非金属性强弱比较水的沸点比硫化氢的沸点高,因为有氢键.水能形成氢键,而硫化氢不能形成这一点不能说明氧的非金属性比硫的强吗?
可以说明氧的非金属性比硫的强形成氢键的一个重点是原子的电负性强 比如氟化氢形成较强的氢键 氟的电负性是所有元素中最强的电负性就是原子得电子能力 也就是非金属性
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硫氧化氢，又称巯氧化氢（英语：hydrogen thioperoxide），是一种无机化合物，其化学式为H2SO，亦可计为H2OS、SOH2或HOSH，其结构类似于过氧化氢与二硫化氢。硫氧化氢具有类似硫化氢的难闻气味，常温下易分解，由于氧的电负度较大，因此较容易分解为水和硫元素。
硫氧化氢的结构类似于过氧化氢与二硫化氢，中心由硫原子氧原子组成，外面有两个氢原子，即将过氧化氢其中一个氧原子替换为硫。但是分子的键角不同，硫氧化氢有接近垂直的键角但大于二硫化氢。OSH键角约为98.57度，但HOS键角略大于OSH键角，因此硫氧化氢是一个不对称的分子。
硫氧化氢的分子歪斜角为90.71°，略大于H2S2分子的90.6°，小于H2O2的115.5°；而硫氧键长为1.66埃，略大于过氧化氢的1.49埃、小于二硫化氢的2.055埃。另外，硫氧化氢同时具有的氢氧键和的硫氢键，但键长皆不相同，该分子的硫氢键长1.342埃，略短于二硫化氢的1.352埃；氢氧键0.96埃，略短于过氧化氢的0.97埃。
在1973就有人推测硫氧化氢的结构，尚未有人合成进行实际的实验，1977年有学者使用硫化氢的结构进行推测。1994年，硫氧化氢首次被合成，并提出实验报告，2003年，有人使用有机合成的方法制备硫氧化氢，并观测其旋转扭频谱，之后亦有研究硫氧化氘的相关实验报告，2006年，已利用红外线光谱确定硫氧化氢的结构与过氧化氢相似。
可利用二叔丁基亚砜（Di-tert-butylsulfoxide） 的裂解反应制备，首先将二叔丁基亚砜加热至500度，使一个叔丁基发生断裂，自由基将亚砜转变成次磺酸，而得到叔丁基次磺酸（tert-Butylsulfenic acid） 为制备硫氧化氢的中间产物，然后再加热至1200度，使叔丁基发生断裂，并且被氢取代而得到硫氧化氢。
亦可以利用对重水与硫化氘放电使其发生反应，但是制成的硫氧化氢是同位素的硫氧化氘：
D2O + D2S → D2SO + D2
若使用一般的水（H2O）的话反应无法进行，平衡会向左移动。
亦可以使用半重水与硫反应制备：
8 HDO + S8→ 8 HDSO}