氮在自然界中主要以哪些形式存在?
点艹小逸0394
大部分以氮气形式存在在空气中还有部分在蛋白质,氨基酸中详细见参考资料参考资料：/view/6b64c275aa8e4f.html
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码氮元素在自然界中存在的形式
年华58ehIE24
氮元素在自然界中存在的形式主要来源于空气中的氮气,还有少部分以化合物存在于矿物质中.用于构成蛋白质和核酸存在于各种生物体中.
为您推荐：
其他类似问题
氮元素的存在形式有两种，一种是游离态（氮气），另一种就是化合态（KNO3等无机物及各种含氮有机物）
扫描下载二维码氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：（1）氮的一种天_百度知道
氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：（1）氮的一种天
氮空气元素自界存十广泛氮两种同位素试答列问题：（1）氮种同位素原数比质数<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af则表示该核素原符号______另种同位素原数与质数相等则两种同位素形N2质量数______．（2）氮原外层电排布式______．（3）某种离团由5N原组其1离团质总数比电总数<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af则其离符号表示______．
提问者采纳
（1）氮原含7质数比质数<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af数8质量数=8+7=15则该核素原符号；另种同位素原数与质数相等均7质量数=7+7=14则两种同位素形N2质量数能：14+14=28、14+15=29、15+15=30故答案：；28、29、30；（2）氮原外层5电外层电排布式2s22p3故答案：2s22p3；（3）某种离团由5N原组其1离团质总数比电总数<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0af说明该离带电荷阳离则其离符号表示N5+故答案：N5+．
其他类似问题
为您推荐：
同位素的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨；（2）①根据物质的键能变化计算；②根据键能的差值，判断键的强弱；（3）①根据反应的方向，判断正逆反应速率的大小；②根据氨气的体积分数计算n（N2）：n（NH3）；（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水；（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-．
解：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨，方程式为N2+3H2催化剂高温2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂高温2NH3；（2）①根据4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，故答案为：72.6；②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强，故答案为：强；（3）①图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：＞；&②图中a点，设反应的N2为x，则N2+3H2?2NH3初始物质的量：1&& 3&&&&& 0变化的物质的量：x&&3x&&&& 2x 平衡时的物质的量：1-x& 3-3x &2x氨气的体积分数为50%时，则2x1-x+3-3x+2x=50%，解之得x=23，则n（N2）：n（NH3）=13：43=1：4，故答案为：1：4；（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为2NH3+3O2═2HNO2+2H2O，故答案为：2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-，电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-，故答案为：2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．
点评：本题是一道有关氮元素的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，题目难度大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
A、2.3&g钠由原子变为离子时失去的电子数为NAB、在常温常压下，1&mol氩气含有的原子数为2NAC、标准状况下2.24&L氨气所含电子总数为0.1NAD、在常温常压下，62&g&Na2O中含有O2-离子数为NA
科目：高中化学
保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和聚偏二氯乙烯（PVDC）．其中PE和PVDC是安全的，PVC对人体有潜在危害．工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质．完成下列填空：（1）高聚物PE的链节为；A物质的名称是．（2）反应①和②均需控制适当的反应条件，反应①的反应类型是；D的同分异构体的结构简式为．（3）写出反应②的化学方程式．
科目：高中化学
日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（　　）
A、飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B、飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C、飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D、以上说法均有可能
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B、检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C、浓硫酸不可用来干燥NH3，因其具有强氧化性D、雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2
科目：高中化学
工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（　　） 容器&起始物质的量/mol平衡物质的量/mol&编 号温度/℃&&C02 （g）&H2（g）&CH3OH（g）&H2 O（g）IT134O．5O．5ⅡT11.52&&ⅢT234O．8O．8
A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25&mol/（L?min）B、达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K3
科目：高中化学
金属键的形成是通过（　　）
A、金属原子与自由电子之间的相互作用B、金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C、自由电子之间的相互作用D、金属离子之间的相互作用
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B、醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C、有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了}