当前位置：
＞＞＞制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物..
制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点（78.17 ℃）,这个沸点低于水的（100 ℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3 ℃）,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲）,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%）,则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管（装置见图甲）,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置（如图乙）,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（2）为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（3）无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（4）一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。（5）为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）本实验要求无水操作,要求严密,防止大气中的湿气进入本体系（2）不可行。如果塞紧,回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后,将会发生过热、冲料、爆炸、着火（酒精可燃）等意外事故（3）不可行。氯化钙可以用作吸水剂,但它受热后又可使结合的水再释出,达不到干燥的目的,且氯化钙也可以吸附乙醇（4）氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的,受热也不分解,所以不影响蒸馏纯乙醇（5）冷凝管内管管壁等仪器的表面尚附有湿气,因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水分相对多一些,纯度达不到99.5%,所以另外收集,以免影响所收集乙醇的纯度（每空3分）（1）整个实验过程需要避开水,因而要防止大气中的水蒸气进入装置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞紧,则会导致系统成为密闭系统,会导致实验事故。（3）无水氯化钙吸水后生成的产物会在受热时失水,达不到目的。（4）氧化钙与水反应生成的Ca（OH）2不挥发,而且受热不分解,不影响蒸馏乙醇。（5）需要考虑仪器内壁附着的水滴,使得所得乙醇的浓度降低。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物..”考查相似的试题有：
125455386063386873360607318078245426小木虫 --- 500万硕博科研人员喜爱的学术科研平台
&&查看话题
真空度和酒精沸点
真空度越高，酒精沸点越低，但是如果采用真空干燥箱，把真空度加到最大，酒精温度控制在常压下的沸点温度，酒精不是更容易挥发吗？是这样吗？还是有危险？不懂，请教一下各位，谢谢！
高压锅是沸点增高，主要是热量散发的少、温度高所以煮东西快
沸點增高，內容物就能吸收更多的熱能，然後才能比較快變爛，但因食材很快爛熟，互相碰撞的時間變短，相互間的味道交換不夠，湯汁顯然的沒有一般鍋具煮的好喝。
原来如此，受教了，多谢！
如果在80度下，真空度无限增大，会不会有危险呢？
恩，是的，负压与压强的增大是一个效果的！
真空干燥箱不也有温度吗？我把温度控制在80度，有什么不可能的啊？只是我不清楚，如果控制在80度，无限增加真空度是不是有危险？如果没有危险是不是效率会更高呢？
晕，每个压力下液体都有固定沸点的
就像你能常压下把水加到100度以上吗？
炉子设定温度和被加热的液体温度不一样的。
真空度尽管加吧，没有什么无限增加，最多和常压差一个大气压，最理想情况是抽到0个大气压，
里面有酒精的话就只能抽到当前温度下酒精的饱和蒸汽压那么低的真空度。
周围环境不是很密封的话不会有什么危险（酒精蒸汽积累不到爆炸极限），我抽过，没加温，拿出来后冰凉
真空腔體裡面有液體，真空度不可能無上限增加
而且真空乾燥箱所能達到的真空度也有限
也不可能把一大杯酒精拿進去，所以根本談不上什麼危不危險
可是箱体内温度是可以达到我所设置的温度啊，比如80度，而真空度高，沸点降低了，温度也比较高，而且酒精不是有个闪点吗？这样没危险吗？
我所说的无限增加，并不是所能一直增加，而且我需要用真空干燥箱来排除酒精的含量，只是我不了解，比如温度在80度，后者更高，真空度比较大，酒精本身有一个闪点，在这种条件下，是否有危险呢？如果没有危险，是不是真空度大了，我就没有必要把温度升的那么高了呢？
还想请教您一下，什么情况下才会爆炸或出现危险呢？其实还是有空气的不断进入的，我现在不清楚具体的什么情况，会有危险，希望您能指点一下，谢谢！
第一没有什么危险可言，你放心去做。因为酒精浓度太低！
第二，真空干燥箱的温度调高之后，酒精的温度并不能调高，因为酒精的温度现在限制为它在当时真空条件下的沸点，不可能升高。
第三，不能能加快酒精的蒸发！因为酒精和所有的液体一样，蒸发的条件取决于酒精液体表面的饱和气压值E和空间里的酒精蒸汽的分压值e的大小。真空度固定的情况下，沸点是固定的，也就是这两个E和e的 大小不会变化。它们的差值是定值。所以酒精的蒸发速度也是定值，不会由于空间温度的变化而加快蒸发。
第四，真空度不可能无限的提高，在酒精挥发完之前真空度停留在酒精沸点的饱和压强上，酒精挥发完之后，停留在水分沸点的饱和压强上。在零下30度的时候水的饱和压强大约是50-100个帕斯卡，相对于的真空度是大气压的负7次方这是极高的真空度了，一般的真空泵只能达到负4次方的真空度。
害人的科学常识教育！！！害人的热力学物理教材！！！这样浅显的解答，居然没有一个虫虫答对！！！
对于蒸发的概念，现代教育从小学起就给我们每一个人灌输了一堆错误的垃圾。蒸发和凝结的原理是液体表面的蒸汽压力差，如果加热不能改变这个压力差的话，蒸发或凝结的速度就与加热无关。这个在真空干燥箱里或是在高压锅里都是同样的解答！
更多的相关内容，请参考本人的其他主题发帖。
请教一下，酒精达到什么浓度才会有危险呢？是不是如果我只升温，不抽真空，容器密封，会有危险呢？还是我在一定真空度下，密封容器，温度较高，有危险？我看一些都是说浓度大的情况下，参入氧气或空气后有危险。
不好意思，出门去了几天。
在封闭空间，任何液体必定用它的蒸汽充满这个空间。蒸汽的浓度是当时气体温度下液体的饱和气压。这些数据都可以从参考材料上找到。
有危险的情况仅发生在酒精蒸汽的浓度和空气中氧气的浓度刚好达到反应的合适比例的时候，其他不成比例的时候都不会有危险。具体的要算出来。
其实，在真空容器里，氧气的浓度必然很低，会比酒精蒸汽先抽出去。不管你是否加热，氧气的浓度总是真空度的四分之一，酒精的浓度总是酒精温度的饱和气压值。当真空度继续提高的时候，即使发生反应，也因为反应的参与质量太少而没有危险了。因为是负压，最多压力突然上升了一点点，但是还是保持在负压的状态。不会发生变成正压的情况。也就是不会发生爆炸。最关键的一点是和加温无关。
但是在真空干燥器的外部，注意酒精的蒸汽要排放到室外去。
您有相关的真空度和酒精沸点的对照表吗？在真空度一定的条件下，温度的提高是不是有利于酒精的挥发呢？
我想，我在前面17楼的回答（2）里已经很明确了。没有什么可以周旋的余地。
任何液体，想提高蒸发速度，唯有增加液体表面和空间里的蒸汽压差唯一途径。真空度确定了以后酒精的沸点就确定了，没有可能改变。
这个问题可以设想一下在西藏高原煮水，80度就沸腾了。无论是在室内或室外是一样的。水壶盖上盖或敞开盖子沸点还是80度，没法改变。除非你用的是压力锅，否则室内的温度烧到50度，100度，水还是在80度沸腾。
在真空罐里热源如果是可以加热酒精，那么酒精可以沸腾得强烈一点。如果只能加热空气那么，无法加快酒精的蒸发速度。
不过这一点确实是绝大部分人都没有搞清楚的。包括几十万搞气象的在内。他们总在说，夏天海洋上空的气温升高，海水加速蒸发。这就是错的。
再请教您一下，如果我控制真空干燥箱中的真空度在一定数值，提高温度到100度甚至更高，对酒精的蒸发速率有提高吗？还是真空度和烘箱中的温度都提高效果会更好？
研究生必备与500万研究生在线互动！
扫描下载送金币当前位置：
＞＞＞常用的液体温度计中的液体有酒精，水银和煤油三种，它们的沸点和..
常用的液体温度计中的液体有酒精，水银和煤油三种，它们的沸点和凝固点分别如表所示，则测量沸油的温度宜用______温度计．已知沸油的温度在200℃以上；我国东北地区的漠河，其最低气温在-70℃左右，若要测其气温，则宜用______温度计．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）沸油的温度在200℃以上，高于煤油和酒精的沸点，所以此时煤油和酒精已沸腾，因此不可以用煤油温度计和酒精温度计；而水银的沸点较高，在此时，水银仍为液态，应该选择水银温度计．（2）漠河的最低气温接近-70℃，低于煤油和水银的凝固点，所以此时煤油和水银已凝固成为固体，因此不可以用煤油温度计和水银温度计；而酒精的凝固点很低，在此时，酒精仍为液态，应该选择酒精温度计．故答案为：水银；酒精．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“常用的液体温度计中的液体有酒精，水银和煤油三种，它们的沸点和..”主要考查你对&&沸点与大气压的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
沸点与大气压的关系
发现相似题
与“常用的液体温度计中的液体有酒精，水银和煤油三种，它们的沸点和..”考查相似的试题有：
27110814896622004214632924331138194这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“完成实验室制备无水乙醇和测定乙醇沸点的有关问题：(1)测乙醇...”，相似的试题还有：
制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点(78.17 ℃),这个沸点低于水的(100 ℃)也低于纯乙醇的沸点(78.3 ℃),所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲),回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%),则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲),在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置(如图乙),再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:(1)为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(2)为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(3)无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(4)一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(5)为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。
实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是                                         。反应中浓硫酸起            和       的作用。加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是                  。温度计的作用是                                    。该实验可能产生的主要的有机副产物是                                     。反应的化学方程式是：                                       反应类型是         。
制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点,这个沸点低于水的也低于纯乙醇的沸点,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇,则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。实验步骤:取干燥的250&mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100&mL和小块生石灰30&g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5&mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?                                                                       　。为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么?                                                                       　。无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?                                                                       　。一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?                                                                       　。为什么最初蒸出的5&mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?                                                                       　。}