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下列过程中化学键未被破坏的是
A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr C．SO2气体溶于水 D．NaCl固体溶于水
题型：单选题难度：偏易来源：0107
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据魔方格专家权威分析，试题“下列过程中化学键未被破坏的是[]A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2..”主要考查你对&&离子键，共价键，范德华力，氢键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子键共价键范德华力氢键
定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-
静电作用：指静电吸引和静电排斥的作用 共价键：
1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。说明：①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分离子键和共价键：
&范德华力：
(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。 (2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。水分子间氢键的表示方法及意义:(1)表示方法：如下图所示 (2)意义：水分子问存在氢键，使水的熔点和沸点升高，高于同主族其他元素的气态氢化物，所以常温常压下水呈液态。另外，在同态水(冰晶体)中，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，水分子间的氢键使冰的结构里存在较大的空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度。水的这种性质对水生动物的生存有重要意义。范德华力和氢键：
说明：氢键不是化学键，可以将其看做是一种较强的分子间作用力。 氢键：
(1)概念：已经与电负性很大的原子(如N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力。如水分子问的氢键如下图所示。 (2)表示方法：A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键，“…”表示形成的氢键)。 (3)分类 (4)属性：氢键不属于化学键，它属于一一种较强的分子间作用力，其作用能大小介于范德华力和化学键之间。 (5)对物质性质的影响 ①氢键对物质熔、沸点的影响。分子问存在氧键时，破坏分子问的氢键，需要消耗更多的能量，所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。例如：氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。②氢键对物质溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解性增大。例如：NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水，也是因为它们能与水分子形成氢键。 ③氢键的存在会引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释：在水蒸气中水以单个的水分子形式存在；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，形成(H2O)n小集团；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相连接，成为疏松的晶体，因此在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 ④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响：氢键既可以存在于分子内部的原子之间，也可以存在于分子间的原子之间，只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。例如，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键：熔点为2℃，沸点为196． 5℃；对羟基苯甲醛存在分子间氢键：熔点为 115℃，沸点为250℃。由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高。 6)存在：水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在；生命体中许多大分子内也存在氢键，如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。
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68826137321207701775098583568036下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）A. Cl2B. SO2C. NaOHD. C2H5OH
阿星__9600
A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏，故B正确；C、氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C错误；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D错误．
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本题考点：
电解质与非电解质．
考点点评：
本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．
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电解质 必须是化合物,化合物：由两种或两种以上的元素组成.C 错!B是电解质,不属于非电解质.D 乙醛,属于有机物,溶于水不导电.电解质类的题目,关键在于 定义一定要清楚,再记住一些典型的物质,最重要的还是 读题!一定要把题目读清!
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