下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）A．CO2、H2SB．BF3、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl_百度作业帮
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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）A．CO2、H2SB．BF3、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）A．CO2、H2SB．BF3、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、CH4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．
本题考点：
极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
问题解析：
非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．“分子极性越大,范德华力也越大.”怎样理解分子极性的大小呢?HI与HCl的极性到底谁大呢?_百度作业帮
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“分子极性越大,范德华力也越大.”怎样理解分子极性的大小呢?HI与HCl的极性到底谁大呢?
“分子极性越大,范德华力也越大.”怎样理解分子极性的大小呢?HI与HCl的极性到底谁大呢?
组成元素之间的性质（还原性,氧化性）差别越大组成的分子极性越大：例如：HI HCl两者H（显示还原性）元素相同,因为Cl的氧化性比I的氧化性强,也就是说Cl的夺电子能力要强于I,故两物质中共用电子对（：）后者偏向负离子比前者偏向负离子的成度大.所以后者的极性更大.
看相对分子质量，相对分子质量大，范德华力就大，极性也就大
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在hcl,zncl2,mncl2,nacl中键的极性最强的是
在hcl,zncl2,mncl2,nacl中键的极性最强的是
后三个都是离子键，一般离子键是不说极性的。非要比较强弱的话，从强到弱是nacl-zncl2-mncl2-hcl。hcl是共价键，共价键的极性远小于离子键。硫化氢和氯化氢的那个极性强_百度作业帮
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硫化氢和氯化氢的那个极性强
硫化氢和氯化氢的那个极性强
氯化氢极性强,因为Cl的电负性比S强,因此共用的电子对偏离得更多,极性就更强
氯化氢〉硫化氢 〉甲烷因为都是和氢原子结合，只要比较Cl，S，C原子的非金属性，显然Cl〉S〉C，所以极性顺序如上。 在有机物中，碳氢键的极性很弱
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除去二氧化碳中的氯化氢用什么方式最好?如题为什么要用饱和的碳酸氢钠溶液？不饱和的行不行？
除去二氧化碳中的氯化氢用什么方式最好?如题为什么要用饱和的碳酸氢钠溶液？不饱和的行不行？
通入饱和碳酸钠溶液 （吸收HCL 产生CO2）
通过饱和的碳酸氢钠溶液
饱和NAHCO3溶液
通过饱和的NAHCO3溶液。
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