2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-11.考点强化
氧化还原反应方程式的书写与配平_图文_百度文库
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2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-11.考点强化
氧化还原反应方程式的书写与配平
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楼上的都错了哟,反应式是这个11H3PO2+12CuSO4+6H2O===4Cu3P↓+7H3PO4+12H2SO4值得注意的是,二价铜离子在氧化非金属元素时,往往只被还原到+1价而硫和磷都有与过渡金属的亲和性,在他们的催化作用下,先是歧化,生成PH3而PH3有强还原性,把铜还原到+1价,自己变成磷酸,被还原的铜再与没被氧化的PH3作用产生Cu3P沉淀.如果觉得可以的话,
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(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为&&&&&&&&&&&&②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：&&&& (填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&其溶液显&&&&&&&&&&&&性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②分析产品室可得到H3PO2的原因 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是&&&&&&&&&&&&&&&&杂质。该杂质产生的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
答案（1）H3PO2H++H2PO2-；（2）①+1；②H3PO4；③正盐 弱碱性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑；(4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③& PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。
解析试题分析：（1）由于H3PO2是一种中元强酸，所以其电离方程式是H3PO2H++H2PO2-；（2）①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是+1价，O是-2价。所以在H3PO2中P元素的化合价为+1价。②根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag。③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。（3）根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4+3Ba(OH)2+ 6H2O= 3Ba(H2PO2)2 +3PH3↑；（4）①在阳极由于含有的阴离子OH-、SO42-、H2PO2-中放电能力最强的是OH-，所以发生反应： 2H2O-4e-=O2↑+4H+；②在产品室只所以可得到H3PO2是因为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO3或H2PO2-氧化为PO43-，是产品不纯。考点：考查物质的制取方法、反应原理、弱电解质的电离、元素的化合价、化学方程式的书写、电解原理的应用的知识。}