酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。(1)如下图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。
人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为____ ，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生化学反应属于（填序号）____；A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．中和反应该反应的化学方程式为_______________。
(2)小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因为__________________。请你设计一个实验，确定A溶液中，酸、碱是否完全中和，完成实验报告。
(3)酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O，请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式________________。
酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。
（1）胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是&&&&&&&&&&&&&&&
，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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（2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。（1）胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是&&&&&&&&&&&&&&&，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
化学与健康&——从化学的视角看食品添加剂
近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽……；据《人民日报》报道，目前我国有近90%的食品中含有合法或违法的食品添加剂，那么，如何科学地看待食品添加剂？
我们知道，化学是认识物质、改选物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性质及在人体内的变化等方面，下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
请你在下表空白处填上物质的化学式。
物质的组成与性能
被用于食品添加剂
（填化学式）
主要化学性质及在人体内变化
类别或作用
无毒、弱碱性，易与胃酸反应
国家严禁使用
铁（还原性铁粉）
依据国家标准可用
（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于_________，从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为______________________，
在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于_________________________________，
（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为_____________________________
（4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：A．可依法添加使用．B．应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康．&从化学的视角，你的观点是&&&&&&&
（填“A”或“B”）考点：离子方程式的书写
分析：（1）小苏打片的主要成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水；（2）鸡蛋皮的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与胃酸中的氯化氢反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；（3）胃舒平中则含有氢氧化铝，根据氢氧化铝与氯化氢的反应写出反应的离子方程式；（4）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
解：（1）“小苏打片”治疗胃酸过多时的反应为：碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；（2）“将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用”，鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（3）胃舒平中则含有氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生产氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；&&&（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故答案为：OH-+HCO3-═H2O+CO32-．
点评：本题考查了离子反应应用、离子方程式的书写，题目难度中等，正确理解题干信息及离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（　　）
A、CuSO4溶液B、NH4Cl溶液C、FeCl3溶液D、MgCl2溶液
科目：高中化学
已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是（　　）
A、实验①能够证明Cl-具有还原性B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C、上述实验能够证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2D、由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）
A、含1&mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B、配制1&mol/L&NaCl溶液1&L，其方法是：将58.5&g&NaCl溶于1&L水中即可C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D、1&L&0.5&mol/L&CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5&mol/L
科目：高中化学
请写出下列反应的离子方程式CuSO4+NaOH：AgNO3+HCl：．
科目：高中化学
下列物质中属于有机物的是（　　）
A、碳酸B、二氧化碳C、煤D、甲烷
科目：高中化学
无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：无机化合物酸&&碱&&盐&&氧化物&氢化物&&…（1）上图所示的物质分类方法名称是．（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式：⑤→⑦：；⑦→⑤：．（4）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是．（Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32-、、．（Ⅲ）在上述检测中：①检测SO42-时，所用试剂是．②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是．③检测Cl-时，反应的离子方程式是．
科目：高中化学
下列有关实验的说法正确的是（　　）
A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B、盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C、在用PH试纸测溶液的pH值时，用镊子夹取试纸伸到试剂瓶中取液，将颜色与标准比色卡对照，读出数值D、向纯碱溶液加入酚酞，溶液显红色，将该溶液加热，则红色加深
科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为&mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：&FeO42-+&H2O=&Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-．百度拇指医生
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