高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的____影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为____→____．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是____．a．氧化性：PbO2＞左MnO4b．还原性：PbO2＞左MnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中左2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．____左MnO4+____左2S+____→____左2MnO4+____左2SO4+____S↓+____若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为____；若反应中有22mol电子转移，则生成左2SO4和S的物质的量比为____．-乐乐题库
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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的酸碱性&影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-&→Mn2+&．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是a&．a．氧化性：PbO2＞左MnO4&&b．还原性：PbO2＞左MnO4&&c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中左2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．28&左MnO4+5&左2S+24左OH&→28&左2MnO4+3&左2SO4+2&S↓+12H2O&若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为2.38NA&；若反应中有22mol电子转移，则生成左2SO4和S的物质的量比为3：2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-卢湾区二模
分析与解答
习题“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸...”的分析与解答如下所示：
（1）根据离子颜色结合溶液酸碱性判断；（2）得电子化合价降低的微粒发生还原反应；&&（3）同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性；（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数；根据转移电子和硫酸钾、硫之间的关系式计算．
解：（1）根据反应式知，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；&&&（图）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4-→Mn图+，故答案为：MnO4-；Mn图+；（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO图投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO图氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO图作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO图的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K图SO4和S的物质的量之比为3：图，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是图8个电子，所以得失电子的最小公倍数是14l，所以高锰酸钾的计量数是图5，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：图8KMnO4+5K图S+图4KOH=图8K图MnO4+3K图SO4+3S↓+1图H图O；设转移电子数是x．图8KMnO4+5K图S+图4KOH=图8K图MnO4+3K图SO4+图S↓+1图H图O 转移电子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图mol&&&&&&&&图8NA&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5.44g3图g/mol&&&&&&&&&xx=图.38NA，设生成硫酸钾的物质的是y，生成硫的物质的量是s，图8KMnO4+5K图S+图4KOH=图8K图MnO4+3K图SO4+图S↓+1图H图O 转移电子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3mol& 图mol&&&&&&&&图8mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& y&&&& s&&&&&&&&&&图图moly=3314mol，s=图图14mol，所以y：s=3：图，故答案为：图8；5；图4KOH；图8；3；图；1图H图O；；图.38NA；3：图．
本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点，难度不大，明确氧化性和还原性强弱的判断方法．
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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以...
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经过分析，习题“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸...”主要考察你对“氧化还原反应”
等考点的理解。
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氧化还原反应
与“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸...”相似的题目：
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与5口2+SO2+2H2O=H2SOs+2H5口相比较，水的作用不相同的是（　　）2Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+H2O=HCl+HClO
下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）C→CO2CO2→CaCO3CuO→CuSO2→SO3
（2011o崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减2污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的Na6H溶液（a）、浓度为0.1m6l/L&KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c），并在e处放置2量KMn6h晶体，向KMn6h晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．已知反应中有关物质的转化过程为：KMn6h→MnCl2；HCl→Cl2（1）e&处的化学反应方程式为&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_&&&&，电子转移的数目为&&&&．（2）b处的实验现象为&&&&，c处的实验现象为&&&&．（0）a处的反应方程式为&&&&．（h）通过该实验可比较Cl2、FeCl0、KMn6hl种物质氧化性由强到弱的顺序是&&&&．
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1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuF如S2+O2→Cu2S+2F如S+SO2下列说法正确的是（　　）
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3（小111o安徽）亚氨基羟（Li小NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li小NH+H小=LiNH小+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
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1（20ppo八海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
2（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+上I-+3H2O；如I+I2如I3（如）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有如IO3、如I、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加如SCN溶液后显红色；第二份试液中加足量如I固体，溶液显淡黄色，用CCl十萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量如IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加如SCN溶液显红色，该红色物质是&&&&（用化学式表示）；CCl十中显紫红色a物质是&&&&（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量如I固体后，反应a离子方程式为&&&&、&&&&．（2）如I作为加碘剂a食盐在保存过程中，由于空气中氧气a作用，容易引起碘a损失．写出潮湿环境下如I与氧气反应a化学方程式：&&&&．将I2溶于如I溶液，在低温条件下，可制得如I3oH2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？&&&&（填“是”或“否”），并说明理由&&&&．（3）为了提高加碘盐（添加如I）a稳定性，可加稳定剂减少碘a损失．下列物质中有可能作为稳定剂a是&&&&．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（十）对含Fe2+较多a食盐（假设不含Fe3+），可选用如I作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中aFe2+．&&&&．
3实验室可有软锰矿（主要成分为MnOx）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（KxMnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KxMnO4转变为MnOx和KMnO4；滤去MnOx沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备KxMnO4的化学方程式是&&&&；（x）KxMnO4制备KMnO4的离子方程式是&&&&；（3）若用x.5g软锰矿（含MnOx&n280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的NaxCxO4反应生成Mnx+和COx，该反应的化学方程式是&&&&；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯NaxCxO4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
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在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 == 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气 C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
题型：单选题难度：偏易来源：0111期末题
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据好范本试题专家分析，试题“在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生..”主要考查你对&&氧化剂、还原剂，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
氧化剂、还原剂氧化还原反应的计算
(1)氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 (2)还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 常见的还原剂 ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 (3)元素化合价的变化 ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如： (1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是（　　）A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，_百度知道
提问者采纳
A、草酸是无色溶液，酸性高锰酸钾溶液为紫色，所以草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；B、S2O32-能与H+反应生成硫沉淀和二氧化硫及水，其反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C、K2Cr2O7在酸性时为橙色，在碱性时为黄色，所以K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+可由溶液颜色判断其酸碱性，故C正确；D、SOCl2能与水反应生成二氧化硫和氯化氢，其化学反应方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故D正确．故选A．
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应该是亚硫酸铵.离子反映式:NH4^+ +OH^- =NH3·H2O NH3·H2O→←NH3+H2O2MnO4^- +5SO3^- +6H^+ =2Mn^2+ +5SO4^2- +3H2O说明：^：表示上标→←：表示可逆
硫酸铵碳酸氨会降低溶液的酸度
哪个都不能,前者虽然能使其退色,但不能产生2价锰离子;后者更差劲,连退色都不成!
噢……确实说的不好～～见谅～～亚硫酸按不错哈
killer说的不好。高锰酸钾要是氧化碳酸铵，只能氧化铵根，那它为什么不能氧化硫酸铵的铵根啊？
好像都不行吧}