怎么计算物质所含的摩尔电子数和质子数?1mol水中含有10mol电子和10mol质子,是不是所有物质的摩尔电子数和摩尔质子数都一样?_百度作业帮
怎么计算物质所含的摩尔电子数和质子数?1mol水中含有10mol电子和10mol质子,是不是所有物质的摩尔电子数和摩尔质子数都一样?
怎么计算物质所含的摩尔电子数和质子数?1mol水中含有10mol电子和10mol质子,是不是所有物质的摩尔电子数和摩尔质子数都一样?
分子和原子相同.离子不相同阳离子的电子数=质子数-离子电荷数如：Na+ 电子数=11-1=10阴离子的电子数=质子数+离子电荷数如：O2- 电子数=8+2=10
也就是说1mol钠离子含有10mol电子，1mol氧离子中含有10mol电子？如果是0.5mol钠离子那就是5mol电子喽？
那有没有题目会问你1mol钠离子中含有多少摩尔质子，这该如何解答
质子数=原子序数
阴阳离子是通过得失电子形成的，原子核不变
所以钠原子与钠离子的质子数相同
1mol钠离子中含有11摩尔质子
不是的，不同原子有不同数目的电子，其组合的分子，自然电子也就不同，分子中，质子数等于电子数欢迎追问望采纳
1mol硫酸中含有多少摩尔质子和电子呢？那0.5mol硫酸呢？
1只要这个物质（某种分子，某种原子，某物质）是中性，那么物质的摩尔电子数和摩尔质子数都一样。2对于离子物质，因为他本身带电，所以他的摩尔电子数和摩尔质子数就不一样。带正电的离子，其质子数大于电子数带负电的离子，其质子数小于电子数希望你能理解有些题目会不会问你一个分子中的一个原子中所含的摩尔电子数，比如H2O中H含有多少摩尔离子如果问H2O中H含有多少摩尔电子...
如果问H2O中H含有多少摩尔电子。你应该注意H后边是写原子还是离子。如果问H2O中H原子含有多少摩尔电子，那么H院子的电子数就等于H原子的质子数如果问Hcl中H离子含有多少摩尔电子，那么H院子的电子数就不等于H原子的质子数。而直接就是0
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铵根离子算是酸根吗?怎样判断一个原子团是否是酸根离子?
铵根离子算是酸根吗?怎样判断一个原子团是否是酸根离子?
铵根离子不算是酸根,是NH4+ + H2O NH3*H2O + H+酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子.常见的酸根离子有：　　碳酸根CO3 -2价,　　硫酸根SO4 -2价,　　磷酸根PO4 -3价,　　亚硫酸根SO3 -2价 　　高锰酸根MnO4 -1价,　　锰酸根MnO4 -2价,　　硝酸根NO3 -1价,　　次氯酸根ClO -1价,　　氯酸根ClO3 -1价,　　高氯酸根ClO4 -1价,　　亚氯酸根ClO2 -1价,　　亚硝酸根NO2 -1价,　　硒酸根SeO4-2价.　　硫离子.常显 -2价　　氯离子常显-1价.　　铬酸根C rO4-2　　二铬酸根Cr2O7-2　　氢氰根CN-1　　草酸根C2O4-2　　铁酸根FeO2-2　　高铁酸根FeO4-2　　硒酸根SeO4-2　　铝酸根AlO3-3　　偏铝酸根AlO2-1
我可不可以这样理解，因为铵根离子是阳离子，而酸根是阴离子，所以铵根不算酸根
为什么？既然酸根是酸电离出氢离子，那么酸根定是负价的呀
酸根是为负价的。
对呀，所以因为铵根离子是阳离子，显正价，所以铵根不算酸根
我说了呀，铵根不是酸根.....若还不懂，HI上...
不是。让这个离子团加氢离子能不能变成酸
是 看它水解后剩余的是什么离子 氢离子就说明是酸根 氢氧就是碱呗
判断是否是酸根离子呢，就看他能不能电离出氢离子…若能电离出氢离子就是，否则呢就不是哟…
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你可能喜欢知识点梳理
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）
(1) Fe3+的检验方法　　①观察溶液颜色:溶液为棕黄色　　②加OH-:生成红褐色沉淀　　③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(2) Fe2+的检验方法：　　①观察溶液颜色:溶液为浅绿色　　②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀　　③加SCN-后无变化，加KMnO4褪色带锈的铁钉浸入足量稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，当铁锈反应完露出铁时，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁；式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe...”，相似的试题还有：
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 \twolinefrac{&高温&}{&}8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_____(填元素符号)．(2)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)．
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；有
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ对；有
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．_____、_____(不必配平)．(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3．方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去AI2O3的离子方程式是_____．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸&&稀硫酸&&KSCN溶液&&KMnO4溶液&&NaOH溶液&&碘水所选试剂为_____．证明炉渣中含有的实验现象为_____．
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42-(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______(选填序号)；a．Cl2
d．H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号)；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应(3)下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_____(填序号)．A．亚硝酸盐被还原&&&&&&&&&&&&&&&B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．&用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____．(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____(填序号)．a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：_____FeSO4+_____K2O2→_____K2FeO4+_____K2O+_____K2SO4+_____O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____．}