（1）含相同氧原子数的O2和O3的物质的量比______，质量之比是______．（2）有36克CO和CO2的混合气体在标_百度知道
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（1）含相同氧原子数的O2和O3的物质的量比与分子中含有氧原子个数成反比，即：2：2，；由于氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，则氧原子数目相同，其质量一定相等，故答案为：3：2；1：1；（2）标准状况下，混合气体22.4L的物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x?28g/mol+y?44g/mol=36g，x+y=1mol解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，故答案为：0.5mol；（3）稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸的物质的量浓度为：?3L5V×10?3L=0.2bmol/L，故答案为：0.2bmol/L；（4）镁离子的物质的量为：n（Mg2+）==0.1mol，则c（Mg2+）==0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，（SO42-）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，故答案为：0.9mol/L．
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下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）A．2molCO2B．54g水C．标准状况下，11.2LH2D．1molSO42-
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A、2molCO2中含有原子6mol；B、54g水物质的量为3mol，每个水分子含有3个原子，所以含有的原子的物质的量为3mol×3=9mol；C、标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，每个氢气分子含有2个原子，所以含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；D、1molSO42-含有原子6mol．所以54g水含有的原子物质的量最大，则含原子数目最多．故选：B．
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（1）2.5na
0.4（2）1：1高一化学上册课时过关训练试题（附答案解析）
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高一化学上册课时过关训练试题（附答案解析）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学上册课时过关训练试题（附答案解析）
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文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
&1．若某原子的摩尔质量是Mg•mol－1，则一个该原子的实际质量是(　　)A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为Mg，而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023g。2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024解析：选A。化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023mol－1。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的原子个数约是4×6.02××1024。4．下列说法不正确的是(　　)A．磷酸的摩尔质量以g•mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023个D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g•mol－1为单位时，与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。5．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为(　　)A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol解析：选B。由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M(E)＝m(E)n(E)＝21.6 g0.2 mol＝108g/mol。6．下列说法正确的是(　　)A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gCCl4的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶2解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44LCO2的质量为：13.44 L22.4 L•mol－1×44g•mol－1＝26.4g≠20g，故D错。8．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)A.22.4bcaNALB.22.4abcNALC.22.4acbNALD.22.4acNAL解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为bNAmol，摩尔质量M＝a gbNA mol＝aNAbg/mol，cg该气体的物质的量为n＝c gaNAb g/mol＝bcaNAmol。cg该气体在标准状况下的体积V＝n&#L/mol＝bcaNAmol×22.4L/mol＝22.4bcaNAL。9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)A．质量B．原子总数C．密度D．分子数解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　)A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1；反应前后气体质量之比是1∶4；在C中A的质量分数为34×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。11．科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_____________________________________________。结论及分析：①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)结论及分析：①V2＝2V1　X2＋Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论②V2＝32V1　2X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论12．(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n＝NNA＝mM＝VVm＝cV来求解。(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)＝0.6mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106g•mol－1答案：(1)1.806×1023　(2)0.6mol　(3)106g•mol－113．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol＝1.75mol。(2)设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即11.75×100%＝57.1%。答案：(1)1.75　(2)0.75　(3)57.114．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有44g•mol－1×x＋28g•mol－1×(0.3mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28g•mol－1×0.15mol＝4.2g。N(CO)＝0.15mol×6.02××1022。答案：(1)0.15mol、0.15mol(2)CO　4.2g　9.03×1022文章来源莲 山课件 w ww.5 Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（1）1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na+、______个SO42-．（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5mol_百度知道
（1）1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na+、______个SO42-．（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5mol
（1）1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na+、______个SO42-．（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______．该混合气体对氢气的相对密度为______．
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（1）1mol硫酸钠电离得到2molNa+、1molSO42-，电离出Na+离子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，电离出SO42-离子数目为1mol×NAmol-1=NA，故答案为：2NA；NA；（2）二氧化碳含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，与之含有相等氧原子的水的物质的量为=3mol，故答案为：3；（3）混合气体平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，甲烷体积分数为（1-x），则17x+16（1-x）=16.8，解得x=0.8，相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4，故答案为：0.8；8.4．
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