分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.56×10-100.01mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)c(Br-)=7.7×10-130.01mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=9.0×10-120.01mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．解答：解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.56×10-100.01mol/L=1.56×10-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)c(Br-)=7.7×10-130.01mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=9.0×10-120.01mol/L=3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y&）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：（1）D元素的名称为氖，F形成的离子的结构示意图为．（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，使用这种气球存在的隐患是易燃、易爆．（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑．（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解．
科目：高中化学
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1&K2CrO4和0.01mol?L-1&KCl混合液中滴加0.01mol?L-1&AgNO3溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO谁先沉淀？Cl-先沉淀（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）4.13×10-6mol?L-1．
科目：高中化学
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×l0-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
科目：高中化学
向50mL&0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL&0.02&mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）A、1.8×10-7 mol/L，2B、1×10-8mol/L，2C、1.8×10-7mol/L，3D、1×10-8mol/L，3
科目：高中化学
用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为．（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是．（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1&AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．①水样中Cl-的物质的量浓度是．②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3mol?L-1．试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少．C 设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：
0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-130.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8& y≈7.7×10-13& z≈3××10-4.5可知y&x&z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．（2）一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
【化学与技术】电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：&（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&。（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为&&&&&&&&&&&&&。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因&&&&&&&&&&&。（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式&&&&&&&&&&&&&&（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D．以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24&（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是&&&&&&&&&&&&（写一种既可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。　　
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是&&&&&& (　　)A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)&c(NO3—)&c(Cl－)&c(I－)&c(Ag＋)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀开方具体怎么算？我现在初一，初二的哥哥要我预习一下开方，问一下开方的具体算法！要具体的！！
先把被开方数分解因式，例如开75的平方，把75分成3乘25，然后把25开平方，就可以写成5乘庚号3
以3的开平方为例：
1）sqrt（3）开得1。3－1＝2，补两个0得到200
2)将前次开得的值乘以20。1*20＝20。按以下式子：（20＋x）*x小于且最趋近200，得到x＝7，于是有sqrt（3）＝1.7；200－27*7＝11，补两个0得到1100；
3）继续按上面方法：17*20＝340，（340＋x）*x小于且最接近1100，得到x...
为您推荐：
扫描下载二维码已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为-12，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为-10，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；D、化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．故选C．
为您推荐：
其他类似问题
根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═-12，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为-10，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．
本题考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．
扫描下载二维码}