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时间：2016-02-20 04:17
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（5分）（1）C&&& （2）B&& （3）D；& A；& B（每空1分）
【解析】（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，所以答案选C。
（2）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以答案选B。
（3）当K=0，则A＝0，所以是0族，答案选D。
当K=l时，则A＝n，所以元素位于金属和非金属的分界线附近，答案选A。
当K&1时，则A＜n，所以元素位于周期表的左侧，答案选B。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式HF?H++F-．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性&&&&&&&&&b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易&&&&&&&d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．
科目：高中化学
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
结构或性质
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
地壳中含量最多的元素
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&& ；A与E形成的化合物的电子式是&&&&&&&&&&&&& 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
b是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②合金中A元素的质量分数是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用含m、a、b的式子表示）。
科目：高中化学
来源：学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
下列说法正确的是A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
科目：高中化学
来源：学年北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷（解析版）
题型：填空题
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
科目：高中化学
来源：年江苏省高一下学期期末考试化学试卷
题型：填空题
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
& 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+
3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为&&&&&&&&&&&&
，属于弱酸的电离方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是&&&&&&&&&&&&&&
（选填编号）。
&&& a．气态氢化物的稳定性&&&&&&&& b．最高价氧化物对应水化物的酸性
&&& c．单质与氢气反应的难易&&&&&& d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）半导体物理第二章_图文_百度文库
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（5分）（1）C&&& （2）B&& （3）D；& A；& B（每空1分）
【解析】（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，所以答案选C。
（2）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以答案选B。
（3）当K=0，则A＝0，所以是0族，答案选D。
当K=l时，则A＝n，所以元素位于金属和非金属的分界线附近，答案选A。
当K&1时，则A＜n，所以元素位于周期表的左侧，答案选B。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式HF?H++F-．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性&&&&&&&&&b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易&&&&&&&d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．
科目：高中化学
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
结构或性质
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
地壳中含量最多的元素
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&& ；A与E形成的化合物的电子式是&&&&&&&&&&&&& 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
b是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②合金中A元素的质量分数是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用含m、a、b的式子表示）。
科目：高中化学
来源：学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
下列说法正确的是A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
科目：高中化学
来源：学年北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷（解析版）
题型：填空题
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
科目：高中化学
来源：年江苏省高一下学期期末考试化学试卷
题型：填空题
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
& 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+
3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为&&&&&&&&&&&&
，属于弱酸的电离方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是&&&&&&&&&&&&&&
（选填编号）。
&&& a．气态氢化物的稳定性&&&&&&&& b．最高价氧化物对应水化物的酸性
&&& c．单质与氢气反应的难易&&&&&& d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）半导体物理第二章_图文_百度文库
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