将铜片插入盛有0.5mol的CuSo4溶液中,Ag插入盛有0.5mol的AgNo3溶液中.(Eθ(Cu2+/Cu)=0.3402V,Eθ(Ag+/Ag)=0.7996V)1)写出该原电池的符号2)写出电极反应式和原电池的电池反应3求该电势的电动式 1 A (-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)B 电极反应式：(-) Cu2+ + 2e- ←→ Cu (+) Ag+ + e- ←→ Ag电池反应式：Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+C 电动势：E = E° - (0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)
电极反应错了.
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铜和硫酸铜溶液可以构成原电池――兼介浓差电池
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你可能喜欢解：（1）反应后溶液中存在SO42-，固体应吸附SO42-离子，可通过检验SO42-的方法检验沉淀是否洗涤干净，具体做法是取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；乙醇易挥发，用乙醇洗涤，可加速固体的干燥，故答案为：取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；快速干燥固体；（2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，则反应物为Li和Cu4O（PO4）2，生成物为Cu、Li2O和Li3PO4，则反应的方程式为Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4，故答案为：Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4；（3）n（CuO）×80g/mol+n（Cu4O（PO4）2）×462g/mol=1.928g，n（CuO）+4×n（Cu4O（PO4）2）=，解得：n（CuO）=0.001mol，n（Cu4O（PO4）2）=0.004mol，ω（Cu4O（PO4）2）==0.9585．答：样品中磷酸氧铜的质量分数为0.9585．分析：（1）可通过检验SO42-的方法检验沉淀是否洗涤干净；乙醇易挥发，用乙醇洗涤，可加速固体的干燥；（2）根据正负极的反应物和产物结合质量守恒确定反应的总方程式；（3）根据质量和物质的量，列方程式组可解答该题．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、电化学知识以及混合物的计算，题目难度中等，解答本题时注意从质量守恒的角度列式计算，（3）为易错点．
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科目：高中化学
（2012?江苏一模）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO4?12H2O和CuSO4?5H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7～9，密封，放入130°烘箱中反应4h．自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品．反应原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；最后用乙醇洗涤的目的是快速干燥固体．（2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4．（3）准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g．计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）
科目：高中化学
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d9．（2）PO43-的空间构型是正四面体．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．（4）胆矾CuSO4?5H2O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有abde．（填序号）a．离子键&&&&&&b．极性键&&&&&c．金属键&&&d．配位键&&&&&&e．氢键&&&&&&&f．非极性键（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol&CN-中含有的π键的数目为2NA或2mol．（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
科目：高中化学
来源：学年湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：&&&&&&&&&&
。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有&&&&&&&&&&&&&&&
（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）PO43－的空间构型是&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有&&&&&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&&&
(各举一例)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为&&&&&&&&&&&&
。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol
CN－中含有的π键的数目为&&&&&&
。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&
。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版）
题型：填空题
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：&&&
。
（2）PO43—的空间构型是&&& 。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是&&&
。
（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有&&& 。（填序号）
a．离子键&&&&&
b．极性键&&&& c．金属键
d．配位键&&&&&
e．氢键&&&&&& f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为&&& 。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为&&& 。将铜片插入1.0 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Ag+/Ag) = 0.80 V）。请：(1) 写出该原电池的电池反应和电池符号；(2) 计算该原电池的电动势。拜托告诉我下里面的公式怎么算。。。。拜托了
（-）Cu(s)∣Cu2+ (1mol/L)‖Ag+ (0.1mol/L)∣ Ag(s) （+）
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扫描下载二维码将铜丝插入浓度为1mol/LCuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol/L的AgNO3溶液,组成原电池(E ag＋/ag＝0.779V E cu2＋/cu=0.34V Kf(Cu(NH3)4)2+)=4.8＊10∧12)(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达到平衡时氨的浓度为1mol/L,计算电池电动势(忽略加氨后溶液体积的变化)
旧时光0Uz99
（1）(-)Cu|Cu2+(1mol/L)||Ag+(1mol/L)|Ag(+) 由于浓度都是1mol/L,所以电极电势等于标准电极电势E=E+-E-=0.779V-0.34V=0.44V（2）由Kf算出此时Cu2+浓度为2.1x10^-13mol/L根据能斯特方程 E=Eo+(0.0592V/2)xlg2.1x10^-13=-0.035VE=E+-E-=0.779V-(-0.035V)=0.814V
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