帮忙翻译下这句话什麼意思~?唔知佢系乜水_作业帮
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帮忙翻译下这句话什麼意思~?唔知佢系乜水
帮忙翻译下这句话什麼意思~?唔知佢系乜水我都唔知边个系真嘅。 什么意思？_百度知道
我都唔知边个系真嘅。 什么意思？
提问者采纳
我都不知道哪个是真的
那是粤语，翻译成普通话就是这样
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粤语意思是:我都不知道那个是真的
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出门在外也不愁物质的量浓度_百度百科
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化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度（molarity）是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。外文名amount-of-substance concentration of B学&&&&科化学
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液除试剂外，配制中必须用到的实验仪器有：、、、，用固体配制还需用到和、（或烧杯），用液体配制还需用（或、）等等。⑴计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体的体积。
⑵称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
⑶溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
⑷转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑺摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
⑻装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵ 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。可能引起误差的操作
c/mol·L^-1
1、药品、砝码位置左右颠倒（使用了）
2、称量易的物质（如NaOH）时间过长
3、溶质中含有杂质
4、用量筒量取液体（此处液体指溶质为液体，下同）时仰视读数
5、用量筒量取液体时俯视读数
6、溶解前烧杯内有水
7、搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出
8、未洗涤烧杯和玻璃棒
9、未冷却至室温就注入容量瓶
10、时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小11、定容摇匀后，发现液面下降，再加水不变增大偏小12、定容时，仰视刻度线不变增大偏小13、定容时，俯视刻度线不变减小增大1、在其中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、、、可溶性盐等在其水溶液中以和形式存在，各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的来确定。
如：1mol/L NaCl溶液中：
C(Na+)=1mol/L　 C(Cl－）=1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：
C(H+)=2mol/L
C(SO42－）=1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：
C(Ba2+)=1mol/L
C(OH－）=2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：C(Fe3+)=2mol/L　C(SO42－）=3mol/L1、关于物质的量浓度概念的计算
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M
C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=ρ·ω/M
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
ω—溶质的质量分数
M—溶质的，数值等于物质的
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同。
推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M
若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。
混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）。
混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
:C浓V浓=C稀V稀（高中）
m浓W浓=m稀W稀（初中）
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，&1)
ρ：密度，（单位g/mL）
M：物质的，（单位g/mol）
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M
m（溶液质量）=ρ· V
溶液的溶质质量=ω（）·ρ（密度）·V
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3
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