化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18gocm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）．请回答下列问题：（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：____．（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性．下列理由中正确的是____（填选项）．A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如图二所示装置．则A中的试剂应为____，B中的试剂为____．（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：____；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：____．（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是____（填选项）．A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．-乐乐题库
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化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18gocm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）．请回答下列问题：（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；&．（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性．下列理由中正确的是BC&（填选项）．A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如图二所示装置．则A中的试剂应为氢氧化钠溶液&，B中的试剂为品红溶液&．（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：试管底层有油状物质生成&；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小&．（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是D&（填选项）．A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18gocm-...”的分析与解答如下所示：
（1）乙醇在浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用下发生消去反应生成乙烯；（2）浓H2SO4具有强氧化性，能将乙醇氧化成碳，根据SO2具有还原性，也能与溴水反应使溴水褪色，据此即可解答；（3）在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，A装置盛有氢氧化钠溶液目的是为了除去反应生成的SO2和CO2，B装置盛有品红溶液目的是为了检验SO2是否除尽；（4）反应生成的乙烯与试管中的溴水加成反应生成不溶于水的油状物质；如果发生取代反应生成物含有HBr，溶液酸性增强；（5）废液温度较高，应该冷却后再处理，烧瓶中含有浓硫酸，具有腐蚀性，所以要进行处理．
解：（1）乙醇消去生成乙烯和水化学方程式为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；故答案为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；（2）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，并且可以进一步反应，C+2H2SO4 &加热&&CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2具有还原性，可以与Br2反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以BC正确，故答案为：BC；（3）A装置盛有氢氧化钠溶液目的是为了除去反应生成的SO2和CO2，B装置盛有品红溶液目的是为了检验SO2是否除尽；（4）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小；故答案为：试管底层有油状物质生成；如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小；（5）实验后的烧瓶温度较高，为防止炸裂烧瓶，不能向烧瓶中加入水，要自燃冷却烧瓶至室温，烧瓶中含有浓硫酸，具有强腐蚀性，不能随便倾倒，废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道，故答案为：D．
本题考查了乙烯的实验室制法，注意结合浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意题（2）考虑浓硫酸的强氧化性，使乙醇碳化反应生成二氧化硫，二氧化硫具有强的还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色．
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化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
乙烯的实验室制法
与“化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18gocm-...”相似的题目：
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．（1）仪器a的名称为&&&&（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理&&&&．（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）&&&&．（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是&&&&．（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．
在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑．（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气．用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：&&&&→&&&&→&&&&→&&&&．（2）实验的装置①中A瓶的现象是&&&&；结论为&&&&．B瓶中的现象是&&&&；B瓶溶液作用为&&&&．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为&&&&．（3）装置&③中加的固体药品是&&&&以验证混合气体中有&&&&．装置&&②中盛的溶液是&&&&以验证混合气体中有&&&&．
下列实验能成功的是（　　）将浓硫酸和乙醇混合加热140℃制乙烯用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型苯和浓溴水反应制溴苯
“化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验...”的最新评论
该知识点好题
1关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（　　）
2下列有关实验操作或对实验的描述正确的是（　　）
3下列实验装置图正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关实验操作或对实验的描述正确的是（　　）
2下列实验装置图正确的是（　　）
3按图示装置，实验能够成功的是（　　）
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科目：高中化学
来源：同步题
题型：填空题
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题： (1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是________________。 (2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________________。 (3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_____________________。
科目：高中化学
来源：同步题
题型：实验题
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸， 根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实验这一过程，并回答有关问题。
可供选择的实验用品： 1mol/L烧碱溶液，18. 4mol/L硫酸，蒸馏水和冰，400mL烧杯，250mL烧杯，250mL蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，接收器，玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。(1)补充下列实验步骤： ①组装蒸馏装置，检查气密性；②取100mL废液注入250mL蒸馏烧瓶中，滴入1mol/L烧碱溶液，调至废液pH=10; ③____________；④____________ ；⑤ ____________； ⑥____________ 。 (2)滴入1mol/L烧碱溶液，使溶液的pH=10的目的是 ______________。 (3)用18. 4mol/L硫酸的目的是（用化学方程式表示）_______________ 。(4)最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是________________。
科目：高中化学
来源：期末题
题型：实验题
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示）&____________________；（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是_______________；（3）在步骤④中当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份____________&。
科目：高中化学
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（℃）56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10 ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热③收集温度在70～85℃时的馏出物④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&；（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是&&&&&&&&&&& ；（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） &&&&&&&&&&&&&&；（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是&&&&&&&&&&&& 。您所在位置： &
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丙酮、丁酮、乙酸乙酯、乙酸丁酯和DMF在水中的溶解度及其在皮革废气治理中的应用.pdf68页
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硕士学位论文
丙酮、丁酮、乙酸乙酯、乙酸丁酯和DMF在水中的溶解度及其在
皮革废气治理中的应用
姓名：徐灏
申请学位级别：硕士
专业：环境工程
指导教师：金一中
座机电话号码
浙江大学硕上学位论文
治理有机废气是大气污染治理中极为重要的一部分。而吸收法是诸多治理技术中最为
经济实用且成熟的一种方法。而在吸收操作中，气体在溶剂中的溶解度决定了吸收操作的
下的气体溶解度做了系统的测定，研究了其受温度和液相浓度的影响规律。并用UNIFAc
模型对气液平衡情况进行模拟，与实验值相比较。同时还对应用于皮革于法中丁酮和DMF
废气的填料吸收塔进行了性能测定。
实验表明，在相同温度下，在水中的气体溶解度由大到小依次为DMF、丙酮、丁酮、
乙酸乙酯、乙酸丁酯。当温度小于30。C时且液相浓度较低时，气体溶解度的实验值与用
生的偏差也随之增大。对于同一物质，当溶液中液相摩尔分数较小时，气相平衡分压随温
度变化改变不大，温度对溶解度的影响可以忽略。
在吸收装置的工业测试中，随着液相浓度、气体进口浓度的增加，水吸收丁酮和DMF
的效率降低。液相浓度、进口浓度的增加对DMF吸收效率的影响不大，而对丁酮吸收效率
的影响较大。气体的出口温度随液气比增大而降低，二者近似为线性关系。全塔压降随着
操作空塔气速的增加而降低，而持液量主要受喷淋密
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