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金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。 (1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是 ▲ 。 (2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.50%，求要将1，50吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?&
（1）利用阳光和风力使海水蒸发 （2）MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2
1.50×9.50% x 求解x即可
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导化学题目,求解答!SOS已知:氧化性MnO4－& Fe3+
还原性: I- &Fe2+ ,在酸性条件下,将分别含有MnO4－、Fe2+、Fe3+和I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一_百度作业帮
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还原性: I- >Fe2+ ,在酸性条件下,将分别含有MnO4－、Fe2+、Fe3+和I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一
化学题目,求解答!SOS已知:氧化性MnO4－> Fe3+
还原性: I- >Fe2+ ,在酸性条件下,将分别含有MnO4－、Fe2+、Fe3+和I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一定无_____(2) 若溶液中Fe3+ 有剩余,则溶液中还有________,一定无_______(3)若Fe2+ 有剩余,则溶液中还有________
,一定无 ______
(4)若MnO4－有剩余,则溶液中还有_______,一定无_______
详细过程 , 谢了
1、可能有Fe2+ ,一定没有MnO4－、Fe3+.的氧化性大于I2,他们存在的话会将I-氧化成I2.2、还有Fe2+或者MnO4－（两者不能同时存在）,一定没有I-.Fe3+可以氧化I-.3、还有Fe3+或者I-（两者不能同时存在）,一定没有MnO4－,MnO4－会氧化Fe2+.4、还有Fe3+,一定没有Fe2+和I-.
题中的四种离子其中一种没有写清，无法回答。请修改一下。高二化学问题,求详细解答!氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶_百度作业帮
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高二化学问题,求详细解答!氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶
高二化学问题,求详细解答!氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾为什么是d如何根据提供信息得出?
个人意见,希望批判接受：对于D.写写水解方程,发现产生氯化氢,是白雾.A.分子晶体液态时不导电,氯化硼是分子晶体.B.它能水解,不可能是氯离子水解,只能是硼离子,消耗氢氧根,产出氢离子,PH降低.C.不知道你们学没学过化学选修三（有的省市不会学）.在高中阶段,简单的说,就是有共价键,并且原子都一样,才叫非极性.但是从大学来讲,就不是这样了.这个感兴趣的话可以继续问我啦~并且氯化硼是折线型,不是三角形,这个是选修三的分子几何结构讲的,有点复杂.
由于熔沸点比较的低，可以说明氯化硼为分子晶体，也就是共价化合物，所以它在水中可以电离，在熔融状态下只能以分子的形式存在。而且键角120度，有2个共价键，所以为折线型分子，属于极性分子；在水中发生水解，从盐的组成看属于强酸弱碱盐水解显酸性。这样只有D选项正确。...
它不是能水解嘛，遇到水蒸气肯定也水解啦，产生的白雾肯定是氯化氢气体啦！
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃——分子晶体在其分子中键与键之间的夹角为120o——平面正三角形，非极性分子它能水解—— BCl3 + 3H2O = H3BO3
3HCl(在空气中形成酸雾) A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
错，分子晶体液态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
错，水解后生成HCl...初三化学题!求解答!急!在线等采纳!. _百度作业帮
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（4） a 实在看不清
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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其他1条回答
cbda 铁铜……其他图没完整
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