检测盐酸含量为什么用溴甲酚绿作指示剂_百度作业帮
检测盐酸含量为什么用溴甲酚绿作指示剂
检测盐酸含量为什么用溴甲酚绿作指示剂
溴甲酚绿对碱很敏感,在酸性条件下PH<3.8时呈黄色,这与工业上的盐酸颜色一致,在pH=3.8-5.4呈特殊的蓝绿色,一般指示剂的滴定指数为PH=4.5（教科书上写的是4.9,百科上是4.5）,颜色的变化很容易被识别.其他的指示剂（如酚酞）完全可以使用,但国家标准上规定的工业盐酸的检测方法（GB320-2006)中使用的是溴甲酚绿.而且滴定终点误差的 TE（%）=([OH-]-[H+])/C滴定 比较小.
一般在酸碱滴定中，检测盐酸时，用甲基橙、溴甲酚绿指示剂，两种指示剂均能较准确的指示终点，使用其中的那一种指示剂主要在于你采用的是哪一个标准。在没有采用具体标准的情况下，一般是自己的分析习惯，一般情况下，使用的是甲基橙指示剂。甲基橙可以吗？不是用酚酞吗？甲基橙是测氢氧化钠时用的吧？用碱滴定酸时，一般用指示剂范围在酸性内的，用酸滴定碱时，一般用指示剂范围在碱性内的。
检测盐酸时，用甲基橙；
用碱滴定酸时，一般用指示剂范围在酸性内的，用酸滴定碱时，一般用指示剂范围在碱性内的。
检测盐酸时，用甲基橙；
检测氢氧化钠时，用酚酞。&#xe621; 上传我的文档
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化学实验考点
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官方公共微信，理由．（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是．（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？写出计算过程．（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：．
分析：（1）根据图示的滴定管凹液面刻度及滴定管的准确度为0.01mL解答；（2）根据两次滴定消耗标准液盐酸的体积及混合物组成消耗盐酸体积情况进行分析；（3）根据滴定过快会使Na2CO3直接生成H2CO3 分析；（4）先判断滴定数据的有效性，然后根据钠原子守恒及滴定原理计算出含有氧化钠的物质的量；（5）只要计算出混合物中含有的钠原子的物质的量，然后根据钠原子守恒计算出氧化钠的物质的量．解答：解：（1）滴定管的刻度从上向下刻度逐渐增大，每个小刻度为0.01mL，滴定管的液面在11到12之间，滴定管凹液面读数为：11.78mL，故答案为：11.78mL（11.76～11.78均可）； （2）若混合物为碳酸钠和氢氧化钠混合物，根据关系式，第一次的反应：Na2CO3～HCl、NaOH～HCl，第二次的反应关系：NaHCO3～HCl，可知第一次消耗的标准液体积应该大于第二次消耗的标准液的体积，而由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液盐酸的体积小于第二次消耗的标准液盐酸的体积，即：V1＜（V2-V1），说明混合物的组成为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1＜（V2-V1）；（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，若滴加过快，碳酸钠会反应生成碳酸，所以为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，故答案为：以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3；（4）由于第一次滴定数据误差过大，应该舍弃；由于最终反应生成了NaCl，根据关系式Na2O～2NaCl～2HCl，可以依据消耗的盐酸的物质的量计算出氧化钠的物质的量，即：n（Na2O）=12n（HCl），碱样的总碱量为：n（Na2O）=25.02mL+24.98&mL2×10-3L×0.0100mol/L×12×500mL25mL=0.0025mol，故答案为：碱样的总碱量为：n（Na2O）=25.02mL+24.98&mL2×10-3L×0.0100mol/L×12×500mL25mL=0.0025mol，（5）如果本实验只测定样品的总碱量，只要计算出消耗的标准液盐酸的体积，就可以计算出总碱量，实验方案可以设计为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点，故答案为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点．点评：本题考查了中和滴定，题目难度中等，涉及了化学计算、化学实验方案的设计等知识，注意滴定原理及滴定数据的处理方法，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol??L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 &0& 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
（2）该混合碱样品的组成为&&&&&&&&&&&&&&&& ，理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
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（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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科目：高中化学
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol&#8226;L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿――二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 &0& 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如下图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
第一滴定终点的读数（V1/mL）&
第二滴定终点的读数（V2/mL）
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（2）该混合碱样品的组成为&&&&&&&&&&&&&&&& ，理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
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（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&
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科目：高中化学
&(12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O)] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol&#8226;L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 &0& 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
&（2）该混合碱样品的组成为&&&&&&&&&&&&&&&&，理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考
题型：填空题
&(12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O)
] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL
锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol&#8226;L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 &0& 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
（2）该混合碱样品的组成为&&&&&&&&&&&&&&&&
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（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
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（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
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吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A&#xe621; 上传我的文档
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盐酸浓度的标定
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官方公共微信用碳酸钠标定盐酸时，甲基红-溴甲酚绿指示剂终点的原理是什么, 用碳酸钠标定盐酸时，甲基红-溴
用碳酸钠标定盐酸时，甲基红-溴甲酚绿指示剂终点的原理是什么
guoyu-29 用碳酸钠标定盐酸时，甲基红-溴甲酚绿指示剂终点的原理是什么
利用颜色互补的原理使变色范围变窄，变色敏锐
5，溶液由绿色变暗红色.1为暗红色,5，迅速冷却至室温后继续滴定至暗红色为终点.89,&#57348，为溴甲酚绿一甲基红指示剂的变色点值甲基红―溴甲酚绿指示剂在PH5。煮沸两分钟去除了溶液中的所有的二化碳和碳酸溶液PH值上升。但因反应过程中生成大量的二氧化碳。此时测定溶液PH值在5.2以上为绿色.0以下为酒红色，恢复为绿色。提前到达指示剂变色点.0左右。标定盐酸时滴定终点的理论化学计量点为3，二氧化碳过饱和溶液形成的碳酸使溶液酸性增加}