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Powered by Tengine中性镍使用的几个问题答朋友问
核心提示：中国表面活性剂网：关于锌上直接镀镍工艺的使用问题答朋友问自从我们金华东威表面处理科技有限公司开发锌上中国网：关于锌上直接镀镍工艺的使用问题答朋友问自从我们金华东威表面处理科技有限公司开发锌上直接镀镍工艺并发表在网上以来，收到的全国许多朋友的来电询问或者来人现场观看。谢谢同行们的关心！在此我就这个工艺几个月来使用情况，以问答的方式一并答复大家。谢谢同行的关心！问；锌上镀镍工艺有什么优点答；我们东威公司推出的镀镍工艺是充分利用电镀锌工艺的廉价，成熟，镀层光亮度好的特点，利用中性镍的致密性，耐蚀性，该工艺具有；一、低成本，可以在原先的基础上减少成本1-3元/kg.二；因为工艺采用了廉价的KCl镀锌工艺，配合本公司推出的高填平KCl镀锌光亮剂，完全可以使镀层达到酸铜光亮效果。三、常温使用，节省能源。三、不含铅、镉等有害物质，挂镀工艺建议光亮镀锌后直接镀镍。彻底摆脱氰化物的问题。滚镀易重叠的产品，我们则建议光亮镀锌后电镀短时间的碱铜10-15分钟再电镀中性镍，则电镀产品合格率达到很理想，电镀普通的不易重叠的产品则完全可以镀锌后直接镀镍。三、镀层的耐蚀性好于镀铜后镀镍。也优于直接镀镍。盐雾实验超过60小时。四、镀层光亮整平效果好于直接光亮镀镍，更洁白。问；锌上镀镍可以锌上直接电镀镍吗？答；可以。我们开发的镍实际它是一种中性电镀镍合金，PH在6.5-7，它含有多种络合剂成分，保证锌在镍槽中能屏蔽，电镀时不容易发黑。我们曾经实验向镀液中加入1g/L硫酸锌，镀液使用0.5A打片，低区没有发黑。现场生产也证明镀液抗锌腐蚀能力很强。使用该工艺挂镀时，电镀光亮锌后直接镀镍，挂镀时，产品很有保障。后续套铬容易，成功率很高。滚镀不易重叠产品光亮镀锌后直接镀镍很漂亮。易重叠的产品则由于在产品下槽后不能全部马上上镀，低电位个别的地方会有黑斑，因此我们还是建议客户镀锌镀亮后，镀短时间碱铜再镀镍比较好。这样就很少有次品！虽然还是没有完全省去氰化物镀铜工序，但是对镀铜要求没有那么严格，时间也很短，10分钟-15分钟，氰化物使用量已大大减少。问；镀液会不会糊稠？答；正常情况下镀液清爽，略带墨色。如果柠檬酸钠太少和开缸剂少，还是会浑浊的。如果镀液带绿色则缺少合金盐，如果镀液带浑浊则柠檬酸钠偏少或者开缸剂少了。问；平时电镀时有些什么问题发生？答；一；不亮；1.镀锌层不亮。2.柠檬酸钠太高了。二；不白；1.合金盐太少。2.络合剂太多。PH太高（大于7）或者太低（小于镀液6.2）三；镀液浑浊；柠檬酸钠和络合剂太少。四；走位不好，上镀慢；请查看；PH，适当补加硫酸镍，补加走位剂。五；挂镀时容易烧；挂镀建议加H3BO325-30g/L.滚镀则没有必要加H3BO3。问；中性镍稳定性怎么样？答；我们金华东威表面处理科技有限公司推出的中性镍，稳定性很好！因为镀液不存在氧化、还原等物质，所以镀液比较稳定。只是由于有时络合剂与主盐比例失调才可能导致镀液浑浊，这时稍微调整镀液后，镀液又能恢复正常。问；这个工艺有没有在大范围工厂推广？答；我们金华东威公司的锌上直接电镀中性镍工艺已经在工厂使用了大半年了，有几个工厂每天的生产量超过十吨，目前看来金华东威表面处理科技有限公司的中性镍；稳定，低成本，环保，亮光好，高耐盐雾。具有很好的前景！感兴趣的朋友可以光临本公司现场，也可以拿自己的产品打样。欢迎同行专家指导！
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&&&&& &&&&&考点：原电池和电解池的工作原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：Al与SiO2和碱液反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠留在溶液A中，其余为滤渣进入滤渣a，滤渣a中加入硫酸，金属Fe变为亚铁离子，Ni变为镍离子，加入双氧水的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，以便与调节pH使其生成沉淀除去，即溶液C中含有铁离子、镍离子等，调节pH=6，得到沉淀为氢氧化铁，得到溶液为含有镍离子的溶液，然后继续调节pH值，蒸发结晶即可得到目标产物，据此解答各小题即可；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，为充电过程，原电池中负极失去电子，发生氧化反应；依据分摊法计算晶胞中原子个数即可；依据产率计算最后一个空．
解：Al与SiO2和碱液反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠留在溶液A中，其余为滤渣进入滤渣a，滤渣a中加入硫酸，金属Fe变为亚铁离子，Ni变为镍离子，加入双氧水的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，以便与调节pH使其生成沉淀除去，即溶液C中含有铁离子、镍离子等，调节pH=6，得到沉淀为氢氧化铁，得到溶液为含有镍离子的溶液，然后继续调节pH值，蒸发结晶即可得到目标产物，（1）依据分析可知，滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-，故答案为：AlO2-、SiO32-、OH-；（2）依据分析可知滤液B中可能含有的金属离子是：Fe3+、Fe2+、Ni2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Ni2+；（3）加入双氧水的目的是：将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离，操作X为蒸发结晶，故答案为：将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离；蒸发结晶；（4）阳极失去电子，发生氧化反应，是充电过程，故阳极电极反应方程式为：Ni（OH）2+OH-+e-=NiOOH+H2O；放电为原电池，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：MHx+xOH--xe-=M++xH2O，故答案为：Ni（OH）2+OH-+e-=NiOOH+H2O；MHx+xOH--xe-=M++xH2O；（5）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×12=5，晶胞实际含有的镧原子为8×18=1，所以晶体的化学式Ni5La，故答案为：Ni5La；（6）依据题意：调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，故此计算式为：28159×(64%a×95%+5993b)×97%，故答案为：28159×(64%a×95%+5993b)×97%．
点评：本题主要考查的是流程，难度较大，设计原电池与电解池原理、晶胞计算、氧化还原反应等，注意总结．
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科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）
A、K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B、同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定C、湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D、湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2
科目：高中化学
写出下列化学方程式（1）金属钠与水反应（2）铁高温条件下与水蒸气反应（3）金属铝和氢氧化钠溶液反应（4）过氧化钠与二氧化碳反应（5）实验室用氯化铝和氨水制氢氧化铝（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应（7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（8）向偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸生成沉淀（9）溶液中生成的氢氧化亚铁被氧化（10）碳酸氢钠固体受热分解．．
科目：高中化学
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol&Fe与足量的稀硝酸反应，转移3nA个电子B、常温下，16g&CH4含有8nA个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C、0.5&mol?L-1Na2CO3溶液中含有nA个Na+D、标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
科目：高中化学
下列有关化学用语表示错误的是（　　）
A、HCN的结构式：H-C≡NB、HClO的电子式为：C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D、2-氯甲苯的结构简式：
科目：高中化学
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
A、原子半径Y＞Z＞WB、Y氧化物属于酸性氧化物C、对应的氢化物的热稳定性：W＞ZD、X的最高价氧化物对应的水化物弱酸
科目：高中化学
在2L密闭容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，发生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反应．改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
A、升高温度B、降低温度C、使用催化剂D、压缩容器，使其体积变为1&L
科目：高中化学
某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、K+、NH4+、Cl-、SO42-B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO-D、Na+、K+、Cl-、SO42-
科目：高中化学
某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）请写出①④的反应类型：①④．（2）请写出A、B、C、D的结构简式：A：B：C：D：．（3）请写出①、③、④的反应方程式：①：．③：．④：．}