在电解饱和食盐水的过程中，会产生使氢离子变成氢气的，可是它消耗的氢离子是盐酸当中的，为什么会破坏水的电离平衡，从而使OH>H?
H+来自水!电解液成分是 NaCl溶液,没有盐酸!H+被消耗,破坏水的电离平衡,使得OH-剩余,从而产生了NaOH
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氢氧根会同时分解为氧气和水。所以不会变
消耗了盐酸中的H+后，Cl-水解产生OH-，使氢氧根大于氢离子
扫描下载二维码关于Cu-HCl-C电解池Cu放电后产生了Cu2+,而Cu2+的放电能力不是比H+强么,那为什么放出来了氢气而不是在阴极上又生成了Cu呢?
你前面不是说Cu2+的放电能力不是比H+强么,所以开始没有Cu2+时先产生H2,直到Cu被溶在液体,产生Cu
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扫描下载二维码不同种酸在水中都能不同程度的电离出H离子,H离子在一定条件下可获得电子形成H2,因此酸都具有氧化性这句话该如何理解?H2是氢气吗?我不明白“H+ + H+===得2e==H2(氢气) ”，此时两个H原子不是都没电子吗？为什么化合价不为+2？
氧化性是指得电子的能力,H离子得到电子就表现出氧化性.不同种酸在水中都能不同程度的电离出H离子,因此酸都具有氧化性!H2当然是氢气.
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氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。H+处在最高价态，所以表现出氧化性.（酸在水中能电离出H+）当这些H+得电子时:离子方程式:H+ +
H+===得2e==H2(氢气)注意：酸中表现出氧化性的不一是H+如100%硫酸不电离.表现氧化性的是六价的S.当酸在水溶液中时考虑H+.如:2HCl+Fe====F...
氧化性是指物质得电子的能力。 处于高价态的物质一般具有氧化性。
扫描下载二维码h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同是 醋酸里有锌剩余怎么会剩余的,为什么会剩余啊 我两只眼睛看的清清楚楚醋酸里有锌剩余
首先这个问题肯定是有问题的!我敢100%地确定!2H+ +Zn==H2 + Zn2+,根据方程式都可看出,要生成相同氢气的量,所消耗的锌的量是一致的,除非你锌的质量一致且适量（全部消耗完）,才可能产生是氢气的量相同!从题目看来,加入的锌应该是过量的,既然是过量,H+浓度相同的等体积的两份酸溶液,醋酸是弱酸,随着反应进行解离出来的H+的总量是多于盐酸的,也就说和同等质量的过量的锌反应,剩余锌的应该是盐酸,因为盐酸中H+的量不足!
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应该是盐酸里的锌有剩余。由于醋酸中还有未电离的H＋，它的溶液中可电离出的H＋数要多于盐酸中的，所以当生成H2的量相同，且锌有剩余时，只有盐酸中的锌有剩余。
扫描下载二维码把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中,加少量的流酸钠不会影响氢气产生的速率?我知道是因为H离子浓度不变,但是流酸钠不会稀释稀盐酸吗?
你如果是高中生,这题不考虑稀释稀盐酸（一般加的是固体,如果是稀溶液的话那就另当别论了）.如果你的学历更高的话,你将学到硫酸的第二解离（高中叫做电离）带有弱酸的性质.也就是说硫酸根会生成硫酸一氢根.但是在高中阶段这个绝对不考虑!
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速率严格来说是减少的，但由于是少量的流酸钠，H+变化的浓度就不计了就像物理的忽略摩擦一样，如果考虑的话，初等物理的考试题会减少一大半的
应该不考虑稀释的问题。
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