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下列关于有机物质制备说法正确的是（　　）A．等物质的量的乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制
防止发生碳化C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味下列关于有机物质制备说法正确的是（　　）A．等物质的量的乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升
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取代反应有副反应发生，磷化物与水反应会生成硫化氢，以免有副反应发生生成乙醚；故选、电石中含有硫化物，乙烷和氯气光照取代是连锁反应，应迅速加热到170℃，故B错误，得到的是取代产物的混合物，所以乙炔中混有少量H2S等气体，故A错误、石油分馏时温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；B；D、实验室制备乙烯时；C、磷化氢气体是刺激性气味的气体，故C正确，故D错误A
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② 乙烯与水反应
③ 乙烷与氯气生成一_百度作业帮
（10分）写出下列方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）①&实验室制乙炔 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②&乙烯与水反应 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③&乙烷与氯气生成一氯乙烷 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④& 1,3 – 丁二烯与氯气发生1，4 – 加成 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑤&甲苯与浓硝酸反应 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
① CaC 2 +2H 2 O → HC
CH↑+Ca(OH) 2② H 2 C=CH 2 +H 2 O → CH 3 CH 2 OH③CH 3 CH 3 +Cl 2
CH 3 CH 2 Cl+HCl④ CH 2 =CH－CH=CH 2 ＋Cl 2 → CH 2 Cl－CH=CH－CH 2 Cl ⑤
扫描下载二维码乙烷氧化裂解制乙烯
乙烯的生产以乙烷为原料成本最低［１］。目前，由乙烷制乙烯的传统方法仍然是热裂解法，由于低碳烷烃的特殊稳定性，反应需在高温（８５０℃左右）下进行，而且还须在负压（加大量过热水蒸汽稀释）条件下进行。从热力学考虑，乙烷热裂解脱氢是一个强吸热反应过程（ΔＨ°２９８　＝１３６ｋＪ／ｍｏｌ，ΔＧ°２９８　＝１０１－１ｋＪ／ｍｏｌ），能耗较高。此外，由于乙烷单程转化率低需循环使用，操作复杂［２，３］。若采用催化裂解，虽然反应温度有所降低，但仍受热力学平衡限制，并且结焦严重［４］。乙烷氧化裂解（ΔＨ°２９８　＝－１０５ｋＪ／ｍｏｌ，ΔＧ°２９８　＝－１２７－５ｋＪ／ｍｏｌ）变吸热反应为放热反应，并可通过调节通氧量来控制反应过程中的结焦现象。乙烷氧化裂解与乙烷催化氧化脱氢制乙烯相比，高温条件下两者的乙烷转化率和乙烯收率相当［５，６］，但由于乙烷氧化裂解不采用催化剂而降低了反应工艺过程的成本，同时也避免了催化剂失活和结炭问题。尽管催化氧化脱氢制乙烯...&
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乙烯作为重要的化工基本原料 ,它的生产以乙烷为原料最为经济。目前乙烷制乙烯的传统方法仍然是热裂解法。该法制乙烯的设备和工艺日趋完善 ,但由于受反应本身的限制 ,使得该法制乙烯存在能耗高 ,乙烷单程转化率低 ,反应装置易结焦、操作复杂等缺点。而在反应体系中引入气相氧的乙烷氧化裂解反应 ,变热裂解吸热反应为放热反应 ,原则上乙烷可在低温下完全转化 ,从而提高了过程的热效率 ,使过程的能耗降低。这就使得乙烷氧化脱氢制乙烯成为低碳烃转化利用的研究热点之一。Ｃ2 Ｈ6 =Ｃ2 Ｈ4+Ｈ2 (吸热反应 ) ,ΔＨ02 98=1 36ｋＪ/ｍｏｌ ( 1 )Ｃ2 Ｈ6 + 1 / 2Ｏ2 =Ｃ2 Ｈ4+Ｈ2 Ｏ(放热反应 ) ,　ΔＨ02 98=- 1 0 5.0ｋＪ/ｍｏｌ ( 2 )此外 ,通过调节烷氧比 ,还可控制反应过程的结焦现象。当然 ,由于引入气相氧 ,产物中会增加含氧副产品 ,相应会增加产品分离难度。因此 ,该反应的关键是如何提...&
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