[学生活动]&&& 观察现象，完成下表：[实验结论]&&& ① Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl4）。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ② Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。[演示实验]&&&& 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。[学生活动]&&&& 观察课本彩图（图3―4―10）及实验现象，讨论实验结论。[实验现象]&&&& 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&[实验结论]&&& 液溴易挥发；碘易升华。[思考]&&&&&&& 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？&&&&&&&&&&&&& 如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？[讲解]&&&&&&& 溴、碘元素的原子结构如下：&&&&&&&&&&&&&&&&&& Br&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& I&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&& 观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似？&&&&&&&&&&& 溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似&&&&&&&&&&&& Cl&&&&&&&&&&&& 这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质――具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？[思考]&&&&&& 物质氧化性的相对强弱应如何比较？[引导]&&&&&& 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl2），也有强氧化性的物质生成（Fe3+），这两种物质谁的氧化性强？Cl2＞ Fe3+。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。[设计实验]&& 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。[学生活动]&&& ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；&&&&&&&&&&&& ②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；&&&&&&&&&&&& ③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象； [实验现象]&& ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；&&&&&&&&&&&& ②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；&&&&&&&&&&&& ③溶液分层，下层均为紫红色。[实验结论]&&& ① Br2、I2不能将Cl2置换出来；&&&&&&&&&&&& ② Cl2能置换出Br2而I2不能，Cl2+2Br-= Br2+2Cl-;&&&&&&&& &③ Cl2、 Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2 Cl-;&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Br2+2I-=I2+2Br-.& &&&&&&&&∴氧化性：Cl2＞ Br2＞I2。[思考]&&&&&& 利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？[讲解]&&&&&&& 工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：&&&&&&&&&&& 溴的用途：工业上&&& 燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 农业上&&& 杀虫剂；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 医药上&&& 红药水、镇静剂。效果检测与矫正练习：方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是： &&&& A. KI&&&&& B. 碘酒&&& C. 溴水&&&& D.碘化钾淀粉试液有下列三种溶液： &AlCl3&&&& MgBr2&&&& KI&&&&&& （1）&& 能跟氯水混合而共存的是&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&&&&& （2）&& 能跟溴水混合而共存的是&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& &&&&&（3）&& 能跟碘水混合而共存的是&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。作业&：课后练习第3题。板书 设计溴与海水提溴1、& 溴、碘的物理性质2、& Cl2、Br2、I2氧化性的强弱 &Cl2＞ Br2＞I2Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ；Cl2+2I-=I2+2 Cl-； Br2+2I-=I2+2Br-&&&&&& 3、海水提溴及溴的用途。教学札记&
化学教案－溴和海水提溴 相关文章:查看更多>>碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）=I 3
- ．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应正反应为放热_百度作业帮
碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）=I 3
- ．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 3
- 的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I 2 （aq）+I - （aq）
- （aq）的△H＜0，故A正确；B、因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）=I 3
- ．增大了碘的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化钾，当消耗碘单质时平衡左移又生成碘单质，故B正确；C、硫不溶于KI溶于，碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因此可以分离，故C正确；D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；故选D．
扫描下载二维码碘单质可溶吗KI溶液中碘离子失电子，为什么溶液会由无色变为有色，是碘单质溶于水了吗？碘单质既然在水中溶解度小，那碘水中有的是什么物质啊？_百度作业帮
碘单质可溶吗KI溶液中碘离子失电子，为什么溶液会由无色变为有色，是碘单质溶于水了吗？碘单质既然在水中溶解度小，那碘水中有的是什么物质啊？
我知你好l235
易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.
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可溶 与酒精 就是碘酒
易溶于有机溶剂 在水中溶解度小不过在KI溶液中形成I3- 溶解度增加
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