高一化学题，我知道答案，要过程，谢谢！_百度知道
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n=N/NA =1.204*E24 / 6.02*E23 =2mol氧气 B
90ML水，就是90g水，水的摩尔质量是18g每摩，n=m/M =90/18=5 所以有5mol水C 89.6Lcl2
n=V/Vm=89.6/22.4=4mol氯气分子D 3mol所以当然选B了！
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太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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出门在外也不愁高一化学书必修1第九页的实验1-4的目的、步骤、注意事项各是什么?本人要写实验报告,_百度作业帮
高一化学书必修1第九页的实验1-4的目的、步骤、注意事项各是什么?本人要写实验报告,
高一化学书必修1第九页的实验1-4的目的、步骤、注意事项各是什么?本人要写实验报告,
一、目的：将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中二、步骤：1．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；2.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞3.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正4.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；5.静置,分层.6.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔旋开活塞7.用烧杯接收溶液；8.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；三、萃取和分液的一般步骤及注意事项1步骤小结：查漏→装液→振荡→静置→分液.2注意事项：①振荡时,需不断放气,以减小分液漏斗内的压强；(理由：分液漏斗振荡时,因萃取剂多为有机溶剂,蒸气压较大,如不放气,内外气压不平衡,有时塞子会被冲出.)②分液时,先将下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出；（防止上层液体被下层液体污染）③将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出；④漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁.3．萃取剂的选择(1)被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂不互溶,也不反应.4．如何振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,振荡过程中要不时地放气.倒转分液漏斗时,应使上下两个玻璃塞关闭.5．CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘.高一化学题目,要有过程、答案.某金属单质R在氯气中完全燃烧生成氯化物,此氯化物中R元素与氯元素的质量比为10：19,原子个数比为1：3,则R的相对原子质量为：A.24
D.64已知16g_百度作业帮
高一化学题目,要有过程、答案.某金属单质R在氯气中完全燃烧生成氯化物,此氯化物中R元素与氯元素的质量比为10：19,原子个数比为1：3,则R的相对原子质量为：A.24
D.64已知16g
高一化学题目,要有过程、答案.某金属单质R在氯气中完全燃烧生成氯化物,此氯化物中R元素与氯元素的质量比为10：19,原子个数比为1：3,则R的相对原子质量为：A.24
D.64已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD,则C的摩尔质量为（ ）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2：1,则该混合物中含1molCl-的该混合物的质量是：完全中和含10.2gH2R的某二元酸,用去24gNaOH,则10.2gH2R相当于（
）molH2R,它的摩尔质量为（
）某结晶水合物的化学式为A*nH20,A的相对分子质量为M,如果ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,通过计算确定结晶水合物A*nH20中n的值.速度啊,会几道就答几道,答得好我肯定加分!
1、C根据氯化物性质,氯的化合价为-1则化合物可以表示为RCl3故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=562、108g/molmC=16+20-31.67=4.33gMC=4.33/0.04=108g/mol3 65g含有CaCl2 0.25mol KCI 0.5mol则m总=0.25*（40+35.5*2）+0.5*（39+35.5）=65g4 0.3 34g/mol中和1molH2R需要2molNaOH,所以含有【24/（23+17）】*0.5=0.3mol 其摩尔质量为10.2/0.3=34g/mol5加热后,M的量为b/M加热前,（M+18n）*b/M=a解得n=(a*M/b-M)/18
第一题选c用氯原子量*3*10/19约等于56第二题用(16+20-31.67)/0.04=108.25 g/mol第三题没看懂第四题n（OH-）=24/40，n(二元酸)=24/40/2=0.3mol，摩尔质量为10.2/0.3=34 g/mol第五题用(a-b)/18就可以了高一化学要过程 _百度作业帮
高一化学要过程
高一化学要过程&
amol的Na生成amol的NaOH ,然后amolNaOH与amolAl生成amol的NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H22 2 1a a a/22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 2 3a a a 3a/2溶质的质量amolNaAlO2质量为82a根据质量守恒溶液质量为 amolNa+amolAl+mg水 减去脱离溶液的氢气质量 a/2+3a/2 molH223a+27a+m-4a=46a+m克质量分数=100x 82a / 46a+m=8200a/46a+m按说如果酸碱都是足量的生成气体是一样多的,但根据方程式生成同体积氢气HCl用量大已知生成气体1:2,说明盐酸不足,按盐酸量计算nHCl=0.1x3=0.3,生成氢气为0.15mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 6 30.3 0.15铝与0.3mol氢氧化钠反应,如果铝足量,生成氢气为0.45mol,实际是0.15x2=0.3mol说明铝与0.3mol氢氧化钠反应铝不足,按生成的氢气计算,求得Al为0.2mol,足量5.4克2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 30.2 0.3高一化学，要过程 _百度作业帮
高一化学，要过程
高一化学，要过程&
1、选D分析：A、化学平衡的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，所以一定未达平衡，因此A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则该反应为放热反应，即反应物...}