如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol?L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量；&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL&物质的量浓度为0.3mol?L-1的稀盐酸．①该学生需要量取12.6mL上述浓盐酸进行配制．②配置过程中，需要使用的仪器是（填写代号）ABFGH．A．烧杯；&&&&&&&&B．量筒；&&&&&&&&&&&&&&&&&C．1000mL容量瓶；&&&&&&&&&&D．托盘天平E．药匙；&&&&&&&&F．500mL容量瓶；&&&&&&&& &G．胶头滴管；&&&&&&&&&&&&&&H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）现将100mL&0.5mol/L的盐酸和200mL&0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．
分析：（1）设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；（2）溶液的浓度和密度与溶液的体积多少之间没有关系；（3）①根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变来计算；②根据实验所用的仪器来回答；③实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签；④根据公式c=nV来确定实验误差；（4）根据公式c=nV来计算氯离子的浓度大小．解答：解：（1）设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%36.5mol/L=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）溶液的浓度和密度与溶液的体积大小之间没有关系，溶液中HCl的物质的量和氯离子的数目和溶液的体积是成正比例关系的，故选BD；（3）①设配制500mL物质的量浓度为0.3mol?L-1的稀盐酸需要11.9mol?L-1的盐酸的体积是V，则500mL×0.3mol?L-1=V×11.9mol?L-1，解得V=12.6mL，故答案为：12.6；②配制过程中，需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、一定体积的容量瓶，胶头滴管等，故答案为：ABFGH；③配制时，其操作顺序是计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，故答案为：BCAFED；④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，实际量得的浓盐酸量偏少，所以结果偏低，故A错误；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，所加水量偏少，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线，所加水量偏多，浓度偏小，故C错误；D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，相当于容量瓶中盐酸量多于实际量，结果偏高，故D正确．故选BD；（4）将100mL&0.5mol/L的盐酸和200mL&0.1mol/L CuCl2溶液混合，根据公式c=nV=0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×20.3L=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，学会根据物质的量浓度公式来判断配制溶液的浓度偏大还是偏小是关键．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量&&&&&&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目&&&&&&&&&&&&D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．②其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取12.5mL浓盐酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．D．检查容量瓶是否漏水．E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．完成上述步骤中的空白处．③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（&D&）→（&A&）→（&C&）→B→E→G→（&F&）．（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低②定容时，眼睛俯视刻度线，偏高③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/Lmol/L．某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取12.5&mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）胶头滴管、500mL容量瓶．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BDA．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是BDA．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中H+的数目D．溶液的密度（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下352.8L&HCl气体（保留1位小数）（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是CA．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5LC．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L&3mol/L的盐酸混合均匀．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．若用KMnO4氧化上述&HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）1mol&KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L（3）8mol&HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为56L．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L-1；（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是；A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　&&&　D．溶液的密度1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制；②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．③容量瓶上除有刻度线外还应标有．④将量取的浓盐酸加入中．⑤定容时的操作是：．⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有．A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
mol·L -1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时_作业帮
（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
mol·L -1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时
（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为&&&&&&& mol·L -1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl - 的数目
D．溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L -1 的稀盐酸。①该学生需要量取&&&&&& ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（&）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（&）③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数 &&&&&&&& 18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数 &&&&&&&&&& 18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
（1）11.9& (2)BD& (3) ①16.8; ② A;& B&&&③等于&大于
可知，盐酸的浓度是
。（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选BD。（3）①500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L -1 的稀盐酸中溶质是0.5L×0.400mol/L＝0.200mol。所以需要浓盐酸的体积是0.200mol÷11.9mol/L＝0.0168L＝16.8ml。②根据c＝n/V可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选B。③溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于18.25％；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。11.9mol?L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Bb．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g&NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g&NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
分析：（1）根据盐酸的密度、质量分数计算出物质的量浓度；（2）根据各计算公式是否与溶液体积有关判断；（3）①根据C1V1=C2V2计算；②根据C=nV判断；（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．解答：解：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×%36.5=11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.mL，故答案为：16.8；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.400mol?L-1=0.025L=25mL，故答案为：25；②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=nV判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量&&&&&&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目&&&&&&&&&&&&D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．②其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取12.5mL浓盐酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．D．检查容量瓶是否漏水．E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．完成上述步骤中的空白处．③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（&D&）→（&A&）→（&C&）→B→E→G→（&F&）．（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低②定容时，眼睛俯视刻度线，偏高③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/Lmol/L．某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取12.5&mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）胶头滴管、500mL容量瓶．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BDA．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是BDA．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中H+的数目D．溶液的密度（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下352.8L&HCl气体（保留1位小数）（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是CA．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5LC．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L&3mol/L的盐酸混合均匀．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．若用KMnO4氧化上述&HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）1mol&KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L（3）8mol&HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为56L．
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L-1；（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是；A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　&&&　D．溶液的密度1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制；②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．③容量瓶上除有刻度线外还应标有．④将量取的浓盐酸加入中．⑤定容时的操作是：．⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有．A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．4发现相似题（1）11.9&
(2)BD& (3) ①16.8;
② A;& B&&& ③等于& 大于
【解析】（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选BD。
（3）①500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸中溶质是0.5L×0.400mol/L＝0.200mol。所以需要浓盐酸的体积是0.200mol÷11.9mol/L＝0.0168L＝16.8ml。
②根据c＝n/V可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选B。
③溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于18.25％；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填编号）．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取16.8mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：bcgef或bfcge（填编号）．③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察偏高；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低．
科目：高中化学
（A类）试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为80g/mol；（2）将1molNa和lmol&Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma=mb；（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收353L的HCl可制得上述浓盐酸．
科目：高中化学
来源：学年湖北省孝感高级中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年吉林省松原市油田高中高一上学期期初考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取________&mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）&&__________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切&B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
科目：高中化学
来源：2013届河北省承德市联校高一上学期期末联考化学试卷
题型：实验题
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为&&&&&&&&&& 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
A．溶液中HCl的物质的量& &&B．溶液的浓度&&
C．溶液中Cl—的数目 &&&&&&&&D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取&&&&&&& mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10
mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：&&&&&&&&&&&&&&&&
（填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。}