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第十六章 电解和库仑法
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Cu+2Ag-===Cu2++2Ag的化学方程式
来源：互联网 发表时间： 7:34:52 责任编辑：鲁晓倩字体：
为了帮助网友解决“Cu+2Ag-===Cu2++2Ag的化学方程式”相关的问题，中国学网通过互联网对“Cu+2Ag-===Cu2++2Ag的化学方程式”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:Cu+2Ag-===Cu2++2Ag的化学方程式，具体解决方案如下：解决方案1：
是不是Cu置换Ag的反应？Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
解决方案2：
置换反应 .....人家只有从化学方程式推离子方程式的 还有反过来的..
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2015电化学习题答案
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你可能喜欢关于电化学中电位的问题？
本人没有系统的学习过电化学，但是研究生阶段做了一些超级电容器电极材料方面的研究。在研究过程中，难免会涉及到一些电化学方面的问题：比如电位，电化学窗口之类的。所以由于基础不扎实，难免有些头晕。问题来了：1.是不是每种物质都对应一个电位。2.对应的这个电位值是怎么确定的。3.经常说某个物质的还原电位或者氧化电位是多少V,比如一种物质的还原电位是1.2V，这意味着加在这个物质上电位超过1.2V，这个物质就要被还原？4.还原电位和氧化电位是同一个值么？
这个不是没有系统的学习过电化学…这个是连物理化学都没有系统的学习过……1.电位，就是电势…严格来说不叫“每种物质对应一个点位”，而是每个电极对应两个标准电极电位……什么叫一个电极……比如硫酸铜溶液里的铜棒电极，就是Cu2+/Cu，这个对应两个标准电极点位（酸性条件和碱性条件）……2.单个电极的电位的绝对值测量不出来，只能通过相对值来表征，最常用的表征就是标准电极电位……也就是标准电极电势……即温度为25℃时，金属离子有效浓度为标准浓度（1mol/l），以标准氢电极作为参比电极时测出来的平衡电位……其中需要规定标准状态下，1mol/l的H+电解液，1atmH2，的情况下，H（I）-H（0）的电位为0.换算成实际电极电势要用Nernst方程……3.一般简单的说氧化电位还原电位，但是还是要明白氧化电位和还原电位必须要针对一个完整的电极才可以说，比如我说Cu的氧化电位是多少多少，我一定要说氧化成Cu（I）还是Cu（II），因为这两个的值不一样……比如Hg（I）-Hg（0）的标准电极电位是0.26808，Hg（II）-Hg（0）的标准电极电位就是0.851V……比如Cu（II）-Cu（0）的电位是0.3419V，意思是理想情况、标准状态下，Cu（0）要被氧化成Cu（II），或者Cu（II）要被还原成Cu（0）需要的电压是0.3419V。实际上现在很少把氧化还原电位拆开讲了，都是讲氧化还原电位，都以氧化方向为准，氧化还原电位越正，氧化性越强；越负还原性越强…比如酸性条件下Ag（I）-Ag（0）的标准电极电位是0.7996V，K（I）-K（0）的电位是-2.931V，那么就可以认为酸性条件下Ag+的氧化性要比K+强，而K单质的还原性要比Ag单质强。之前把氧化和还原电位拆开讲的，你可以理解成还原电位是氧化电位的负值，但是仍然是针对电极的。比如Cu（II）-Cu（0）的电位是0.3419V，是Cu2+去氧化别人，Cu2+被还原；那么Cu（0）-Cu（II）的电位就是-0.3419V，是Cu单质去还原别人，Cu被氧化……4.由于现在的新教材基本不把氧化和还原电位拆开讲了，所以谈是不是一个值没啥意义，因为还是要讨论电极才行。还得给定一个还原电位和氧化电位的定义，比如这个还原电位到底是被还原、还是还原别人，我所了解的定义一直是还原别人，但是题主的意思好像是被还原。但是我觉得现在纠结这个具体定义没有什么意义，还是要看具体的半反应是什么样的，到底是谁得电子谁失电子。比如N（V）-N（III）是0.934V，那么就是说N（V）需要0.934V才能被还原成N（III），但是实际上这个0.934V是标准氧化电位，因为是N（V）去氧化别人；比如Li（0）-Li（I）是3.0401V，实际上这个3.0401V是还原电位，因为是Li单质去还原别人。由于电化学反应涉及电子转移，电极反应其实就是氧化还原反应，所以可以用标准电极电势来表征物质的还原性和氧化性的强弱，比如下面的图：这些都是本科物理化学书上的原话…自己翻书吧……
的答案基本不错，但是我不知道是不是因为国内和国外术语有差别，我理解的“还原电位”，或者“还原电势”，都是氧化态本身被还原成还原态的电位。详情参见英文维基。再多说几句，“氧化电位”这个词不大常见。“标准氧化电位”这个词更少见。标准电极电势都是英文语境下的“还原电势”，也就是氧化态被还原为还原态的电位。电极的组成一般写为“氧化态/还原态”，表明是氧化态被还原为还原态的电位。仔细考察起来，标准XX电位都是一种平衡电位。如果组成电解池（或者说，电极电势由外电路来维持），在这个电位下，还原态和氧化态的活度之比为一，没有“净”氧化或者还原反应产生。所以干脆可以称之为氧化还原电位(redox potential)。只要指明氧化态和还原态，就不会产生误解。但是，电极的电势标准电极电势是有明确定义的。它们都是以标准氢电极(SHE)和另外一个电极组成一个原电池，令SHE的电极电势为零，所测得的另外一个电极的电势。这么定义的原因是，溶液本身是一个等势体，每个电极各自又是一个等势体。每个电极和溶液之间有电势差。然而这个电势差不能直接测出来——总是要有两个电极才能测电势差吧，那这就包含了至少两个电极/溶液界面。既然我们测的总是金属电极之间的电势，那就不管溶液和电极之间的绝对电势差到底是多少了，直接研究电极电势之间的关系好了。电极上的氧化和还原反应也是有明确定义的。电极向溶液中“射入”电子（或者向溶液“方向”射入电子。对于化学修饰的电极，电子往往只到达最远离电极的表面分子，而并不最终进入溶液），那就是还原反应。反之，若电极不向溶液中（或者溶液方向）射入电子，就是氧化反应。没有对“某种物质”施加电位这种说法。我们只可能对电极施加电位。而“这种物质”可能本身就是电极，也可能在溶液里面。我们一般称这种能在电极上发生氧化还原反应的物质为电活性物质，而且要区分氧化态和还原态。“超过XX电位”这个说法很模糊。比较严谨的说法是，对一个电极，施加一个比平衡电势更负的电势，这个电极上将会发生净的还原反应。反之，施加一个比平衡电势更正的电位，则发生净的氧化反应。当然由于过电势的存在，可能要比较大的偏离平衡电位才能较为明显的观察到反应的发生。单说“超过”的话，需要事先指定一个电极电势变化的方向（朝正还是朝负）。标准电极电势（或者说氧化还原电势）很负，说明这个电极上还原反应很难发生，也就是这个（电活性）物质的氧化态很难被还原。标准电极电势很正，说明氧化反应很难发生，也就是还原态很难被氧化。比如说的标准电极电势是-2.71V，说明Na+很难被还原，相反Na很容易被氧化（给出电子），Na是很强的还原剂。的标准电极电势是+2.87V，说明F-很难失去电子。总之，电极电势越正，电活性物质的氧化态就是越强的氧化剂。电极电势越负，电活性物质的还原态就是越好的还原剂。两个标准状态的电极组成原电池，电池的电压就是两个标准电极电势的差——很容易从定义得到这一点。同时，负极（电势较低的那一极）发生氧化反应。达到平衡时，原来的负极的电活性物质以氧化态为主，正极以还原态为主。比如和组成原电池，负极，达到平衡时负极基本是,正极基本是。
楼上几位对问题1和2做了较好的回答。但是对问题3涉及不多。先说电化学窗口，以水为例，电化学窗口是指以水还原成氢气，氧化生成氧气的电势为区间的电势范围。这两个电势范围对应的就是还原电位和氧化电位。对于电解液中给定物质，其氧化电位和还原电位和电解液组成有关。氧化电位和还原电位一般通过在电解液中，三电极体系在电化学工作站上进行循环伏安（CV）测试获得。CV曲线上氧化电流峰所对应的电位就是氧化电位，还原电流峰对应的电位就是还原电位。俩电位之间的电压范围就是工作电位范围。
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