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一些物理化学问题不太懂，求解答
1.273K，10P（标），液态水和冰的化学势的关系？
2. 为什么绝热膨胀后，体系的温度下降？气体有限制是理想气体吗？
3.热力学能U是温度的函数，那她们的关系是什么样的？是正比吗，有确定的式子吗？
4.如何比较等温过程、绝热可逆过程、绝热不可逆过程的做功？膨胀的还有压缩的，在三者的P-V图上绝热不可逆的位置是不是不确定的？
5.请举例说明温度恒定时，增加压力不一定有利于液体变固体。我想用水的相图来解释，对吗？
6.对物质的量为n的理想气体，(dT/dp)s应等于？要过程
7.某物质溶解在互不相容的两液相，a和b，该物质在a相中以a1形式存在，在b中以a2 存在，则两相平衡时化学势的关系？
8.在恒温、恒压和只做膨胀功的条件下进行的化学反应，其焓变小于零，求解释？
9.理想气体从相同的始态分别经过绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，其终点的温度、体积、和体系的焓变的大小比较。
求解答，跪谢！
这个不是太懂诶，不可逆减小压力来实现
因为大的话不膨胀，相等即为可逆，不可逆的可以是怎样不是很明显
第七题的答案是2μA1a=μA2b
可以详讲下7吗
额，焓与温度有正比例关系吗？通常情况关系是怎样的？
说实话，我对不可逆过程还是不理解
理想气体是温度高，焓大，不成线性，非要计算就要用统计热力学
不可逆就是外压跟内压差值不是无穷小
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你可能喜欢为什么绝热不可逆膨胀所做的功小于绝热可逆膨胀所做的功?怎样证明?
夏夜gdVX85
这里前提是初始状态和末状态一样,而且是指有用功,因为绝热不可逆膨胀存在耗散,而绝热系统内能的减少等于对外所做的功,绝热可逆膨胀所做的功全部为有用功,所以要多于绝热不可逆膨胀.证明可以采用反证法!
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