计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿_百度作业帮
计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
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化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/lHCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500因此可用最简公式:[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)pH=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22
实际就是计算出甲酸根的水解，就能计算出溶液的pH值。HCOO- + H2O = HCOOH + OH -
因为化学计量点时原来的甲酸全部被中和，溶液中的甲酸完全是水解的产物，浓度与氢氧根相同。
[OH-]^2Kw/Ka=——————
[HCOO-]查处甲酸的电离常熟Ka，就可以计算出氢氧根的浓度，...分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26_百度作业帮
分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26
分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26*10 -58.76
(1)求弱酸的pKa,滴定到8.24 mL时,是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式；另,在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量；最后在任何一刻,弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量.pH=pKa + lg(Cb/Ca)pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24]=4.30 + 0.60=4.90(2)在计量点这一刻,所有的弱酸全部变成酸根,可以看成弱碱来计算pH首先计算酸根的浓度,C(A-)=n(A-)/V=(0.09×41.20)/(50.00+41.20)=0.0407 mol/LKb=Kw/Ka=10^-14.00/10^-4.90=10^-9.10上判别式：C×Kb=0..10>10KwC/Kb=0..10>105所以采用最简式：[OH-]=(0..10)^0.5=5.24pH=14.00-5.24=8.76化学酸碱反应的平衡常数Ka Kb 怎么计算_百度知道
化学酸碱反应的平衡常数Ka Kb 怎么计算
RT 例如 已知0.0001 mol/L 的 HCN溶液 如何求它的Ka Kb
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baidu。根据pH:///zhidao/wh%3D450%2C600/sign=a7b07ebdebd15/ad9f40ad163d9ca10.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.hiphotos，可以求出[H+]且[CN-]=[H+].baidu.jpg" esrc="<a href="http.hiphotos；[HCN]=0.0001-[CN-]Ka=[CN-][H+]/[HCN]&nbspHCN是弱酸://e.baidu，就可以求Ka了.com/zhidao/pic/item/ad9f40ad163d9ca10。如果知道0.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=b5a7f7f6c45cc48221bf2b/ad9f40ad163d9ca10://e.0001 mol/L 的 HCN溶液的pH;&nbsp，所以是Ka
不是有公式吗，Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式
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