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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，则可产生0.5molH2SO4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故B错误；C．原电池放电时，氢离子向正极移动，应移向右侧，故C错误；D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，即0.5mol，则可生成0.5molH2SO4，故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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与“某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙..”考查相似的试题有：
3370463074057785386181215336335311电瓶存储电的原理是什么_百度知道
电瓶存储电的原理是什么
正极主要成分为二氧化铅，负极主要成分为铅：荷电状态下：充电。电极反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O ，正负极的主要成分均为硫酸铅。原理如下：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4放电；放电状态下现在的电瓶主要是铅酸蓄电池
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所谓蓄电池即是贮存化学能量，于必要时放出电能的一种电气化学设备。
构成铅蓄电池之主要成份如下：
阳极板(过氧化铅.PbO2)---& 活性物质
阴极板(海绵状铅.Pb) ---& 活性物质
电解液(稀硫酸) ---& 硫酸(H2SO4) + 水(H2O)
其它(液口栓.盖子等)
一、铅蓄电池之原理与动作
铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：
(阳极) (电解液) (阴极)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---& PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)
(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)
(阳极) (电解液) (阴极)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---& PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应)
(硫酸铅) (水) (硫酸铅...
电能与化学能相互转化
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出门在外也不愁（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____（填序号）．此类反应具备的条件是①____反应，②____反应．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．Ba（OH）2o8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3oH2O（ 1）+8H2O（ 1）△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：____．（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____．②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____．③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为____．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05molCu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为____mol．（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为____，通过阴离子交换膜的离子数____（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为____；③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为____．-乐乐题库
& 原电池和电解池的工作原理知识点 & “（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在...”习题详情
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（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D&（填序号）．此类反应具备的条件是①放热&反应，②氧化还原反应&反应．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．Ba（OH）2o8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3oH2O（ 1）+8H2O（ 1）△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O&．（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成&．②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色&．③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O&通电&&2Cu+O2↑+2H2SO4&．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol&Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为0.2&mol．（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑&，通过阴离子交换膜的离子数＜&（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d&；③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____（填序号）．此类反应具备的条件是①____反应，②____反应．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．Ba...”的分析与解答如下所示：
（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；（2）燃料电池中负极上燃料失电子发生氧化反应；（3）①当电极为惰性电极时，阳极上溶液中氯离子放电生成氯气，根据氯气的检验方法检验．②当较活泼的金属作阳极时，阳极上金属电极失电子发生氧化反应．③根据“电解出什么物质加入什么物质”的方法分析，根据电极反应式计算阳极上产生气体的体积；（4）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH-被氧化生成O2；SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动；②OH-被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH-，pH增大；③B口生成氧气，C生成氢气．
解：（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；B．Ba（OH）2o8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3oH2O（ 1）+8H2O（ 1）△H＞0，该反应不是氧化还原反应且是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0，该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；故答案为：D；放热、氧化还原；（2）燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）①当石墨作电极时，阳极Y上氯离子失电子生成氯气，氯气有氧化性能和碘离子发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成．故答案为：将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成．②如果X是石墨，Y电极是铁，阳极上铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，氢氧化根离子和亚铁离子反应；生成白色的氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，所以看到的现象是：白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色；③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O&&通电&&&2Cu+O2↑+2H2SO4，Cu（OH）2从组成上可看成CuOoH2O，加入0.05 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，根据原子守恒知，相当于阴极上析出0.05mol氢气和0.05mol铜，根据电解前后元素化合价计算需要转移电子的物质的量=0.05mol×（2-0）+0.05mol×（1-0）×2=0.2mol，故答案为：2CuSO4+2H2O&&通电&&&2Cu+O2↑+2H2SO4；&0.2；（4）①电解硫酸钾溶液，阳极发生氧化反应，OH-被氧化生成O2，电极方程式为，SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；＜；②OH-被氧化，阳极生成H+和O2，pH减小，阴极发生还原反应生成H2和OH-，pH增大，则pHb＜a＜c＜d，故答案为：b＜a＜c＜d；③B口生成氧气，C生成氢气，物质的量之比为1：2，则质量之比为32：4=8：1，故答案为：8：1．
本题考查了电解原理、原电池的设计、原电池原理等知识点，明确原电池的构成条件，再结合原电池正负极及电解池阴阳极上得失电子来分析解答，并会写其电极反应式，难点是（3）③，很多同学往往认为阴极上只析出铜而导致错误，为易错点，难度中等．
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（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____（填序号）．此类反应具备的条件是①____反应，②____反应．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞...
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原电池和电解池的工作原理
与“（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____（填序号）．此类反应具备的条件是①____反应，②____反应．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．Ba...”相似的题目：
下列叙述正确的是&&&&电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a负极的电极反应式为：CO+O2- ―2e-＝CO2当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL CO传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（8分）下列各组物质属于同系物的是&&&&，属于同分异物体的是&&&&；属于同素异形体的是&&&&，属于同一种物质的是&&&&。（填序号）&&& ⑴O2和O3⑵氕和氚&&&&& ⑶麦芽糖和蔗糖&&&&& ⑷苯和对二甲苯&&&&
“（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在...”的最新评论
该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2（2012o上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
3有关铜锌原电池电极的判断正确的是（　　）
该知识点易错题
1全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
2用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（　　）
3下列叙述正确的是（　　）
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＞＞＞下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐..
下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故A正确；B．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故B正确；C．铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，与原电池无关，故C错误；D．锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D正确；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐..”主要考查你对&&金属的电化学腐蚀，金属的化学腐蚀，金属的电化学防护，金属的表面防护&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的电化学腐蚀金属的化学腐蚀金属的电化学防护金属的表面防护
金属的腐蚀: 1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。M-ne-==M n+金属的电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） (2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性较强 ②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） 钢铁的电化学腐蚀的两种类型：
金属腐蚀快慢的判断：
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀& 化学腐蚀&有防护措施的腐蚀金属的化学腐蚀:
1、定义:金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2 等)或非电解质液体 (如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀2、条件：金属跟氧化剂直接接触3、现象：无电流产生4、本质：金属被氧化而腐蚀5、反应速率：v(电化学腐蚀)&v(化学腐蚀) 电化学防护： (1)外加电流的阴极保护法。如把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应。 (2)牺牲阳极的阴极保护法。如在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护。金属的表面防护：
(1)改变金属的组成或结构。如在铁中加入一定比例的铬炼制的铬钢，具有很强的耐腐蚀性。既含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好。 (2)在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如在金属表面喷漆、电镀或表面钝化等。
发现相似题
与“下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐..”考查相似的试题有：
137993347044353383361765246412297014某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
A．该装置为原_百度知道
提问者采纳
C．原电池放电时，所以通入氧气的电极是正极.5mol.5molH 2 SO 4 .2LSO 2 ，应移向右侧，理论上每消耗11；D．在标准状况下，故C错误，电极反应式为，则可生成0，故B错误：2SO 2 -4e - +4H 2 O=2SO 4
2- +8H + ，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸；B．负极上，即0，氧气得电子发生还原反应
A．通入氧气的电极上，故A错误，氢离子向正极移动
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