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（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：&&（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：&&&&&。（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是&&&&&。（3）滤渣c是&&&&&。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2 =2NO2、&&&&&。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：&&&&&。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：&&&&&。
答案共12分。（1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（5）3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑（合理答案均可）（2分）NaHSO3除了吸收SO3外和还吸收部分O2（合理答案均可）（2分）
解析试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O；（2）Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，配平方程式得3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑；饱和NaHSO3溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。考点：考查化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断，装置的判断硫酸铜制备蒸发时为什么要将溶液的pH调至1~2?
勘景然有序
放置其水解生成氢氧化铜,调至较强酸性的环境抑制其水解从而成功制取硫酸铜晶体
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大学化学实验 五水硫酸铜的制备
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