浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：____方法二：____（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．________蒸发结晶．在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的____（填写一种仪器的代号）A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：操作②的名称是____，A是____，B是____，C是____．（选择合适序号填空）A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用____．（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：____Na2CO3+CO2↑+H2O．②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳____．③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出____．-乐乐题库
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浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：滴入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生&方法二：蒸发观察是否有固体析出&（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．溶解&过滤&蒸发结晶．在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的B&（填写一种仪器的代号）A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：操作②的名称是蒸发&，A是E&，B是A&，C是D&．（选择合适序号填空）A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用只允许水分子通过不允许盐离子通过&．（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3&Na2CO3+CO2↑+H2O．②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳氨水显碱性，二氧化碳溶于水形成碳酸，二者发生中和反应，提高对二氧化碳的吸收能力&．③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出碳酸氢钠比氯化铵溶解度小&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：____方法二：____（2）海水“晒...”的分析与解答如下所示：
解：（1）海水中含有大量的盐，而蒸馏水仅仅是一种物质，所以可以使用加硝酸银溶液的方法或蒸发的方法，所以本题答案为：滴入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，蒸发观察是否有固体析出；（2）除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可以采用过滤的方法，首先使物质溶于水，然后过滤，再进行蒸发，所以本题答案为：溶解，过滤；（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，选择的除杂试剂不能引入新的杂质，且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉，要除去氯化镁，可加入氢氧化钠，要除去氯化钙，可加入碳酸钠，多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去，经蒸发得到食盐的晶体，所以本题答案为：蒸发，E，A，D；（4）海水淡化就是除去海水中含有的盐类物质，利用高分子膜进行海水淡化实质上就是“筛子”原理，只能允许水分子通过而不允许盐的离子通过，所以本题答案为：只允许水分子通过不允许盐离子通过；（5）①根据已有知识写出该反应的原理，所以本题答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O；②可以从酸碱中和的角度考虑吸收二氧化碳的难易，所以本题答案为：氨水显碱性，二氧化碳溶于水形成碳酸，二者发生中和反应，提高对二氧化碳的吸收能力；③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出，是与物质的溶解度大小有关，所以本题答案为：碳酸氢钠比氯化铵溶解度小．（1）鉴别海水和蒸馏水的关键就是检验盐类物质的存在，可以使用物理或化学方法；（2）除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可以采用过滤的方法；（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，需选择合适的除杂试剂，要求反应后不能引入新的杂质；（4）利用高分子膜进行海水淡化实质上就是“筛子”原理；（5）可从纯碱的生产过程进行分析“联合制碱法”，综合考虑到酸碱中和、固体物质的溶解度等问题．
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浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：____方法二：____（2...
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经过分析，习题“浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：____方法二：____（2）海水“晒...”主要考察你对“11.1 生活中常见的盐”
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11.1 生活中常见的盐
与“浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：____方法二：____（2）海水“晒...”相似的题目：
关于下列图象的有关描述正确的是（　　）①向pH值为13的烧碱溶液中加入pH值为2的稀硫酸；②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液；③向等质量、溶质质量分数相同的盐酸中分别加入氧化镁和碳酸镁；④一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体并搅拌．①②③④四幅图象全部正确要证明图象①a点溶液中含过量的硫酸，可加入氯化钡溶液，观察有无沉淀产生图象②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液中只存在一种溶质图象④中，若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为25g
氯化钡有剧毒，致死量为0.8g．万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用（　　）MgSO4KNO3Na2CO3AgNO3
如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：碳酸钙高温氧化钙水氢氧化钙碳酸钠氢氧化钠如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案．方案一：ZnH2SO4(稀)方案二：CuO→在以上两个设计方案中，你认为方案&&&&操作更合理、更简便．
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玻璃管中的结晶用哪种方法去除
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出门在外也不愁人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．（1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是____．（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验，①写出下列仪器的名称：C____，E____．②其具体操作步骤如下：步骤一：溶解用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是____．步骤二：过滤组装一套过滤器，此时所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有____，将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是____．观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈混浊状态，其原因可能是____（填一种可能性即可）步骤三：蒸发搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当____时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量．③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）____A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足B．过滤时，液面高于滤纸边缘C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌（3）该小组的小Y同学查阅资料后了解到粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，针对实验（2），他提出如下反思：①这些杂质会在溶解时引入____等杂质离子（写微粒符号）②可选用如下试剂将它们除去，正确的添加顺序为____（填字母）A．过量的碳酸钠溶液B．过量的氯化钡溶液C．过量的氢氧化钠溶液③然后将含有沉淀和不溶性泥沙的悬浊液过滤，并在滤液中添加适量的____（填溶液名称）将溶液调至中性．④所得精盐无必要计算产率，原因是____．-乐乐题库
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人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．（1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是通过减少溶剂使溶质析出或蒸发结晶&．（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验，①写出下列仪器的名称：C酒精灯&，E蒸发皿&．②其具体操作步骤如下：步骤一：溶解&&用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是加快溶解&．步骤二：过滤&&组装一套过滤器，此时所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有铁架台&，将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是引流&．观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈混浊状态，其原因可能是滤纸破损等&（填一种可能性即可）步骤三：蒸发&&搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当出现较多固体&时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量．③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低（产率=所得晶体的质量所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）AC&A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足B．过滤时，液面高于滤纸边缘C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌（3）该小组的小Y同学查阅资料后了解到粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，针对实验（2），他提出如下反思：①这些杂质会在溶解时引入SO42-、Mg2+、Ca2+&等杂质离子（写微粒符号）②可选用如下试剂将它们除去，正确的添加顺序为BCA或CBA或CAB&（填字母）A．过量的碳酸钠溶液&&B．过量的氯化钡溶液&&C．过量的氢氧化钠溶液③然后将含有沉淀和不溶性泥沙的悬浊液过滤，并在滤液中添加适量的稀盐酸&（填溶液名称）将溶液调至中性．④所得精盐无必要计算产率，原因是除杂过程中加入的试剂反应会产生新的NaCl&．
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分析与解答
习题“人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．（1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适...”的分析与解答如下所示：
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人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．（1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日...
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11.1 生活中常见的盐
与“人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．（1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适...”相似的题目：
食物中的淀粉[（C6H10O5）n]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），并溶解在血液里，提供营养和能量．（1）淀粉、葡萄糖属于&&&&（填“无机物”或“有机物”），它们均由&&&&种元素组成．葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为&&&&．（2）“盐卤”是人们做豆腐时添加的凝固剂．盐卤的主要成分是氯化镁，海水中含有丰富的食盐和氯化镁，分离提纯过程如图所示．粗盐中含有大量泥沙，从粗盐提取精盐的实验步骤是&&&&；请写出复分解反应①、②的化学方程式：①&&&&；②&&&&．
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玻璃管中的结晶用哪种方法去除
郭敦顒回答：这要看结晶物质的种类性质而定，溶于水的用水冲洗；碱性的憨搐封诽莩赌凤涩脯绩用稀盐酸清洗；酸性的用稀碱液清洗；可溶于有机溶剂的用有机溶剂清洗。总之要视具体情况而定。
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下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液&&&B、过滤&&C、萃取&&D、蒸馏&&&E、结晶&&&F、加热分解（1）除去NaCl溶液中悬浮的CaCO3______；（2）从碘水中提取碘______；（3）用自来水制取蒸馏水______；（4）除去NaCl中所含的少量KClO3______；（5）除去KCl中少量KClO3______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）除去NaCl溶液中悬浮的CaCO3，为不溶性固体和液体的分离，可用过滤法，故答案为：B；&&&（2）碘在水中和四氯化碳中溶解度不同，加入四氯化碳把碘从碘水中提取出来，为萃取的方法，故答案为：C；&&&&（3）利用自来水中水与溶质溶解度的不同，采用蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；&&&&（4）NaCl和KClO3的溶解度不同，可用结晶法分离，故答案为：E；&&&&（5）在加热条件下，KClO3分解生成KCl，所以可用加热方法除去杂质，故答案为：F．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、..”主要考查你对&&物质的分离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
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