=200*0.001*0.2+100*0.001*0.5=0.09mol，如果忽略体积变化，则混合后NaOH溶液的摩尔浓度为C=n/V=0.09mol/(100+200)*0.001=0.3mol/L2.C=n/V,氢离子的物质的量n=100*0.001*0.1+200*0.001*0.05=0.02mol，则混合后溶液中氢离子物质的量浓度C=n/V=...
扫描下载二维码常温下,把1.71克氢氧化钡和0.8克氢氧化钠溶于水,配置成ph=13的溶液,溶液的体积为多少毫升?取出该溶液100ml加入多少毫升0.05摩尔每升的硫酸溶液,可使混合溶液的ph=7?此时溶液中产生的沉淀的质量为多少
1.71g 氢氧化钡为0.01mol,0.8g NaOH为0.02molBa(OH)2~2OH- NaOH OH-1 2 1 10.01 0.02 0.02 0,02也就是说,这份溶液中,含有OH-物质的量=0.04mol而该溶液PH=13,说明c(OH-)=0.1mol/L所以这份溶液的体积为 0.04÷0.1mol/L=0.4L=400ml取出100ml上述溶液,此时溶液中含有OH-物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol2OH- 2H+所以,需要含有H+ 0.01mol的稀硫酸.体积为：0.01mol÷0.05mol/L=0.2L=200ml100ml混合碱溶液中,含有Ba(OH)2物质的量=0.01÷4=0.0025mol(从400ml中取出100ml)所以,生成BaSO4 也是0.0025mol,质量为233×0.5g答：①混合溶液体积为400ml②加入200ml稀硫酸,PH=7③产生沉淀0.5825g
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[(0./32*5*5.55/.00/1.0000根本不够减的 题目有问题
书上的原题啊
拜托帮帮忙啦，我真的不会
你可能抄错了某个地方
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一个分数的分子缩小到原来的四分之一后,化成小数是0.05,原分数是多少
提问者采纳
你好！0.05÷四分之一=0.2
=5分之2【希望可以帮到你】
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其他2条回答
分子缩小四分之一0，就是说原数乘以四分之一,是0.2，只要把0.2
0.05/﹙1/4﹚=0.2=1/5
四分之一的相关知识
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