柑拮皮渣中香精油和橙皮苷的联合提取纯化工艺研究_百度文库
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柑拮皮渣中香精油和橙皮苷的联合提取纯化工艺研究
柑​橘​皮​中​香​精​油​和​橘​皮​苷​的​联​合​提​取​春​花​工​艺
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你可能喜欢小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性．（实验验证）
{[实验操作][实验现象][结论][用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡][][溶液呈碱性][无色酚酞试液不变色][]}（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是____（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入____溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为____．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为____；若无明显现象，则呈中性．-乐乐题库
& 溶液的酸碱性测定知识点 & “小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时...”习题详情
205位同学学习过此题，做题成功率62.9%
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈中&性，还可能呈酸&性．（实验验证）
实验操作&实验现象&结论&用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡&无色酚酞试液变&&溶液呈碱性&无色酚酞试液不变色&溶液呈&&（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-&（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl2&溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl&．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生&，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑&；若无明显现象，则呈中性．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-达州
分析与解答
习题“小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_...”的分析与解答如下所示：
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：实验操作&实验现象&结论&&&红&&&&&中性或酸性&（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH-，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，...
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经过分析，习题“小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_...”主要考察你对“溶液的酸碱性测定”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的酸碱性测定
溶液的酸碱性测定【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：1．使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．2．使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况，以及对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作及其注意事项、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质、酸碱的化学性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关溶液的酸碱性测定的实际问题，有时根据溶液的酸碱性测定方法来推断溶液的酸碱性，有时对给出的有关表达进行科学地判断或评价，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作和注意事项的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
与“小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_...”相似的题目：
“每天一个苹果，让你远离疾病”．因此，苹果广受人们喜爱，尤其是老年人常榨汁食用．（1）猜想：苹果汁可能显酸性．（2）实验方案：提供试剂：苹果汁（无色透明）、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸．请你设计两种实验方案，写出实验现象．I：&&&&．Ⅱ：&&&&．
双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H6O6的说法正确的是（　　）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2主要表现了弱酸性将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性H2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌，因为双氧水具有强氧化性
小明从报纸上看到食用碱性食品对健康有利，他想知道哪些食品是碱性食品．请你一同参与探究．[查阅资料]①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）．②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处．③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性．[进行实验]①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得p&H＜7．②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH＞7．[初步认识]苹果是口味&&&&&（填“酸性”或“碱性”，下同），生理&&&&&的食品，常食用苹果对健康有利．[继续探究]小华对小明的实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？并选了一些常见食品参照小明的方法进行实验．小华要设计一个实验记录表，收集有关数据，你认为表中至少要包括以下&&&&、&&&&、&&&&&（填序号）栏目．A．食品名称&&&&B．加热时间&&&&C．生理酸碱性D．坩埚质量&&&&E．口味酸碱性&&&&F．残渣质量实验结果表明，呈生理碱性的食品有：四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等．
“小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时...”的最新评论
该知识点好题
1电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．【提出问题】电解水后的液体六定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．【实验与讨论】三位同学分别向九形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解六段时间后，断开电源．（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈&&&&性，管②附近的溶液呈&&&&（选填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）甲同学将实验后九形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后九形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸&&&&．（口）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤九形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色．乙同学的溶液中红色仍不消失．丙同学的溶液中红色&&&&．（1）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用&&&&来测定溶液，原因是&&&&．乙同学向溶液中滴加&&&&，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（口）中溶液的红色仍不消失的原因是&&&&．【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为&&&&．甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性&&&&．乙同学的老师上课时用H2SO1增强水的导电性，电解后溶液的酸性&&&&．
2在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液1pH．以h测定操作正确是（　　）
3溶液的酸性还是碱性用&&&&测定；溶液酸碱性的强弱程度常用&&&&来测定．
该知识点易错题
1某校化学兴趣小组的同学在社会调查时发现某化工厂向附近的小河中排放未经处理的无色污水．根据其生产原料，同学们猜测该污水可能呈碱性，下列不能确定该污水呈碱性的是（　　）
2（200他o崇文区一模）（1）概念z对一些知识点进行整理，十分有用．请根据下z中的示例，在空的“□”中填写相应物质的名称．（注：pH计是一种测pH的仪器）（2）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL&0&2&x&大&他&10&12&1x&烧杯中溶液的pH&1.1&1.2&1.x&1.大&2.0&7.0&11.0&12.2&①当加入氢氧化钠溶液的体积为1多mL时，溶液显&&&&色；②当烧杯中溶液的pH=1.x时，溶液中的溶质有（化学式）&&&&、&&&&．（多）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸多0mL，用温度计测出其温度为1多℃．然后向其中加入5.大gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．该同学所得的结论是否科学？请说明理由&&&&．
3电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．【提出问题】电解水后的液体六定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．【实验与讨论】三位同学分别向九形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解六段时间后，断开电源．（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈&&&&性，管②附近的溶液呈&&&&（选填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）甲同学将实验后九形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后九形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸&&&&．（口）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤九形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色．乙同学的溶液中红色仍不消失．丙同学的溶液中红色&&&&．（1）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用&&&&来测定溶液，原因是&&&&．乙同学向溶液中滴加&&&&，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（口）中溶液的红色仍不消失的原因是&&&&．【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为&&&&．甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性&&&&．乙同学的老师上课时用H2SO1增强水的导电性，电解后溶液的酸性&&&&．
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{[实验操作][实验现象][结论][用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡][][溶液呈碱性][无色酚酞试液不变色][]}（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是____（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入____溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为____．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为____；若无明显现象，则呈中性．”的答案、考点梳理，并查找与习题“小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性．（实验验证）
{[实验操作][实验现象][结论][用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡][][溶液呈碱性][无色酚酞试液不变色][]}（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是____（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入____溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为____．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为____；若无明显现象，则呈中性．”相似的习题。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例,常见的因操作不正确而引起的误差分析洗涤1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.没润西,测定的碱浓度高了2.锥形瓶用蒸馏水_百度作业帮
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以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例,常见的因操作不正确而引起的误差分析洗涤1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.没润西,测定的碱浓度高了2.锥形瓶用蒸馏水
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例,常见的因操作不正确而引起的误差分析洗涤1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.没润西,测定的碱浓度高了2.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水.无影响3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗.测定的碱浓度高4.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗.测定的碱浓度低5.盐酸在滴定时溅出锥形瓶外.测定的碱浓度高6.待测液在振荡时溅出锥形瓶外.测定的碱浓度低读数7.滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数.测定的碱浓度高8.滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数.测定的碱浓度低9.滴定前仰视读数,终点时平视.测定的碱浓度低10.滴定前仰视,终点时俯视.测定的碱浓度低滴定11.滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色.测定的碱浓度低12.滴加盐酸时,溶液变红色.测定的碱浓度低13.滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失.测定的碱浓度高14.滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡.测定的碱浓度高15.滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体.测定的碱浓度高取液16.移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液.测定的碱浓度低17.将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶.测定的碱浓度高18.碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液.测定的碱浓度低19.滴定过程中,标准液有少量外漏.测定的碱浓度高【请把这19条的原因都写出来
洗涤1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.
没润西,测定的碱浓度高了 2.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水.
无影响3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗.
测定的碱浓度高4.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗.
测定的碱浓度低5.盐酸在滴定时溅出锥形瓶外.
测定的碱浓度高6.待测液在振荡时溅出锥形瓶外.
测定的碱浓度低读数7.滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数.
测定的碱浓度高 8.滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数.
测定的碱浓度低 9.滴定前仰视读数,终点时平视.
测定的碱浓度低10.滴定前仰视,终点时俯视.
测定的碱浓度低滴定11.滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色.
测定的碱浓度低12.滴加盐酸时,溶液变红色.
测定的碱浓度低13.滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失.
测定的碱浓度高 14.滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡.
测定的碱浓度高15.滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体.
测定的碱浓度高取液16.移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液.
测定的碱浓度低17.将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶.
测定的碱浓度高18.碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液.
测定的碱浓度低19.滴定过程中,标准液有少量外漏.
测定的碱浓度高需要写答案吗.算了腐植酸的提取方法？_百度知道
腐植酸的提取方法？
利用高频位腐植酸原矿粉80%以上的，如何提取99.8的食用级腐植酸。
可以制得纯度达99%的腐植酸（主要是棕腐酸和黄腐酸）用有机萃取剂（乙醇、甲醇、异丙醇等）提取与纯化，反复沉淀或离心处理，必要时用吸附树脂精制、丙酮
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结果表明,并运用重量法测定4种煤样中黄腐酸的含量,其提取方法简单,它不是单一的化合物.本试验以碱溶酸析的方法提取腐植酸、容易操作、泥炭中大量存在、风化煤,而是一组羟基芳香族羧酸的混合物.在褐煤腐植酸是植物残体腐解后形成的一种天然有机高分子化合物:四种煤样中各种腐植酸的含量分别为G1＞C1＞C2＞KT1,用容量法测定总腐植酸的含量及游离腐植酸的含量
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& 带色碱减量废水回收对苯二甲酸技术及精制工艺
带色碱减量废水回收对苯二甲酸技术及精制工艺
摘要：文章研究了酸析法从带色碱减量废水中回收对苯二甲酸（TA）过程，并且通过废水预处理进行TA的简单精制。结果表明，这种处理方法不但能大幅度降低碱减量废水的COD值，而且可以获得高纯度对苯二甲酸。另外，文章还对回收得到的对苯二甲酸的用途进行了简单分析。关键词：碱减量废水；对苯二甲酸；酸析；精制。碱减量（Alkali Weight-reduction）是纺织印染企业对织物（聚对苯二甲酸乙二醇酯PET）在前处理过程以碱液在高温下对涤纶大分子酯键水解、腐蚀，促使纤维组织松弛，减轻织物重量，从而使织物具有真丝感的一种新工艺[1]。碱减量工艺所产生的废水的主要组成是对苯二甲酸（以钠盐形式存在）、乙二醇、聚酯低聚物以及少量的各种助剂（如N，N-聚氧乙烯基烷基胺、耐碱渗透剂、季铵盐阳离子表面活性剂[2）]。高pH（&10）和高COD（&1000）的特点决定了它难以用普通的生化和物化的方法处理，严重影响了废水的达标排放。多年来，不少研究单位与相关公司采取了许多措施，但都难以收到满意的效果[3-5]。带色化纤织物，其染料直接混配在聚酯母料中，制成色母料后用于纺丝。与普通白坯化纤织物碱减量废水不同，色纤织物碱减量废水带有颜色，因此，其废水处理与对苯二甲酸回收利用的难度进一步增大。目前，对碱减量废水研究最多的是一步法酸析处理[6-9]，得到的对苯二甲酸纯度很低，利用价值不高。本实验针对带色碱减量废水的特点，主要研究了酸析法回收对苯二甲酸以及通过絮凝脱色将其简单精制的过程。回收的精制对苯二甲酸可以作为制备对苯二甲酸二甲酯、对苯二甲酸二辛酯的化工原料，后者已逐步替代邻苯二甲酸二辛酯作为电缆料的增塑剂。另外，还可以作为涤纶树脂、薄膜、涂料、漆包线、除草剂敌草索、胶衣、烟花笛音剂等的生产原料。1&实验材料和仪器1.1实验材料碱减量工艺过程中0、3、6、10、15、20、25、30、35min所得到的废水。试剂均为市售国产分析纯商品。1.2仪器装置Spectumlab 54分光光度计；奥立龙868pH计；SHZ-D（Ⅲ）循环水式真空泵；DHG-9140A型电热恒温鼓风干燥箱；78HW-3恒温磁力搅拌器。2&实验原理和方法2.1酸析法原理碱减量废水中的对苯二甲酸钠与硫酸作用形成对苯二甲酸。当废液pH值&3时，对苯二甲酸几乎不溶于水，因此会从碱减量废水中析出。2.2碱减量废水水质分析2.2.1 COD的测定在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据用量计算水样中还原性物质的量。2.2.2稀释倍数法色度测定将样品用光学纯水稀释至用目视比较与光学纯水相比刚好看不见颜色时的稀释倍数作为表达颜色的强度，单位为倍。2.2.3浊度测定在25℃下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合，形成白色高分子聚合物。以不同浓度的聚合物溶液作为浊度标准液，水样浊度与其相比较而得。2.2.4对苯二甲酸含量测定对苯二甲酸溶于氢氧化钠溶液，读取分光光度计A254、A256值，求得（A254-A256）/2。前式的值与对苯二甲酸浓度在一定范围内成直线关系，所以可按其测得的吸光度求出对苯二甲酸的含量。事实上，废水中不含对苯二甲酸，而是以对苯二甲酸钠形式存在。这里所谓的对苯二甲酸含量是指由对苯二甲酸钠换算得到的相应值。[1][2][3]下一页&&2.3对苯二甲酸特性分析2.3.1酸值测定取1g样品，加入吡啶10mL，加热溶解后冷却至室温，加入15mL H2O。以酚酞为指示剂，用0.5mol/LKOH标准溶液滴定。&式中，V-KOH标准溶液用量，mL；C-KOH标准溶液浓度，mol/L；G-样品重量，g。2.3.2灰分测定取2g样品放入已恒重的20mL坩锅中，在电炉上小心进行碳化。再于马福炉中在800℃下灼烧至恒重。式中，A-样品灼烧的重量，g；B-坩锅重量，g；G-样品重量，g。2.4絮凝和脱色使用3种不同的有机高分子絮凝脱色剂（1#，2#，3#）。将稀释20倍脱色剂加入1L废水中，搅拌均匀后，静置20min再进行过滤。2.5酸析取絮凝脱色后的碱减量废水1L，分别缓慢加入浓硫酸并且不断搅拌，直至pH为2。静止片刻后，废水进行过滤。滤液进行水质分析，而滤饼烘干并测定对苯二甲酸特性。3&结果与讨论3.1碱减量废水水质如表1所示，15~35min的废水由于受到碱减量工艺中洗涤水的不断稀释，水质各项指标均&10min之前。其中，0~10min废水的对苯二甲酸含量是15min11.5~3.5倍，而COD则为17.5~6.3倍。酸析工艺主要目的是通过回收废水中的对苯二甲酸来降低COD，因此选择0~10min时间段的废水进行酸析处理比较经济、合理。另外，由于该时间段废水的色度和浊度较高，如直接进行对苯二甲酸的回收，其纯度必然很低。所以，废水进行絮凝脱色的预处理是必需的。&&上一页[1][2][3]下一页&&3.2絮凝脱色采用1#絮凝脱色剂研究使用量对6min碱减量废水水质的影响，效果如表2所示：随着1#投加量的增加，色度以及浊度逐渐下降。并且，当絮凝脱色剂使用量达到一定值后，两者变化不再明显。此外，废水中TA浓度几乎不受有机高分子絮凝脱色剂用量的影响。考虑到处理成本，应选择1#用量为3.429mL/L废水。实验对3种不同有机高分子絮凝脱色剂进行了废水预处理比较（表3）。3种试剂的投加量根据处理费用控制（约1.2元/t废水），从结果中可以看出3#的絮凝脱色效果分别是1#、2#的1.7、2.1倍和1.4、1.5倍。并且，它对TA的影响更小。因此，选择3#较为合理。3.3酸析处理3.3.1耗酸量废水原始pH值以及酸析所耗浓硫酸总量如表4所示。废水原始pH值维持在13左右，呈强碱性。一方面，结合COD值说明所处理的废水来源于仿真丝碱减量工艺（涤纶仿真丝碱减量废水pH&12，COD&2000）。此外，说明所消耗的浓硫酸总量中一部分仅仅起到了中和废水的作用，直至pH为7以后，所加的浓硫酸才可能与对苯二甲酸钠起作用，形成对苯二甲酸。3.3.2酸析后的废水水质对酸析后的滤液废水进行COD值以及对苯二甲酸含量测定。如表5所示，处理后的碱减量废水COD值在之间，下降幅度高达71.26%～76.40%，并且滤液中的对苯二甲酸残留量几乎为0。说明酸析法对降低碱减量废水COD值以及回收对苯二甲酸效果明显。3.4粗、精制对苯二甲酸特性的比较采用两种不同的方法处理0min碱减量废水：一种酸析前进行絮凝脱色（3#），得到TA精制品；另一种直接酸性，酸性得TA粗制品。将两种TA与标准品TA相比较，如表6所示：精制TA较粗制品灰分降低72.5%，酸值提高38.4%，而纯度提高了12.9%。说明酸性前废水预处理的脱色絮凝作用对改善TA制品的特性效果明显。精制品的各项指标已接近商品TA。图1中三种不同TA的红外图谱也证明了这一点。4&结论在分析碱减量废水的成分和特性的前提下，对废水进行絮凝脱色预处理，然后通过酸析法从碱减量废水中回收对苯二甲酸，使废水的COD值下降了70%以上，便于后续的生化、物化处理。回收得到的对苯二甲酸，纯度达到94.7%，可应用于化工生产，实现治理污染、改善环境、节约能源、降低成本，实现经济效益和环境效益双赢。&&上一页[1][2][3]
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