（1）2.2g CO2的物质的量为______，含氧原子数目为______（2）2mol O2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为______．（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为______，其相对分子质量_百度作业帮
（1）2.2g CO2的物质的量为______，含氧原子数目为______（2）2mol O2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为______．（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为______，其相对分子质量
（1）2.2g&CO2的物质的量为______，含氧原子数目为______（2）2mol&O2和______g&CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为______．（3）12.4g&Na2X含有0.4mol&Na+，Na2X的摩尔质量为______，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为______．（4）20g&A物质和14g&B物质恰好完全反应，生成8.8g&C物质、3.6g&D物质和0.2mol&E物质，则E物质的摩尔质量为______．
（1）2.2g&CO2的物质的量为n===0.05mol，含氧原子物质的量为2×0.05mol=0.1mol，数目为0.1NA，故答案为：0.05mol；0.1NA，（2）标况下，甲烷与2mol氧气所占有的体积相等，则二者物质的量相等，故甲烷的物质的量为2mol，则甲烷的质量=2mol×16g/mol=32g，标况下，甲烷的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：32；44.8L；（3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；故答案为：62g/mol；62；16；（4）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=20g+14g-9.4g-4.6g=20g，M（E）==100g/mol，故答案为：108g/mol
本题考点：
物质的量的相关计算．
问题解析：
（1）根据公式n=来计算即可；（2）相同条件下，气体的体积相等，则气体物质的量相等，根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nVm计算甲烷的体积．（3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，（4）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案_百度文库
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摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
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你可能喜欢（1）标准状况下，等体积的CH4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是______．（2）同温同压下，等质量的SO2和O2体积比为______，密度比为______．（3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，_百度作业帮
（1）标准状况下，等体积的CH4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是______．（2）同温同压下，等质量的SO2和O2体积比为______，密度比为______．（3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，
（1）标准状况下，等体积的CH4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是______．（2）同温同压下，等质量的SO2和O2体积比为______，密度比为______．（3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为______，溶质的质量分数为______．（4）向500mL&NaOH溶液中投入一定质量的铝块，二者恰好完全反应，得到标准状态下H2体积为6.72L，则NaOH的物质的量浓度为______，铝块的质量为______．
（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，设该气体的摩尔质量为M，则：1mol×16g/mol：1mol×M=1：2，故M=32g/mol，故答案为：32g/mol；（2）根据n=可知，等质量的SO2和O2的物质的量之比为32g/mol：64g/mol=1：2，二者体积之比为1：2，密度之比为64：32=2：1，故答案为：1：2；2：1；（3）氨气物质的量为=25mol，氨气质量为25mol×17g/mol=425g，水的质量为100g，溶液质量为1425g，溶液体积为=L，溶液物质的量浓度为=15.8mol/L，质量分数为×100%=29.8%，故答案为：15.8mol/L；29.8%；（4）标准状态下H2体积为6.72L，其物质的量为=0.3mol，2& Al+2 &NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&& 30.2mol 0.2mol&&&&&&&& 0.3mol故c（NaOH）==0.4mol/Lm（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g故答案为：0.4mol/L；5.4g．
本题考点：
物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．
问题解析：
（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，利用质量相等，结合m=nM计算该气体的摩尔质量；（2）根据n=计算二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，密度之比等于其相对分子质量之比；（3）根据n=m计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=计算溶液体积，根据c=计算溶液物质的量浓度，根据×100%计算质量分数；（4）发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n=m计算氢气的物质的量，根据方程式计算NaOH、Al的物质的量，故c=计算溶液物质的量浓度，根据m=nM计算Al的质量．现有标准状况下的CO2和C O的混合气体32g,其密度是相同条件下CH4密度的2倍,则混合气体平均摩尔质量多少?_百度作业帮
现有标准状况下的CO2和C O的混合气体32g,其密度是相同条件下CH4密度的2倍,则混合气体平均摩尔质量多少?
现有标准状况下的CO2和C O的混合气体32g,其密度是相同条件下CH4密度的2倍,则混合气体平均摩尔质量多少?
摩尔质量之比=密度之比
对CH4的密度是2倍,就是平均摩尔质量是CH4的2倍.所以混合气体的平均摩尔质量16*2=32 顺便求下CO2
CO的体积之比CO2
12体积之比（物质的量之比）=4:12=1:3 （CO2：CO)
既然其密度是相同条件下CH4密度的2倍，那么平均质量同是CH4的2倍，不必考虑从求出CO与CO2所含比例的角度解答了。 答案是32
混合气体的平均摩尔质量是32g/mol（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______；_百度知道
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______；
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______；（2）20.6g&NaR&含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为______g/mol，则含R&8.0g&的NaR的物质的量为______mol；（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为______&g；（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为______&g/mol．
我有更好的答案
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比与摩尔质量成反比，即为80gmol：64g/mol=5：4；每个SO2和SO3分子含有的原子数目分别为2、3，二者含有的O原子数目之比为5×2：4×3=5：6；故答案为：5：4；5：6；（2）20.6g&NaR含有Na+为0.2mol，故NaR为0.2mol，根据M=计算NaR的摩尔质量为：=103g/mol；R-的摩尔质量为103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR-的物质的量为=0.1mol，NaR的物质的量等于R-的物质的量，所以含R8.0g的NaR的物质的量为0.1mol；故答案为：103；0.1；（3）4.8g甲烷的物质的量为：=0.3mol，标准状况下所占的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；由于二者H原子数目相同，故n（H2S）=2n（CH4）=0.3mol×2=0.6mol，故硫化氢的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；故答案为：6.72；13.44；（4）25mL4mol/LH2SO4溶液中n（H2SO4）=0.025L×4mol/L=0.1mol，根据反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要氢氧化钠的质量为：0.2mol×40g/mol=8g；故答案为：8；（5）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol；故答案为：18．
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