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2016年闵行区高三二模化学试卷及参考答案(Word版)
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高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(A卷) 新人教版选修5
第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(A卷)
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列说法中正确的是(
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4不能电离，因此不能导电；对于选项D，不能认为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定比盐酸弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度。
2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH)与由水电离的c(OH)之比为(
B．5×10∶1
解析：由NaOH电离出的c(OH)NaOH＝1×10
水－－148109－－/10－11＝10 mol/L，由水电离出的c(OH)－11－3－＝c(H)＝10
答案：C ＋－11mol/L，故c(OH) NaOH∶c(OH)水＝10∶10－－－3＝10∶1。 8
3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(溶液)??H(溶液)＋In(溶液)
浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：
①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(
解析：对于平衡移动的题目，做题必须明确条件的改变对平衡移动的影响。对于本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大，应加入酸或显酸性的物质。
专心 1 ＋－
贡献者：石禄安第三节 盐类的水解_图文_百度文库
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第三节 盐类的水解
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&&第​三​节​ ​盐​类​的​水​解7386
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醋酸钠对水的电离程度为什么比naf的大
首先HF的酸性要大于醋酸，那么可以知道在相同浓度下，醋酸的电离程度要小于HF。醋酸钠和NaF两种强碱弱酸盐，溶于水后会在水中发生水解。没有加盐的水正常会有轻微的电离[H+]*[OH－]＝常数（十的负十四次方）。强碱弱酸盐的阴阳离子会完成在水中电离，同时强碱弱酸盐的阴离子会和水中电离出来的少量[H+]结合形成HF和醋酸分子，消耗掉少量H离子，从而促进水的电离。弱酸阴离子和H离子的结合能力的大小与弱酸的电离程度有关，弱酸越容易电离则其阴离与H离子结合的能力越小，反之结合能力越大。因为醋酸水中的电离能力要小于HF，所以醋酸根阴离子与氢离子结合的能力要大于F离子，所以醋酸钠对水的电离程度要大于NaF
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